2025~2026学年山西省晋城市部分学校高一上学期6月月考高一下学期6月阶段检测化学试卷

2025~2026学年山西省晋城市部分学校高一上学期6月月考高一下学期6月阶段检测化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料C．高纯硅可用于制作计算机芯片的材料D．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．羟基的电子式：B．四氯化碳的电子式：C．中子数为7的氮原子符号：D．和是同一种物质3.四种常见有机物的球棍模型如图，小球代表C、H、O三种原子。下列说法不正确的是

A．a与氯气在光照条件下反应，得到的产物都不溶于水B．b中所有原子都在同一个平面C．b和c都能使酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同D．c和d可用碳酸钠溶液鉴别4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的共价键数为B．0.1mol与足量充分反应转移的电子数目是C．浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为D．铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为5.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．溶于氢氟酸溶液反应：B．硫化亚铁溶液和稀硝酸混合：C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：D．室温下用稀溶解铜：6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

实验操作及现象结论A向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红的氧化性强于B取少量久置的样品于试管中加水溶解，加足量硝酸酸化，再加溶液时有白色沉淀产生说明样品已部分被氧化C常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体炭可与浓反应生成

A．AB．BC．CD．D7.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．制取少量B．实验室制取氨气C．测定锌与硫酸的反应速率D．验证金属性：Mg>Al

A．AB．BC．CD．D8.氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成B．当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变C．整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量D．过程Ⅲ可用方程式表示为9.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

A．4B．5C．6D．810.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．肼（N2H4）的电子式为B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极D．该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是

A．含3种官能团B．可使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该分子最多与2molH2发生加成反应D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶112.通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应的实验(反应如下)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。

实验

序号反应

温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①2010.00.1010.00.500②4010.00.1010.00.500③2010.00.104.00.50V1下列说法中不正确的是

A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则D．表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③13.下列除去杂质所使用的试剂或分离方法错误的是选项

选项实验目的除杂试剂分离方法A除去乙烷中少量的乙烯酸性溶液洗气B除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和溶液分液C除去乙醇中少量的水生石灰蒸馏D除去中少量的饱和溶液洗气

A．AB．BC．CD．D14.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。下列说法错误的是

A．点的转化率为B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1C．点的物质的量浓度为D．点的正反应速率大于点的逆反应速率二、解答题15.元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。元素①~⑩在周期表中的位置如表所示。

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩回答下列问题：(1)由元素①形成的相对分子质量最小的气态氢化物的空间结构为____________；⑨的盐溶液的焰色为____________。(2)元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式为_________________，所含化学键的类型有____________。(3)②③⑤元素的简单离子半径由小到大的顺序为____________(用离子符号表示)。(4)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。(5)在常温下，将⑦的单质通入④的氢氧化物溶液中制取“84”消毒液，若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：__________________。(6)将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入④的最高价氧化物的水化物，可观察到产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是__________________。(7)下列比较⑦与⑩非金属强弱的方法中，能达到目的的是____________(填字母)。

A．相同条件下，比较单质的沸点B．比较⑦、⑩含氧酸的酸性C．比较⑦、⑩的氢化物的热稳定性D．将⑦的单质通入⑨⑩形成的盐溶液中，有颜色变化16.某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，并用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图(部分夹持和加热装置已省略)：已知：酸性条件下，都能与反应生成和。回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________。(2)常温下，滴入浓硝酸后铁片没有明显现象，原因是___________。加热仪器观察到有红棕色气体产生，反应一段时间后停止加热，仪器中铁片完全溶解。(3)取少量X中溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则铁和浓硝酸反应的化学方程式为___________。(4)另取少量中溶液加蒸馏水稀释，检验其中是否存在的试剂为___________(任写一种)。(5)装置B的作用是___________。(6)实验结束时通入的目的是___________。(7)装置C、E中的试剂Y为___________(填名称)，F中发生反应的离子方程式为___________。17.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。(1)写出反应①的化学方程式____________________________________；反应②的化学方程式为________________________。(2)E中官能团的名称是____________；有机物F的结构简式为____________。(3)关于有机物C和G的说法正确的是____________(填字母)。a．二者互为同系物b．可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应(4)制备D的反应在实验室中可在如图装置中进行。①该反应的化学方程式是_______________。②试管乙中试剂的作用为_______________。18.研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。(1)为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____________，写出正极的电极反应式____________。(2)甲烷是重要的能源物质，可用于燃烧供热和燃料电池供电。①下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，则1mol甲烷完全燃烧____________(填“吸收”或“放出”)的热量为____________kJ。

化学键C-HO-OO=OC-OC=OH-O能量(kJ)415138498343798465②将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向电极，则____________处电极入口通甲烷(填或)，其电极反应式为____________。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为