湖北恩施市2026年中考第一次适应性考试物化试卷-初中化学（含答案）

第第页湖北恩施市2026年中考第一次适应性考试物理·化学试题卷-初中化学一、选择题(共12题，共16分。1～8题，每题1分；9～12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是（）A．沙里淘金 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．冰雪消融二、耐盐碱“海水稻”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的重要科研成果，其中硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。回答2~4题。2．“海水稻”大米中富含的营养物质是A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素3．硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．属于非金属元素 B．原子序数为78.96C．元素符号为sE D．相对原子质量为344．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列操作正确的是A．取样 B．溶解C．过滤 D．测pH5．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是A．倡导生态农业 B．煤炭脱硫处理C．露天焚烧秸秆 D．垃圾分类回收6．科学家借助半导体催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是A．乙为氧化物 B．丙的化学式为2OC．反应前后原子个数不变 D．反应前后催化剂化学性质不变7．对乙酰氨基酚(C8A．由4个元素组成 B．碳元素质量分数最小C．1个分子中含有9个氢分子 D．属于有机化合物8．下列实验方案，不能达到实验目的的是目的A．验证硝酸铵固体溶于水吸热B．探究CO2C．探究空气中氧气的含量D．验证质量守恒定律方案A．A B．B C．C D．D9．长征十号与梦舟飞船的返回舱采用了多种金属材料(如镁锂合金、不锈钢等)。下列有关金属材料的说法正确的是A．合金中只含金属元素B．镁锂合金的硬度大于纯镁C．不锈钢是很纯的铁D．“真金不怕火炼”指金的熔点高10．在下列劳动实践中，涉及的化学知识解释错误的是选项劳动实践解释A给绿植施用NH4NH4B用炉具清洁剂(含NaOH)去除油污氢氧化钠能与油脂反应C用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成COD用铅笔绘制宣传画石墨质软且呈灰黑色A．A B．B C．C D．D11．如图为两个关于水的实验，下列说法错误的是A．实验1中a、b管中气体体积比为2：1B．实验1中a管中气体为氢气C．实验2中玻璃片上出现小液滴D．两个实验均可证明水的组成12．《梦溪笔谈》记载：“用柔铁(即熟铁)屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之。锻令相入，谓之团钢(即团钢冶炼法)。”下列理解错误的是A．“柔铁屈盘之”体现金属的导热性B．“泥封”的目的是保温和隔绝空气C．“炼之”需要木炭燃烧提供热量D．“趁热捶打”改变铁合金中含碳量三、非选择题(共7题，共34分)13．学化学，用化学，感受化学之美。（1）结构美：下图中代表金刚石的结构是(填“A”“B”或“C”)。（2）颜色美：赤铜矿因其颜色艳丽，被称作“红宝石铜”(如图)，其主要成分Cu2O中铜元素的化合价为（3）变化美：“火树银花”(如图)是“铜树”在AgNO3溶液中产生的现象，发生该反应的化学方程式为，说明铜的金属活动性比银的14．阅读科普短文。2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、（1）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其结构。（2）MOFs可在一定程度上解决沙漠缺水难题，原因是。（3）海水吸收也是捕获CO2的一种途径，其反应的化学方程式为（4）由图2可知，MOFs对氢气吸附量与压强的关系为：(写一条)。15．CaCl2⋅2H2O已知：当pH>9.5时，Fe3+（1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、(写一条)。（2）“沉铁”时，调节溶液pH9.5～10，该溶液呈性。（3）气体B在生产生活中用途广泛，可用于(写一点)。（4）反应器2中发生中和反应的化学方程式为。（5）反应器3中加入足量水时要注意安全，其原因是。（6）为制备CaCl2⋅2H2O16．氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH（1）H2O中氢、氧元素的质量比为（2）某工厂生产燃料电池需要4t氢气，理论上需要NaBH417．以下是氧气的实验室制取和性质实验。（1）仪器a的名称是。（2）A中制取氧气的化学方程式为。（3）用C收集氧气，验满时应将带火星的木条放在(填“m”或“n”)处。（4）做D中实验时，不应该出现的安全提示图标是(填字母)。18．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某研学小组以“调查家用燃料的变迁和合理使用”为主题开展了跨学科实践活动。【任务一】调查家用燃料的变迁某地区家用燃料变迁历程为：（1）煤是重要的化石能源之一，它属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）从微观角度分析，液化石油气在加压后可储存在钢瓶中，原因是。【任务二】了解家用燃料的合理使用查阅资料：同温同压下，相同体积的气体中分子数相同。（3）从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将能转化为热能。（4）已知：丙烷完全燃烧的化学方程式为：C3H8【任务三】展望未来的家用燃料（5）通过研究家用燃料的更新历程，请你预测未来燃料发展趋势：(写一条)。19．学习小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。【提出问题】自热贴为什么能发热？【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。【实验初探】（1）实验步骤实验操作实验现象解释或结论步骤1取A、B两袋自热贴，打开A袋外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红棕色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。自热贴发热是由于袋内物质与接触。步骤224小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应。甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色乙试管中发生反应的化学方程式为。【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。【实验再探】小组同学利用如图装置，向锥形瓶中分别放入三组物质实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图所示。【交流讨论】（2）从铁粉生锈的条件分析，实验一中温度几乎不变的原因是。（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是。（4）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中活性炭有关，还可能与其中的有关。【反思评价】（5）自热贴储存时应注意的事项是(写一点)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、沙里淘金，只是对物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、花香四溢，是分子在不断运动，没有新新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D、冰雪消融，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化；有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、油脂主要存在于植物油、动物脂肪中，大米中含量很少，选项A不符合题意；

