2025~2026学年上海市复旦大学附属复兴中学高一下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年上海市复旦大学附属复兴中学高一下学期期末考试化学试卷一、综合题金属材料的使用见证了人类文明发展过程，历史上人类冶炼部分金属的大致年代如图所示。完成下列填空：1．地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________。2．下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是__________。(不定项)

A．可以失去电子B．最外层上只有2个电子C．其单质具有金属光泽D．第3周期元素原子，最外层只有3个电子3．下列有关金属冶炼的叙述中，正确的是__________。(不定项)

A．工业上通过电解熔融氯化铝制备铝B．加热分解氧化汞可制取金属汞C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法4．用金属钨作灯丝与钨的__________特性有关。

A．延展性B．导电性C．高熔点D．硬度大5．下列能作为判断Na、Al两种元素金属性强弱的事实是__________。(不定项)

A．比较两种金属的硬度B．将金属钠与打磨过的铝片分别投入冷水中，并滴入酚酞溶液C．在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量D．比较两者氢化物的稳定性6．某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是__________(填化学式)，大量增加的离子有__________(填化学式)。7．氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______________________________。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资料得知铜锈的主要分为无害锈(如碱式碳酸铜，绿色稳定)和有害锈(氯化亚铜、碱式氯化铜，白色或淡绿色)。有害锈疏松多孔，在潮湿环境中会引发循环腐蚀，导致器物粉化、孔洞甚至彻底瓦解。完成下列填空：8．青铜的熔点比纯铜_______。A．高B．低青铜文物表面的膜腐蚀反应机理模型如下图所示。9．下列说法正确的是__________。(不定项)

A．潮湿的空气穿过有害锈层与铜接触，发生化学腐蚀B．含氯环境形成的疏松粉状锈层提供了更多反应界面，加速了电子从金属基体向腐蚀产物的转移C．在酸性条件下，无害锈也能起到保护作用D．若生成，则理论上消耗的体积为(标准状况)10．青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使转化为。请写出该方法涉及的离子方程式________________________________________________。天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。完成下列填空：11．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法正确的是________。

A．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等B．碳酸钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用相同D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质12．设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打___________________________________________________________________________________________。(写出具体的操作、现象、结论)13．苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩。上述过程产生的化学方程式为______________________________________________________。14．除去“苏打水”中的，改善口感的简单安全方法为______________________________________________________(用离子方程式表示)。15．固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列方法能够测定变质后的混合物中的质量分数的是__________。(不定项)

A．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体16．对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为__________g。碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下：碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。完成下列填空：17．用溶液除去时反应的离子方程式为_____________________。18．获得时需要注意的事项为____________________________。19．检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是__________。

A．、、B．、、C．、、D．、、石油化工与煤化工是我国化工产业并行的两大支柱体系，二者在原料、技术路线、产品及战略定位上既有显著差异，又紧密互补协同。完成下列填空：20．煤化工经过_______得到煤焦油，再对煤焦油进行_______可得到如苯、甲苯等化工原料。A．裂化B．裂解C．干馏D．分馏21．下列说法正确的是_________。

A．相同质量烷烃完全燃烧时，甲烷耗氧量最高B．甲烷的结构简式为C．空间填充模型可表示甲烷或分子D．的电子式为22．已知某气态烃在标准状况下的体积是。该烃的相对分子质量为__________；写出该烃可能的结构简式_________________________________。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。23．原油分馏的过程属于__________。A．物理变化B．化学变化24．物质A的结构简式是__________，空间结构为__________。A．直线形B．平面形C．正四面体形甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式25．其中与物质B互为同系物的是__________，该同系物的一氯代物共_______种(不考虑立体异构)。26．下列说法正确的是__________。(不定项)

A．甲和丁互为同分异构体B．乙的名称叫异己烷C．丙分子中所有碳原子共平面D．丁能发生氧化反应、加成反应27．反应①～④中，属于加成反应的是__________。28．物质D中所含官能团的名称为__________。写出反应④的化学方程式___________________________________________。29．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是__________。(不定项)

A．乙烷与氯气反应制氯乙烷B．乙烯水化法制乙醇C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙酸乙酯在酸性条件下水解30．乙醇在各种反应中断键方式错误的是__________。(不定项)

A．和金属钠反应时断裂①键B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键C．与乙酸酯化时，断裂①键D．在Cu催化下和反应时断裂①⑤键硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即方案乙：由完成下列填空：31．方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________，该反应中浓硫酸体现的性质为___________________。32．初步稀释反应后的溶液，合适的做法是_______。A．将水缓慢倒入反应液中B．将反应液缓慢倒入水中C．均可33．下列关于浓硫酸的说法不正确的是_________。(不定项)

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸D．可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性：34．请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价__________________________________________________________________________________________。工业方法：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀35．分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式：第一步：_______________________________________________；第二步：_______________________________________________。36．热空气可以用过氧化氢替代，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因为_______________________________________________。37．蓝色滤液通过加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体。38．检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为____________。(填化学式)化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。完成下列填空：39．下列关于能量变化的说法正确的是________。

A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关C．吸热反应都需要加热才能发生D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同40．下列反应既属于非氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是________。(不定项)

A．与反应B．铁粉与稀盐酸反应C．二氧化碳通过炽热的木炭D．稀盐酸与溶液反应是火箭中常用的氧化剂，与燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息：①②③41．的反应热________(用字母表示)。42．反应②为放热反应，相同条件下判断、关系正确的是________。

A．B．C．D．无法确定已知以下键能数据：

化学键键能39319394143643．高温(200℃)条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为________________________________________________________