2026年第八单元金属和金属材料测试题附答案

2026年第八单元金属和金属材料测试题附答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）2025年我国国产大飞机C919实现批量交付，其机身大量使用金属材料。下列属于金属材料的是（）A.机身蒙皮使用的铝合金B.机舱内壁使用的碳纤维复合材料C.绝缘部件使用的玻璃钢D.座椅面料使用的聚酰胺纤维金属在生产生活中有广泛应用，下列关于金属物理性质的描述，说法错误的是（）A.灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨的熔点高B.银的导电性比铜好，所以一般电线都用银制作C.铁锅炒菜利用了铁的导热性D.金属都具有良好的延展性，可以被拉成丝压成片下列关于合金的说法中，错误的是（）A.合金属于混合物B.合金的硬度一般比其组分纯金属更大C.生铁的含碳量比钢的含碳量低D.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂B.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂C.CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂现有X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出，将Y和Z分别投入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，Z无明显变化。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X钢铁是使用最多的金属材料，下列防锈措施中不合理的是（）A.给室外的铁护栏刷上防锈漆B.供暖系统的暖气片表面涂铝粉防锈C.不锈钢刀具本身抗腐蚀性好，用后擦干放置即可D.给自行车链条刷防锈漆防锈将下列各组物质充分混合反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）A.氧化铁固体加入稀盐酸中B.锌片加入稀硫酸中C.铁屑加入硫酸铜溶液中D.烧碱固体加入稀盐酸中铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是（）A.铝在常温下不与氧气反应，铁在常温下反应B.铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝进一步氧化C.铝的密度比铁小，不容易被腐蚀D.铝的硬度比铁大，抗腐蚀能力更强为了验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下四个实验方案，你认为不能达到实验目的的是（）A.将锌片、银片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B.将铜片分别放入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察现象C.将锌片、铜片分别放入稀盐酸中，再将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象D.将锌片、铜片分别放入硝酸银溶液中，观察现象实验室模拟工业炼铁的实验装置中，下列关于该实验的说法正确的是（）A.实验开始时，先加热氧化铁，再通入一氧化碳B.实验过程中，硬质玻璃管中黑色固体逐渐变成红棕色C.反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D.一氧化碳有毒，实验中不需要尾气处理，直接排入空气即可相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、浓度相同的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间存在对应关系，下列说法正确的是（）A.三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>FeB.三种金属生成氢气的质量：Zn>Fe>MgC.三种金属消耗稀盐酸的质量：Mg=Fe=ZnD.反应后所得溶液的质量：Mg>Zn>Fe现有5.6g不纯的铁样品，与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法正确的是（杂质只含有一种或两种，不与酸反应）（）A.杂质一定是铜B.杂质一定是铝C.杂质可能是镁和铜的混合物D.杂质不可能是锌和铜的混合物某工厂的工业废液中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，某兴趣小组向废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜B.滤渣中一定有银和铜，一定没有铁C.滤渣中一定有银、铜、铁D.滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银某同学用铁钉和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，下列说法错误的是（）A.该反应遵循质量守恒定律B.密闭装置中反应过程中天平保持平衡C.反应后铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色D.反应前后烧杯中溶液内铜元素的质量不变推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀B.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.合金的硬度比纯金属大，所以合金的熔点一定比纯金属高D.铁生锈需要同时接触氧气和水，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈二、填空题（本大题共3小题，共25分）16.（6分）2024年三星堆遗址新一轮考古发掘中出土了距今三千多年的完整青铜大面具，向世界展现了我国古代青铜冶炼技术的高超水平。请回答下列问题：（1）青铜是铜锡合金，青铜属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）青铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。（3）古代工匠能够将熔化的青铜锻造成各种形状不同的器物，这利用了金属铜的性。（4）铜长期露置在潮湿空气中会生成铜绿，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，该反应是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，请写出该反应的化学方程式：。（5）出土后的青铜文物需要做好防锈保护，请写出一种防止青铜文物锈蚀的方法：。17.（7分）金属活动性顺序是我们学习金属化学性质的重要工具，请回答下列问题：（1）请完善金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu（填元素符号）、。