B、大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此“海水稻”大米中富含的营养物质是糖类，选项B符合题意；

C、蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类等食物中，大米中含量较少，选项C不符合题意；

D、维生素主要存在于蔬菜、水果中，大米中含量很少，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据油脂的主要食物来源解答；

B、根据糖类的主要食物来源（大米、小麦、马铃薯等富含淀粉的食物）解答；

C、根据蛋白质的主要食物来源解答；

D、根据维生素的主要食物来源解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、硒元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项A符合题意；

B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，不是78.96，选项B不符合题意；

C、元素符号的书写规则是“一大二小”，因此硒的元素符号为Se，不是sE，选项C不符合题意；

D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，不是34，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据元素的分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素，带“石”字旁的是非金属元素）解答；

B、根据元素周期表中原子序数的位置（左上角）解答；

C、根据元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写）解答；

D、根据元素周期表中相对原子质量的位置（下方）解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、取用土壤样品时，不能用手直接接触药品，会污染药品，且可能腐蚀皮肤，操作错误，选项A不符合题意；

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液，操作错误，选项B不符合题意；

C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒引流，操作错误，选项C不符合题意；

D、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，操作正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据药品的取用规则（不能用手直接接触药品）解答；

B、根据溶解操作的仪器（烧杯、玻璃棒）解答；

C、根据过滤操作的要点（一贴、二低、三靠，其中三靠包括玻璃棒靠在三层滤纸处）解答；

D、根据测定溶液pH的正确操作方法解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、倡导生态农业，减少化肥和农药的使用，有利于保护环境，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，选项A不符合题意；

B、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，符合主题，选项B不符合题意；

C、露天焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合主题，选项C符合题意；

D、垃圾分类回收，可以节约资源，减少环境污染，符合主题，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据生态农业对环境保护的意义解答；

B、根据煤炭脱硫可以减少酸雨的形成解答；

C、根据露天焚烧秸秆的危害（污染空气、浪费资源）解答；

D、根据垃圾分类回收的意义（节约资源、减少污染）解答。6．【答案】B【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是氮气和水在半导体催化剂的作用下生成氨气和氧气。

A、乙是水（H2O），由氢元素和氧元素两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项A不符合题意；

B、丙是氧气，化学式为O2，2O表示2个氧原子，不是氧气的化学式，选项B符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项C不符合题意；

