2025~2026学年山东济宁市实验中学度高二4月月考化学试卷

2025~2026学年山东济宁市实验中学度高二4月月考化学试卷一、单选题1.天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是

A．跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键B．的电子式：C．冰属于分子晶体D．的空间构型为直线形2.下列化学用语表示正确的是

A．基态O原子的轨道表示式为B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．27号元素Co的基态原子的电子排布式为D．中子数为8的碳原子的电子排布式为3.某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有

A．1种B．2种C．3种D．4种4.下列说法正确的是

A．的系统命名：2-甲基-3-丁炔B．和互为同分异构体C．O2和O3互为同素异形体D．C6H5-OH和C6H5-CH2OH互为同系物5.H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到

A．B．C．D．CO26.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电7.已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是

A．与W生成的简单气态化合物的热稳定性：B．Y、Z、R的第一电离能：C．X、Z、R的原子半径：D．X、Z、R的电负性：8.下列叙述中正确的是

A．为角形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力B．的空间结构为平面三角形C．氯化硼()的B原子价电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形D．和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形9.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为10.某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构如下图所示。若以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是

A．该晶体的化学式为CaTiO3B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心C．若晶胞参数为a，则2、3号原子间的距离为D．2号原子的原子坐标为(，1，)二、多选题11.如图为某烃的键线式结构，下列说法不正确的是

A．一定条件下，能发生加聚反应B．分子内碳原子杂化方式有sp3、sp2两种C．苯环上只有一个取代基的芳烃类异构体共6种D．和按物质的量之比1:1加成时，所得产物共4种12.化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为，下列说法正确的是

A．y的六氯代物有3种B．x、y和z均能与溴水发生反应C．x的同分异构体不是只有y和zD．z中的所有原子在同一平面上三、单选题13.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是

A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体可以由甲烷和乙炔组成C．若混合气体由和组成，则其体积比为1:3D．在条件下，混合气体与氧气混合，总混合气体燃烧前后压强不变14.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中的键长比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键15.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是①、、；②CO、KCl、；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅

A．①③B．①④C．．②⑤D．②④四、填空题16.回答问题(1)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为________________。实验二：红外光谱分析：物质A的红外光谱图中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为________________和________________。实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为和，有机物A的分子式为_________。实验四：经核磁共振氢谱检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。根据以上实验可以确定有机物A的结构简式为___________。(2)0.1mol某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓NaOH溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓NaOH溶液增重17.6g。则该烷烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：______________。17.回答下列问题。(1)A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下表。

物质密度()熔点/℃沸点/℃溶解性A0.789378.5与水以任意比混溶B0.713734.5不溶于水要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法可得到A。

A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．加水充分振荡，分液(2)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。①操作是___________，该操作的目的是___________。②下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是___________(填字母)。A．苯甲酸提纯的步骤中都用到了玻璃棒B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验(3)甲烷与氯气进行取代反应的第一步反应的化学方程式为___________，向反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是___________。若1mol某烃最多与6mol氯气发生取代反应，则该烃分子中含有___________个氢原子，同时生成氯化氢的物质的量为___________mol。五、解答题18.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：(1)Ni元素在元素周期表中位置为_____________，基态Ni原子的价电子排布式为___________。(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Zn2+与Ni2+的配位数之比为__________；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是__________。(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A．2s轨道B．2p轨道C．sp2杂化轨道D．sp杂化轨道(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是：①_________________________________________；②_________________________________________。19.已知Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：。试回答下列问题：(1)该化学方程式中涉及第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。(2)配合物的中心离子是___________(填离子符号)，该离子的价电子的基态电子排布图为___________。(3)1molHCN中含有键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)，HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。(4)中阴离子的空间结构为___________，其中碳原子的价层电子对数为___________。(5)冰的晶体结构模型如图所示，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有___________个氢键；如果氢键的键长为dnm，则冰晶体的密度()的计算式为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。20.Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。(2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：