2025~2026学年河北省部分学校高三下学期第二次模拟考试化学试卷

2025~2026学年河北省部分学校高三下学期第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是

A．“影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料B．“红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品C．“日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应D．“一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色2.下列化学用语表达正确的是

A．和都既有配位键又有离子键B．的电子排布式违反了泡利不相容原理C．HF的共价键类型：键D．的空间结构：三角锥形3.下列方程式与所给事实不相符的是

A．向含的溶液中加入生成：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．苯酚钠溶液中通入少量气体，出现白色浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g中含有中子数目为B．1L0.1mol/L的NaClO溶液中数目为0.1C．32g和的混合物中所含硫原子数目为D．22.4L与足量的完全反应，转移电子数目为25.物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A．d受热分解生成红色固体B．若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成cC．若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应D．若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体6.在脯氨酸()参与下，化合物X可转化为化合物Y。下列说法不正确的是

A．脯氨酸可发生缩聚反应生成高分子B．1molX最多能与3molH2发生加成反应C．Y与新制氢氧化铜共热能生成砖红色沉淀D．Y能发生消去反应7.锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示：下列说法错误的是

A．的空间构型为正四面体形B．滤渣的主要成分为和C．“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为D．“热还原”过程发生了置换反应8.下列图示装置不能达到实验目的的是

A．探究浓度对化学反应速率的影响B．提纯Cl2（含少量HCl、H2O）C．制备并收集少量NOD．除CCl4中的Br2

A．AB．BC．CD．D9.M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是

A．第一电离能：M>Y>X>ZB．简单氢化物的稳定性：X>YC．X与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性10.碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

A．铍原子和碳原子之间的最近距离为apmB．与碳原子周围距离最近的铍原子有8个C．碳化铍的密度为D．碳化铍与水反应的方程式为11.在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是

A．反应过程中有非极性键的断裂与形成B．H*转化为会降低BHMF的产率C．生成BHMF的电极反应式为D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*12.利用反应，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是

A．B．C．a点对应的化学平衡常数的数值为80D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%13.以废塑料(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸()为原料无膜共电解生产琥珀酸()的工作原理如图。下列有关说法正确的是

A．的水解反应为B．阳极电极反应式为：C．理论上电解过程转移，最终至少可获得琥珀酸D．若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益14.已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．常温下，B．溶液中水的电离程度：C．c点溶液中D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ二、解答题15.醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器a的名称为____________________________。(2)d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。(3)Cr2+也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。(4)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。(5)该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。

编号使溶液中含O2的因素消除O2的方法A溶液中溶解的O2配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却B装置中的空气含有O2利用生成的氢气将装置中的空气排尽C外界空气进入制备装置在装置d中加入一些四氯化碳D外界空气进入制备装置将装置d用下列装置替换

A．AB．BC．CD．D(6)某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。16.氯化铊的化学式为，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为、、、、、、等)中提取并制备的工艺流程如下。回答下列问题：(1)中的化合价为___________；残渣的主要成分为___________。(2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有___________(任写两种)。(3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓度均为，第一步沉淀金属离子需要调节溶液pH的大小范围为___________。{已知：常温下，、、，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全}(4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为___________。(5)“一系列操作”具体是指___________。(6)的立方晶胞结构与相同，则与等距离且最近的Tl有___________个；若两个Tl间的最近距离为，TlCl晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。17.一氧化二氮是一种强大的温室气体，也是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生。(1)等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是______，为______分子（填“极性”或“非极性”）。(2)一定温度下，将足量NH4NO3（s）加入含有催化剂的1L恒容密闭容器中，发生下面两个反应：反应1：反应2:;测得平衡时容器中气体总压为33.0kPa，且P(O2)为2.4kPa。则平衡时，P(H2O)为______kPa。(3)分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体，进行反应。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

容器物质的量/mol编号体积/LN2ON2O2Ⅰ0.200Ⅱ0.200Ⅲ0.200①、、由大到小的顺序为______。②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器Ⅰ中注入Ar稀释，N2O的分压p(N2O)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③370℃时该反应的平衡常数为______。（结果保留2位有效数字）(4)在Co*的催化作用下，用CO（g）还原N2O（g）以除去污染，反应的化学方程式为：，其反应历程和能量变化如图所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去）。该反应分两步进行：第一步：;第二步：______（填写第二步反应的热化学方程式）。(5)若将CO（g）还原N2O（g）的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为______。18.治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．(1)M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、___________、___________。(2)B→D的反应类型是___________。(3)E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是___________。(4)关于F→G的反应。①