D、催化剂的特征是“一变两不变”，即能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义（由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物）解答；

B、根据化学式的意义（O2表示氧气这种物质，也表示1个氧分子；2O表示2个氧原子）解答；

C、根据质量守恒定律的微观解释解答；

D、根据催化剂的特征“一变两不变”解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不是4个元素，选项A不符合题意；

B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8)：(1×9)：14：(16×2)=96：9：14：32，其中氢元素的质量分数最小，不是碳元素，选项B不符合题意；

C、分子是由原子构成的，1个对乙酰氨基酚分子中含有9个氢原子，不含氢分子，选项C不符合题意；

D、有机化合物是指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外），对乙酰氨基酚含有碳元素，属于有机化合物，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素的概念（元素只讲种类，不讲个数）解答；

B、根据化合物中元素质量分数的计算方法（元素质量分数=元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%）解答；

C、根据分子的构成（分子由原子构成，不含其他分子）解答；

D、根据有机化合物的定义解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度降低、压强减小，外界大气压将U型管红墨水向左压，出现左端液面升高、右端降低的现象，可以验证硝酸铵溶解吸热，能达到目的，选项A不符合题意；

B、干燥石蕊小花接触CO2不变红，湿润石蕊小花接触CO2变红，对比证明CO2本身不显酸性，CO2与水反应生成酸性物质，可验证CO2和水能反应，能达到目的，选项B不符合题意；

C、红磷燃烧放热，装置导管没有止水夹，受热膨胀的空气会从导管排出，冷却后倒吸水的体积大于瓶内氧气体积，测量结果偏大，不能准确测定空气中氧气含量，无法达成实验目的，选项C符合题意；

D、铜和氧气在密闭锥形瓶中反应，气球缓冲瓶内压强变化，整个装置密闭无物质进出，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到目的，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、利用溶解吸热→温度降低→瓶内压强减小的原理，结合U型管液面变化判断吸热现象；

B、采用对照实验，干燥小花排除二氧化碳直接使石蕊变红的可能，证明二氧化碳与水发生反应；

C、测定空气中氧气含量的装置必须密闭，导管不加止水夹会造成受热气体逸出，导致实验误差；

D、验证质量守恒定律，有气体参与的反应选用密闭装置即可完成验证。​​​​​​9．【答案】B【解析】【解答】A、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中不一定只含金属元素，也可能含有非金属元素，如钢中含有碳元素，选项A不符合题意；

B、合金的硬度一般大于其组成中的纯金属，因此镁锂合金的硬度大于纯镁，选项B符合题意；

C、不锈钢是铁的合金，含有铁、铬、镍等元素，不是很纯的铁，选项C不符合题意；

D、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应，不是指金的熔点高，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据合金的定义（合金中可以含有非金属元素）解答；

B、根据合金的性质（合金的硬度大于纯金属）解答；

C、根据不锈钢的成分（铁的合金）解答；

D、根据金的化学性质（稳定，不易与氧气反应）解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料，(NH4)2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项A符合题意；

B、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，将油脂分解为可溶于水的物质，因此可以去除油污，选项B不符合题意；

C、柠檬酸是酸，小苏打是碳酸氢钠，酸和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳气体，因此可以用柠檬酸和小苏打自制汽水，选项C不符合题意；

D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨质软且呈灰黑色，在纸上划过会留下痕迹，因此可以用铅笔绘制宣传画，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据复合肥料的定义（含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料）解答；

B、根据氢氧化钠的化学性质（能与油脂反应）解答；

C、根据酸与碳酸氢盐的反应（生成二氧化碳气体）解答；

D、根据石墨的物理性质（质软、呈灰黑色）和用途解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、实验1是电解水实验，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。a管连接电源负极，产生氢气；b管连接电源正极，产生氧气，因此a、b管中气体体积比为2：1，选项A不符合题意；

B、由上述分析可知，实验1中a管连接电源负极，产生的气体是氢气，选项B不符合题意；

C、实验2是水的沸腾，水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气遇到冷的玻璃片会凝结成小液滴，因此玻璃片上出现小液滴，选项C不符合题意；

