2025~2026学年山东临沂市蒙阴县实验中学高一下学期第一次教学质量检测化学试卷

2025~2026学年山东临沂市蒙阴县实验中学高一下学期第一次教学质量检测化学试卷一、单选题1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是

A．可用作消化系统X射线检查的“钡餐”B．计算机所用芯片的主要成分是C．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂2.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘(黏)土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转泑(釉)(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是

A．黏土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．黏土是制作玻璃和陶瓷的主要原料3.微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是

A．滤纸①变红B．滤纸②褪色，证明具有还原性C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，原理相同D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性4.化学无处不在，下列有关说法正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中5.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是

A．具有脱水性，因此能使蓝色的胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸与碳单质的反应中，浓硫酸只表现氧化性D．是一种干燥剂，能够干燥H2S、HI、H2等气体6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

实验操作现象结论A向某溶液中加入浓溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有B向某溶液中先加硝酸钡溶液，再加稀盐酸出现白色沉淀且不消失溶液中一定含有C用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有元素D向某溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成溶液中一定含有

A．AB．BC．CD．D7.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环的说法错误的是

A．动植物蛋白质中一定含有氮元素B．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应C．图中所示转化有3种属于氮的固定D．转化⑤⑥说明含氮有机物与含氮无机物可相互转化8.下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是

A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部9.下列有关除杂正确的是

选项物质(杂质)试剂ASO2(HCl)饱和NaHSO3BSiO2(Al2O3)NaOHCNH3(H2O)无水CaCl2DCO2(SO2)NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D10.下列说法正确的是

A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2B．氨的催化氧化属于氮的固定C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气D．NO只能用排水法收集11.下列说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．任何化学反应都伴随有能量变化D．已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定12.用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是

A．甲中制备NH3利用了NH3H2O的分解反应B．乙中的集气瓶内a导管长、b导管短C．丙装置不能防止倒吸D．蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟13.下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是

A．实验室制备B．验证非金属性：C．实验室收集NOD．浓硝酸和铜反应

A．AB．BC．CD．D14.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是

A．不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥B．用酒精灯加热时，碳酸铵分解为CO2、H2O和，碳酸氢铵也分解为CO2、H2O和C．硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成D．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硫酸遇浓氨水也有白烟生成15.如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．E可以是金属，也可以是非金属B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取16.氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol键消耗的能量为kJ，断裂1mol键消耗的能量为kJ，形成1mol键释放的能量为kJ。下列关系式中，正确的是

A．B．C．D．二、解答题17.无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。(1)硅的原子结构示意图为___________，从其所在的位置判断，硅单质是一种___________(填字母)。A半导体B．绝缘体C．导体D．气体(2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2SiO3___________H2CO3(填>或<或=)。(3)《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”①稀硝酸和铜粉反应的离子方程式为__________________。②不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液，为什么？(用化学方程式表示)_____________________。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________。②流程①的化学方程式：_____________________。三、填空题18.Ⅰ．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。(1)①、②、③中，不属于氮的固定的是___________。(2)如图为N2转化为HNO3的流程。N2NONO2HNO3①上述物质中NO、NO2是否是酸性氧化物___________。(填“是”或“否”)②NO2转化为HNO3的反应中，H2O体现___________。(填选项字母)A．氧化性B．还原性C．既体现氧化性又体现还原性D．既不体现氧化性又不体现还原性(3)NH3与氧气反应也可以转化为NO，反应的化学方程式为___________。(4)NO2与H2O反应的化学方程式为___________。Ⅱ．氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如图乙所示转化关系：(5)转化⑤中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。(6)转化①用于工业合成氨，写出该转化的化学方程式：______________________________________。四、解答题19.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸，某化学小组按照工业原理设计了如图所示的工艺流程。请回答下列问题。(1)若实验室用溶液充当吸收剂B，则体现_________性。(2)催化氧化时，其反应的化学方程式为______________________。(3)实验室尾气中的可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_________________________。(4)下列说法正确的是_________(填序号)。

A．若选用1mol黄铁矿(不考虑杂质)制备，反应中转移电子数为11(设为阿伏加德罗常数的值)B．工业上适当提高反应温度，可使完全转化为C．溶于水生成，则工业上常用水充当吸收剂AD．以硫黄为原料，与足量空气反应可直接得到(5)煅烧黄铁矿的废气排放到大气中会生成酸雨，酸雨的pH越放越小，其原因是___________________，(用化学方程式表示)。20.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。(1)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是_______________________。(2)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的_____性，过程②体现了浓硫酸的_____性。(3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。①说明产物中有SO2的现象是