2025~2026学年江苏盐城市亭湖高级中学度第二学期高二年级阶段考试化学试卷

2025~2026学年江苏盐城市亭湖高级中学度第二学期高二年级阶段考试化学试卷一、单选题1.氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是

A．中含有离子键和共价键B．HCl的电子式：C．电负性：H>ClD．键角2.工业合成氨的反应为：，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是

A．混合气体的总物质的量不再变化B．混合气体的密度保持不变C．单位时间内生成同时消耗D．3.云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品，镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:1B．基态铜原子价电子排布式：3d94s2C．Ni原子核外有2个未成对电子D．镍白铜晶体具有较大的硬度4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS>0B．使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变C．当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态D．增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小5.明矾是常用的净水剂。下列判断正确的是

A．沸点：B．第一电离能：C．半径：D．碱性强弱：6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项热化学方程式结论A2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol反应物的总能量比生成物低BOH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mola>bDC(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定

A．AB．BC．CD．D7.在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是

A．步骤②决定总反应的速率B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程C．由反应机理可以看出，是中间产物D．反应速率：8.体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是

A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D．该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O9.某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L(反应尚未达到平衡)。下列说法正确的是

A．反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O)B．20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s)C．20s内，NH3的转化率为20%D．20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×102310.在密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率减小C．m+n<pD．物质C的体积分数增加11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．该物质有6个手性碳原子C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应12.电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置工作时将化学能转化为电能B．电极与电源负极相连接C．电解时a极电极反应式：D．电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室13.工业利用CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆H=41.2kJ·mol-1反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.5kJ·mol-1反应III：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H=-23.5kJ·mol-1在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应III中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和B．温度在453~553℃时，反应I占主导C．为提高单位时间内CH3OCH3产率，应研发低温下具有较高的催化活性，且CH3OCH3选择性高的催化剂D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数二、解答题14.回答下列问题(1)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206kJ·mol-1，已知化学键键能如下表：

化学键H—HO—HC—HC≡O键能/(kJ·mol-1)436465a1076则a=________。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答问题：①电池的负极反应式为________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为__________。金属的两种常见电化学防护方法如图所示，图甲中铁闸门连接电源的__________（填“正极”或“负极”），图乙所示金属的防护方法称为__________。(4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________，电镀液是_________溶液。15.化合物F是一种药物合成中的中间体，其合成路线如图：(1)A中的官能团名称为_________。(2)B中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为_________。(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。①分子含有苯环，碱性条件下与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为。(4)的反应需经历的过程，中间体的反应类型为消去反应，则中间体X的结构简式为__________。(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见题干)__________。16.化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。(1)800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s012345n(NO)/mol0.200.120.060.020.020.02①下列既能加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是____(填字母)。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂②0~2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=____。③800℃时，该反应的平衡常数K=____(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。④若平衡后容器内的压强为p0，写出分压平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g)ΔH<0，已知该反应的瞬时速率方程分别是v正(X)=k正c2(X)和v逆(Y)=k逆c(Y)，其中k正、k逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式为K=___。17.回答下列问题(1)硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、电化学法等多种方法处理硫化氢。①生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是__________。②电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有34gH2S参与反应，则有______molH+由负极区进入正极区。③吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为___________。(2)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。已知：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41kJ·mol-1①反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=__________。反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=________。②以CO2、H2为原料制取CH3OH时发生反应Ⅰ和反应Ⅲ．在恒容、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的