D、实验1电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，可证明水是由氢元素和氧元素组成的；实验2水的沸腾只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水的组成，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据电解水实验的现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；

B、根据电解水实验中电源正负极产生的气体解答；

C、根据水蒸气遇冷会凝结成小液滴的性质解答；

D、根据化学变化能证明物质的组成，物理变化不能证明物质的组成解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、“柔铁屈盘之”是指将熟铁弯曲盘绕，体现了金属的延展性，不是导热性，选项A符合题意；

B、“泥封”可以防止热量散失，起到保温的作用，同时隔绝空气，防止铁在高温下被氧化，选项B不符合题意；

C、“炼之”需要高温，木炭燃烧会放出大量的热，可以提供高温条件，选项C不符合题意；

D、“趁热捶打”时，生铁中的碳会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而降低铁合金中的含碳量，得到钢，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据金属的物理性质（延展性是指金属能被拉成丝、压成薄片的性质）解答；

B、根据“泥封”的作用（保温、隔绝空气）解答；

C、根据木炭燃烧放热的性质解答；

D、根据炼钢的原理（降低生铁中的含碳量）解答。13．【答案】（1）A（2）+1价（或+1）（3）Cu+2【解析】【解答】（1）金刚石的结构是正四面体空间网状结构，图A符合金刚石的结构；图B是石墨的层状结构；图C是C60的足球状结构，因此代表金刚石的结构是A。

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。Cu2O中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，则2x+(-2)=0，解得x=+1，因此铜元素的化合价为+1价。

（3）铜的金属活动性比银强，因此铜能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。该反应能发生，说明铜的金属活动性比银的强。

【分析】（1）根据常见碳单质的结构（金刚石是正四面体结构，石墨是层状结构，C60是足球状结构）解答；

（2）根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为0）解答；

（3）根据金属活动性顺序（排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来），以及化学方程式的书写方法解答。（1）A为金刚石的正四面体空间网状立体结构，B是石墨的层状结构，C是C60的足球状结构；（2）Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2×x+(-2)=0，解得（3）铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO314．【答案】（1）可调控孔道（2）MOFs能从干燥空气中高效捕集水分（3）CO（4）压强升高时吸附量先增后稳，且相同压强下比表面积更大的MOFs-A吸附量始终高于MOFs-B【解析】【解答】（1）由短文可知，MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料，因此MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其可调控孔道结构。

（2）短文提到MOFs能从干燥空气中高效捕集水分，因此可在一定程度上解决沙漠缺水难题。

（3）海水吸收CO2时，CO2与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。

（4）由图2可知，在一定压强范围内，随着压强的升高，MOFs对氢气的吸附量先增大，当压强达到一定值后，吸附量保持稳定；且在相同压强下，比表面积更大的MOFs−A对氢气的吸附量始终高于MOFs−B。任写一条即可。

【分析】（1）根据短文中MOFs的结构特点（可调控孔道结构）解答；

（2）根据短文中MOFs的性质（能从干燥空气中高效捕集水分）解答；

（3）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸），以及化学方程式的书写方法解答；

（4）根据图像信息，分析MOFs对氢气吸附量与压强的关系，以及比表面积对吸附量的影响。（1）MOFs具有可调控孔道结构，可依据分子大小筛分吸附对应粒子；（2）沙漠区域空气干燥缺水，MOFs的该特性可收集空气中的水分，提供可用水资源；（3）海水捕获CO2的本质是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO（4）结合图2曲线，压强升高时吸附量先增后稳，且相同压强下比表面积更大的MOFs-A吸附量始终高于MOFs-B。15．【答案】（1）将石灰石粉碎（或搅拌、适当增大稀盐酸浓度，合理即可）（2）碱（3）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可）（4）2HCl（5）氧化钙与水反应放出大量的热，易导致液体飞溅烫伤（6）减小【解析】【解答】石灰石的主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3等杂质。

