2025~2026学年北京市第一零一中学下学期高三第三次模拟考试化学试卷

2025~2026学年北京市第一零一中学下学期高三第三次模拟考试化学试卷一、单选题1.考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是

A．蛋白质含有C、H、O、N等元素B．原子半径：C．和含有的中子数的差值为2D．可用质谱法区分和2.下列说法不正确的是

A．淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全B．苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体C．氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应D．天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸3.下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果B．用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失C．加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生D．加入CuO调节溶液，可除去溶液中的5.(亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是

A．基态S原子的电子排布式为B．分子中所有原子均在同一平面C．和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯D．推测与水反应生成和HCl6.下列关于晶体的说法不正确的是

A．金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关B．冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水C．石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动D．金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si7.下列实验的相应操作中，正确的是

A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体B.测定溶液的pHC.用乙醇制取乙烯D.萃取碘水中的碘

A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃D．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡8.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测A金属性：Mg>Al第一电离能：<B还原性：Fe>Cu相同条件下氧化性：<C酸性：HCOOH>CH3COOH0.1mol·L-1溶液pH：HCOONa<CH3COONaD溶解度：Na2CO3>NaHCO3溶解度：MgCO3>Mg(HCO3)2

A．AB．BC．CD．D9.工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解(过程Ⅰ)、氨的形成与脱附(过程Ⅱ)是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A．合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变B．图a，1个N2分子中存在1个σ键2个π键，其键能大是N2分解所需能量高的原因C．催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步D．将NH3及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率10.一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。下列说法正确的是

A．反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应B．产物D的结构简式为C．反应物E与L的化学计量比是D．高分子P完全水解可得到A和L11.常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是

A．对应的滴定曲线为Y线B．的电离程度大于水解程度C．若b点的横坐标为，则b点存在D．若a点的横坐标为，则a点存在12.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①②225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．处与处反应①的平衡常数K相等B．反应②的焓变C．处的的体积分数大于处D．混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率13.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是

A．a为电源的正极B．装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为C．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同D．理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中14.某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。

实验序号ab指针偏转方向Ⅱ0.1%3.5%向左Ⅲ0.1%0.01%向右Ⅳ3.5%饱和溶液向右下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应B．实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应C．实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变D．根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等二、解答题15.金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[]是一种新型浸金试剂。(1)基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是_______(填序号)。a．b．c．(2)硫脲可看作是尿素[]中的O原子被S原子取代的产物。①一个硫脲分子中的键数目为_______。②[]结合H+的能力强于[]，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：_______。(3)一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有_______个。②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()(4)硫脲与Fe3+联合浸金原理为：。①的结构为，与Au+配位的原子是S而不是N的原因是_______。②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：_______(补全反应)。□□_______□_______□_______16.一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。ii．；和均为无色。(1)与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。(2)测定有效氯含量量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。①滴定终点的现象为___________。②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。(3)探究第二次加碱的原因实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因：i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。ii．___________，产生。②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。a．澄清石灰水b．溶液c．品红溶液③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。17.米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下(部分条件略)。已知：i．ii．(1)F中含有的官能团有羰基、___________。(2)F→A的化学方程式是___________。(3)A→B中，判断并解释的羰基对α-H的活泼性的影响___________。(4)D的结构简式为___________。(5)下列说法正确的是___________(填序号)。a．E和I生成J的反应类型为取代反应b．J→K中，与碳碳双键发生加成反应c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应(6)由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下：X的分子式为，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为___________。(7)F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是：①用、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护；②___________。18.废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。已知：i．铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb，均难溶于水；ii．

物质iii．。(1)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。I．硫酸化(2)硫酸化试剂为硫酸和双氧水。①PbO转化为PbSO4的反应的离子方程式为_______。②H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步：a．_______(填离子方程式)；b．。(3)相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1所示。60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。(4)因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。Ⅱ．脱硫浸出(5)常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。Ⅲ．碳化(6)相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，可能的原因_______。19.小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。(1)与反应的化学方程式是___________。(2)配制银氨溶液向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。(3)小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。

装置实验试剂x现象Ⅰ银氨溶液100s产生银镜Ⅱ银氨溶液与浓氨水有气泡产生，100s无明显现象已知：。①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。(4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。

NaOH用量1滴2滴8滴现象立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜立即产生大量棕黑色沉淀，