2025~2026学年广东东莞市众美中学高一下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年广东东莞市众美中学高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是

A．陶刻纹豆(商)B．蓝玻璃杯(汉)C．叶形银盘(唐)D．花瓣瓷碗(宋)

A．AB．BC．CD．D2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．SO2有毒，不能用作食品添加剂B．铵态氮肥不可以与碱液混合使用C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐D．石墨烯与金刚石互为同素异形体3.利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是

A．a可用FeS与稀反应制取B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中C．c通入溶液中可得到eD．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．B．漂白粉的制备：C．纯碱工业：D．硫酸工业：5.下列实验装置能达到实验目的的是

A．制备B．干燥C．收集D．吸收尾气

A．AB．BC．CD．D6.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A．B．、、Mg2+C．D．7.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N28.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是

A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中发生了氧化还原反应9.下列离子方程式正确的是

A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2OC．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SOD．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O10.已知下图表示过程的能量变化。下列说法不正确的是

A．该反应是一个吸热反应B．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量C．反应物的总能量比生成物的总能量低D．与反应的能量变化也可用右图表示11.为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案以下说法不正确的是

A．E中主要有和，也可能有一些B．②中加入过量溶液的主要目的是除去C．N溶液呈碱性D．③目的是除去和12.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计A检验某盐中是否含向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝B检验样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象C探究氨气是否具有还原性向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生D除去气体中混有的少量NO气体向该气体中充入过量空气

A．AB．BC．CD．D13.一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A．锌作电池的负极，铜作正极B．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．气体中，含有C-H键数目为B．和过量充分反应后，所得氨分子的数目为C．溶液中含有的数目为D．与足量S完全反应，转移电子数为15.同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是

A．①=③>②B．①=②>③C．②>③>①D．③>①>②16.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同二、解答题17.氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题：(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。

A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．白色污染(2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。(3)向吸收塔中通入物质A的作用是___________。(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。

A．B．C．D．(5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。(6)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。(7)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。18.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：(1)下列措施无法加快浸取速率的是______。(填字母)

A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增大硫酸浓度(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是______。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是______。

A．CO2B．CuOC．氨水D．HCl(5)“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是______(填化学式)。(7)该流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。三、填空题19.正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。(2)反应的总方程式为____________________________。(3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。①原电池两电极材料活泼性一定不同②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极④原电池是将化学能转变为电能的装置Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。四、解答题20.某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答：(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和_______性。(2)试管Ⅱ中品红溶液的作用是_______。(3)反应过程中，装置Ⅳ的现象是_______，说明的具有_______性。(4)反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因_______。(5)反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。通过查阅资料发现