煅烧：石灰石在煅烧炉中高温煅烧，CaCO3分解生成CaO和CO2（气体B）。

反应器3：CaO加入足量水，与水反应生成Ca(OH)2乳浊液，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

反应器1（酸溶）：石灰石加入稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，因此得到CaCl2、FeCl3和过量HCl的混合溶液。

反应器2（沉铁）：向混合溶液中加入Ca(OH)2乳浊液，调节溶液pH为9.5～10，此时Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀（废渣），同时Ca(OH)2与过量的HCl发生中和反应，最终得到CaCl2溶液。

-一系列操作：CaCl2溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到工业产品CaCl2·2H2O。

（1）提高“酸溶”效果的本质是加快化学反应速率，因此可以采取的措施有：将石灰石粉碎（增大石灰石与稀盐酸的接触面积）、搅拌（使反应物充分接触）、适当增大稀盐酸的浓度、适当升高温度等，任写一条即可。

（2）溶液的pH＞7时呈碱性，pH=7时呈中性，pH＜7时呈酸性。“沉铁”时调节溶液pH为9.5～10，大于7，因此该溶液呈碱性。

（3）气体B是CO2，CO2在生产生活中的用途广泛，可用于灭火（利用其密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧的性质）、作气体肥料（促进植物的光合作用）、制碳酸饮料（与水反应生成碳酸）、作化工原料等，任写一点即可。

（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。反应器2中，过量的HCl（酸）与Ca(OH)2（碱）发生中和反应，生成CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

（5）反应器3中加入足量水时，CaO与水反应会放出大量的热，使溶液温度急剧升高，易导致液体飞溅，造成烫伤，因此要注意安全。

（6）结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶。降温结晶适用于溶解度随温度降低而显著减小的物质；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。为制备CaCl2·2H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而显著减小。

【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素（接触面积、温度、浓度、搅拌等）解答；

（2）根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＞7呈碱性）解答；

（3）根据二氧化碳的性质和用途解答；

（4）根据中和反应的定义，以及化学方程式的书写方法解答；

（5）根据氧化钙与水反应放热的性质，以及实验安全注意事项解答；

（6）根据结晶方法的选择依据（溶解度随温度的变化情况）解答。（1）增大反应物接触面积、搅拌、适当提高反应物浓度均可加快反应速率，提升酸溶效果。（2）常温下pH>7的溶液呈碱性，该pH范围为9.5~10，大于7，因此溶液呈碱性。（3）煅烧石灰石时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，气体B为二氧化碳，其不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳还可用于作气体肥料、制碳酸饮料等。（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应器2中的酸为剩余的盐酸，碱来自氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，二者发生中和反应生成氯化钙和水。（5）氧化钙和水的反应是剧烈放热反应，会使溶液温度迅速升高、沸腾，容易溅出伤人，因此操作要注意安全。（6）降温结晶适用于溶解度随温度降低而显著减小的物质，因此说明氯化钙的溶解度随温度降低而显著减小。16．【答案】（1）1：8（2）解：设需要NaBH4NaBH答：理论上需要19tNaBH4【解析】【解答】（1）H2O中氢、氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8。

【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法（元素质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比）解答；

（2）根据化学方程式的计算步骤：设未知量、写出正确的化学方程式、找出相关物质的质量比、列比例式、计算、写出答案。注意化学方程式要配平，质量比要计算准确，单位要统一。（1）化合物中元素质量比=(元素相对原子质量×对应原子个数)之比。H2​O中氢、氧元素质量比为：(1×2)：16=1：8。（2）见答案。17．【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO（3）n（4）b【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品。

（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，因此是用高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。

（3）C装置是向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，因此氧气从长导管m进入，空气从短导管n排出。验满时，应将带火星的木条放在n处，若木条复燃，说明氧气已收集满。

（4）D中实验是木炭在氧气中燃烧，木炭具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，因此需要注意防火，对应的安全图标是a（易燃物标志）和c（当心火灾标志）；b是腐蚀品标志，木炭不具有腐蚀性，因此不应该出现的安全提示图标是b。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，以及