2025~2026学年四川绵阳市东辰学校高二下学期第二学月考试化学试卷

2025~2026学年四川绵阳市东辰学校高二下学期第二学月考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．苯酚具有消毒防腐的作用，常用作外用消毒剂B．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力C．利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和D．首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接2.下列有机物类别划分正确的是

A．CH2=CHCOOH属于烯烃B．属于芳香烃，也属于苯的同系物C．属于醛类D．属于脂环化合物3.下列化学用语的表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．的VSEPR模型：C．激发态碳原子可能的电子轨道表示式：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是

A．色谱法可分离提纯有机化合物B．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素C．可利用核磁共振氢谱鉴别乙醇和二乙醚D．红外光谱可测定分子的键长、键能5.下列关于物质性质的比较正确的是

A．溶解性：乙醇>环己烷B．沸点：丙烷>乙醇C．酸性：D．O-N-O键角：>6.雄黄分子结构具有高度的对称性，、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是

A．为非极性分子B．基态原子的电子排布式为C．砷化镓晶胞中含有配位键D．第一电离能：7.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定都存在共价键B．金属阳离子不一定只存在离子晶体中C．离子键百分数：Na2O＜MgO＜Al2O3＜SiO2D．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体8.下列有关除去杂质(括号内为除杂试剂和分离方法)可行的是

A．乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾，分液)B．硝基苯中的苯(水，分液)C．甲苯中的苯酚(NaOH溶液，分液)D．乙醇中的水(生石灰，分液)9.下列化学方程式书写正确的是

A．甲苯与溴在光照条件下反应：B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：C．用苯乙烯合成聚苯乙烯：D．向溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的数目为4NAB．14g聚乙烯中所含碳氢键数为2NAC．标准状况下，分子数为0.5NAD．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA11.X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法错误的是

A．与足量H2加成，消耗5molH2B．X分子最多18个原子共面C．X分子中碳原子存在sp2杂化方式的碳原子有9个D．X分子中C-Br键为p-pσ键12.下列说法正确的是

A．的一氯取代物共有4种B．分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)C．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷D．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2二、多选题13.下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计A检验1-溴丁烷消去反应的有机产物将1-溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，将产生的气体直接通入溴的CCl4溶液中，观察是否褪色B鉴别己烯和乙苯取样，分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色C检验醛基在试管中加入5mL10%的溶液，滴入2%的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾D检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却分层后，取上层水溶液，然后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液

A．AB．BC．CD．D三、单选题14.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A．Z的简单氢化物沸点在同主族中最低B．Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的C．简单离子半径：D．的单质均可以和水反应生成X的某种单质15.一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是

A．P的原子分数坐标为B．该化合物的化学式为C．与Q距离相等且最近的有8个D．该晶体的密度是四、解答题16.含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。(1)与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热反应制TNT炸药，写出该反应的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为__________。(2)与银氨溶液反应可以生成光亮的银镜，写出该反应的化学方程式____________________。(3)是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。①GaN晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_________________。同周期基态原子未成对电子数与31Ga相同的其他元素有_______种。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。(4)已知N-甲基咪唑()结构中碳原子和右边的五元环位于同一平面内，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______，两个氮原子中更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。17.锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①时，；②时，；③“萃取”时有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子的原理为：(水层)+nHA(有机层)有机层水层。(1)Zn在元素周期表中的位置是第四周期第_______族，属于________区元素。(2)“浸取”时，分别转化为进入溶液。“浸取”时温度控制在左右，其原因为______________________。(3)“除铜”时发生反应的离子方程式为______________________。(4)滤渣1的主要成分为__________；“反萃取”后电解ZnSO4溶液制取Zn。则反萃取剂为___________(填化学式)。(5)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图。Zn2+的配位数为_______，其填充在S2-构成的__________形空隙中。已知晶胞参数为，则该晶体的摩尔体积为_______(阿伏加德罗常数的值为)。18.对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应：实验参数：

化合物名称分子量性状熔点/℃沸点/℃溶解度乙酰苯胺135白色晶体114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙酸对硝基乙酰苯胺180白色晶体215.6100(1.06×10⁻³kPa)溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚邻硝基乙酰苯胺180淡黄色片状或棱状晶体94.0100(0.13kPa)溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚副反应：乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。步骤1：在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸，在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。步骤2：用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。步骤3：向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。步骤4：将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺4.0g。回答下列问题：(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A的名称是___________。(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①___________，②___________。(3)步骤2配制混酸的方法是____________________。(4)相对普通过滤，步骤3中“抽滤”的优点主要有___________(写出1点即可)。(5)步骤4中洗涤粗品时___________(填标号)。a．先用冷水再用乙醇洗b．用热水洗c．用乙醇洗d．用冷水洗(6)本实验的产率为___________。(保留一位小数)19.有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。(1)A的名称为____________，G中官能团的名称为____________。(2)A→B的试剂及反应条件为____________。(3)E为顺式结构，其结