（2）现有铝、铜、铁三种金属，某同学要验证三种金属的活动性顺序，已经准备了打磨过的铝丝和铜丝，还需要一种盐溶液就能达到目的，该盐溶液是溶液（填溶质的化学式）。实验中能观察到的现象是，由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）将铝丝放入盐溶液之前需要用砂纸打磨铝丝，原因是。18.（12分）某工厂从废弃电路板（主要成分为铜、少量铁、塑料等）中回收金属铜，同时制备副产品硫酸亚铁晶体，工艺流程如下：步骤①：将废弃电路板破碎灼烧，除去塑料，得到铜和金属氧化物的混合物；步骤②：向灼烧后的固体中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；步骤③：向滤液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；步骤④：向滤渣中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜，将滤液与步骤③的滤液合并。请回答下列问题：（1）步骤①灼烧的目的是。（2）操作中多次用到过滤，实验室过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。（3）步骤③中加入过量铁屑的目的是，该步骤中发生反应的化学方程式为（任写一个即可）。（4）步骤④中加入稀硫酸的作用是，反应的化学方程式为，加入过量稀硫酸的原因是。（5）要从合并后的硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，需要进行的操作是、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）19.（8分）某化学兴趣小组为探究铁锈蚀的影响因素，设计了如下五组实验，实验操作如下：实验Ⅰ：将打磨光亮的铁钉放入干燥的集气瓶中，密封瓶口，放置一周；实验Ⅱ：将打磨光亮的铁钉放入盛有煮沸冷却后蒸馏水的烧杯中，铁钉一半浸入水中，一半露在空气中，放置一周；实验Ⅲ：将打磨光亮的铁钉全部浸入煮沸冷却后的蒸馏水中，水面上滴加一层植物油覆盖，密封瓶口，放置一周；实验Ⅳ：将打磨光亮的铁钉用稀盐酸浸泡后取出，放入潮湿空气中，放置一天；实验Ⅴ：将打磨光亮的铁钉一半浸入氯化钠溶液中，一半露在空气中，放置一周。请根据你所学知识回答下列问题：（1）一周后观察，（填实验序号）中的铁钉锈蚀最严重，铁钉锈蚀最明显的部位是。（2）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象，可以得出铁锈蚀需要；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，可以得出铁锈蚀需要。（3）实验Ⅳ中铁锈速率明显比实验Ⅱ快，说明；实验Ⅴ中铁锈速率也明显比实验Ⅱ快，说明盐溶液（填“加快”或“减慢”）铁的锈蚀速率。（4）生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，请写出该反应的化学方程式：。20.（12分）某化学兴趣小组为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，开展了如下实验探究：（1）甲同学将打磨好的相同大小的铝片和铁片分别放入相同浓度的稀盐酸中，观察到铝片表面产生气泡的速率明显比铁片快，由此得出结论：铝的金属活动性比铁强，甲同学的结论是否合理？（填“合理”或“不合理”），理由是。（2）乙同学将打磨好的铝丝插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，观察到的现象是，反应的化学方程式为，得出结论：铝比铁活泼。（3）丙同学将打磨好的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，得出结论：，结合乙同学的结论，最终得出三种金属的活动性顺序为。（4）实验结束后，乙同学将试管中的固体和溶液全部倒入洁净的烧杯中，充分混合后过滤，得到无色滤液和滤渣，下列说法正确的是：滤液中一定含有的溶质是（填化学式，不考虑生成的其他杂质），滤渣中一定含有的固体是，可能含有的固体是，请设计实验验证可能含有的固体是否存在：。四、计算题（本大题共1小题，共10分）某校化学实验小组同学要测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们取100g该稀硫酸样品，加入13g锌粒，恰好完全反应。请计算：（1）生成氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）参考答案：一、选择题1.A2.B3.C4.B5.A6.D7.C8.B9.D10.C11.A12.C13.C14.D15.D二、填空题16.（1）金属材料（1分）（2）大（1分）（3）延展（1分）（4）2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃（2分）（5）将文物密封保存在干燥氮气环境中（合理即可，1分）17.（1）Fe；Cu（每空1分，共2分）（2）FeCl₂（或FeSO₄、Fe(NO₃)₂，合理即可，1分）；铝丝表面有黑色固体析出，铜丝表面无明显变化（2分）；Al>Fe>Cu（1分）（3）除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应（1分）18.（1）除去塑料，将铜转化为氧化铜，方便后续浸出反应（2分）（2）漏斗；玻璃棒（每空2分，共4分）（3）将硫酸铜全部置换出来，得到铜（2分）；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2分）（4）除去滤渣中过量的铁，得到纯净的铜（1分）；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）；使滤渣中的铁完全反应，保证得到的铜纯净（1分）（5）蒸发浓缩（1分）三、实验探究题19.（1）实验Ⅱ（1分）；铁钉与水和空气接触的位置（1分）（2）水；氧气（每空1分，共2分）（3）酸溶液能加快铁的锈蚀速率；加快（每空1分，共2分）（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（2分）20.（1）合理（1分）；实验中只有金属种类不同，其他条件都相同，反应速率越快说明金属活动性越强（2分）（2）铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色逐渐变为无色（2分）；2Al+3FeSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Fe（2分）（3）铁比铜活泼（1分）；Al>Fe>Cu（1分）（4）Al₂(SO₄)₃（1分）；Fe（1分）；Al（1分）；取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有铝，若没有气泡产生，说明不含铝（合理即可，1分）四、计算题解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为