2025~2026学年广东东莞市翰林高级中学下学期高二年级4月月考化学试卷

2025~2026学年广东东莞市翰林高级中学下学期高二年级4月月考化学试卷一、单选题1.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A．理论认为模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成2.下列有关烷烃的说法中正确的是

A．烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上3.下列有关化学用语正确的是

A．的电子式：B．基态钾原子的核外电子排布式：C．基态铁原子的结构示意图：D．的电子云轮廓图：4.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3。下列说法正确的是

A．半径：r(Cl-)>r(Na+)B．第一电离能：I1(O)>I1(N)C．熔点：CO2>NaClD．酸性：H2CO3>HNO35.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅡB族；ds区6.下列有关化学用语正确的是

A．SO3的VSEPR模型：B．基态氮原子的轨道表示式：C．F2的p-pσ键形成过程：D．干冰的晶胞示意图：7.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子8.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是

A．此配合物为离子化合物B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+D．1mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287g白色沉淀9.正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是

A．正丁烷和异丁烷的分子式相同B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键种类完全相同D．正丁烷和异丁烷的物理性质完全相同10.下列物质的晶体类型与晶体相同的是

A．B．NaClC．D．Mg11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位比的半径大D逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同

A．AB．BC．CD．D12.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是

A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应B．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种、9种(不考虑立体异构)C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大13.下列有关烷烃的命名错误的是

A．2-甲基丁烷B．2，2，4-三甲基戊烷C．4-甲基戊烷D．2，4-二甲基己烷14.下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

A．BB．CC．ND．O15.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()

HCNS8SF6B12结构单元结构模型

示意图备注—易溶于CS2—熔点1873K

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键16.灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是

A．位于元素周期表的区B．基态原子的价层电子排布式为C．晶胞中点原子分数坐标为D．若键的键长为，则晶胞参数为二、解答题17.下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素还有___________种。(2)基态M原子的简化电子排布式为___________。(3)下列有关说法正确的是___________（填标号)。①第一电离能：②电负性：③简单离子半径：④最高价含氧酸的酸性：⑤分子的键角：⑥的中心原子的杂化方式为(4)元素L位于__________区。(5)A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为正四面体；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是__________。(6)晶体的晶胞如图乙所示。原子间的最短距离为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。的相对原子质量为___________（用、、表示）。三、填空题18.根据下列事实或数据回答下列问题：(1)普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态Fe原子的电子排布式___________，基态Fe2+中未成对的电子数有___________个。(2)下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位：kJ·mol-1)。

元素代号I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600W420310044005900①推断Y可能是元素周期表___________族元素。②由表中数据，推测Z元素的化合价___________，推断的理由是___________。③Z的第一电离能比Y小的原因是___________。(3)根据对角线规则，氢氧化铍为___________(酸性、碱性、两性)氢氧化物。四、解答题19.铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cu＋的价层电子排布式为________。(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈_____色。(3)合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]＋(aq)ΔH<0。①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是________，NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3________[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)。②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是________(填字母)。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压③[Cu(NH3)3CO]＋配离子中配体是________________。(4)H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______________________________________________________________。20.根据有机化学基础，请回答下列问题。(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为____________。(2)的含氧官能团为____________。(3)分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)(4)某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%，氢元素的质量分数为6.67