2025~2026学年湖南湘东教学联盟高二下学期7月期末考试化学试卷

2025~2026学年湖南湘东教学联盟高二下学期7月期末考试化学试卷一、单选题1.近年，我国在新能源与深空探测领域的新突破备受瞩目，下列说法正确的是

A．嫦娥五号带回的月壤中含钛铁矿晶体，可通过红外光谱仪测定其晶体结构B．太空机器人搭载的砷化镓薄膜太阳能电池中，31Ga位于元素周期表第四周期p区C．航天服内衬棉纤维、蚕丝均为天然高分子，水解最终产物都是葡萄糖D．通信卫星搭载的磷酸铁锂电池组中，基态磷原子的价电子轨道表示式为2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．基态Br的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．乙炔分子中的π键：D．PCl3分子的球棍模型：3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是

A．1L0.5溶液中含有和的总数为0.5NAB．17g羟基(-OH)中含有的电子数为10NAC．60g中含Si-O键的数目为4NAD．78g和混合固体中所含阴离子数为NA4.下列实验操作或设计方案正确的是

A．测定未知浓度的NaClO溶液的pHB．比较C、Si的非金属性强弱C．检验溴乙烷的消去反应产物D．除去苯中的苯酚

A．AB．BC．CD．D5.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释A将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4溶液中，析出深蓝色晶体乙醇极性较小，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度B用15-冠-5识别分离溶液中Na+Na+半径与该冠醚的空腔周长相当CO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3的极性微弱，更接近非极性分子的性质D酸性：CF3COOH＞CH3COOH—CF3使羧基中氧氢键的极性增大

A．AB．BC．CD．D6.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，且A、B原子的核外电子数之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法错误的是

A．基态原子未成对电子数：D<E<BB．第一电离能：D>B>CC．最高价氧化物的水化物的酸性：A>BD．该物质中A、B、E均采取杂化7.全固态锂离子电池因安全性高成为行业研发热点，其常用电解质的晶胞结构如图所示。已知m点微粒分数坐标为(0，0，0)，q点微粒分数坐标为(1，1，1)，晶胞边长为apm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．所含三种元素的简单氢化物沸点高低顺序为LiH>>HFB．晶体中距最近且等距离的有12个C．n点微粒分数坐标为D．晶体的密度为8.利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后再排放，反应原理为(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．X表示B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5C．可用替换D．若生成的气体为11.2L，则反应转移的电子数为3NA9.电化学法制备乙二醇()的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸B．质子由b极区经质子交换膜向a极区迁移C．a极逸出3.36L(标准状况下)气体时，理论上外电路转移0.3mol电子D．b极电极反应式：10.肉桂醛()是肉桂精油的核心活性物质，龙脑是传统名贵中药材“冰片”的主要成分，科学家将二者结构组装得到兼具透皮促渗与抗炎活性的肉桂酸龙脑酯，合成路线如下。下列说法错误的是

A．1mol肉桂醛最多能与5mol发生加成反应B．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子C．可用饱和溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，但不能用NaOH溶液D．步骤Ⅰ中，用酸性溶液代替碱性溶液更好，还可省去反应②11.是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用HgO与制备，装置如图所示。已知的沸点为3.8的沸点为-34.6。下列说法错误的是

A．装置④⑤不能使用橡胶管连接B．和水的反应为非氧化还原反应C．装置②中盛装的是饱和食盐水D．装置⑤中液氨用于吸收12.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：①Au与浓硝酸不反应；②；。下列说法正确的是

A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少B．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯C．“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓溶液代替“-NaCl”D．“还原、分离”过程中，1mol完全还原为Au只需消耗1.5molZn13.常温下，溶液中含硫微粒的分布分数(物质的量分数)与pH的关系如图1所示，而和FeS分别在饱和溶液(0.1mol/L)中达到沉淀溶解平衡时，和与pH的关系如图2所示[如下列说法错误的是

A．的B．反应的平衡常数，反应可以发生C．当pH=9时，溶液中D．若要除去中含有的，可向溶液中加入FeS固体14.由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是

A．乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应B．乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1C．步骤②中发生了取代反应D．步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成二、解答题15.柠檬酸铁铵是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的装置(搅拌、控温及夹持装置略)和步骤如下：i．向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁()；ii．用冷水降温至40，再用仪器C滴加一定量的浓氨水，充分反应，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水，充分反应，生成含柠檬酸铁铵的混合溶液；iii．再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁()和柠檬酸铵]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵溶液的pH约为6.5。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_____________；步骤i中，用过量柠檬酸溶液的原因为______________________________________________________________________________。(2)步骤ii中需控温40的原因是_____________________________________________________。(3)步骤ii中生成柠檬酸铁铵总的化学方程式为______________________________________________。(4)步骤iii中，完成“一系列操作”所需要的装置有_________(填标号)。(5)实验室制得的含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为+3价)。将mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.1000NaOH标准溶液滴定至终点[与NaOH反应时，1mol与1mol相当]，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。①则y=__________。②下列操作使测定的x值偏大的是__________(填标号)。a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡16.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①，，。②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______________________(任写一种)。(2)“酸浸”步骤产生的浸渣主要含有____________(填化学式)。(3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为0.10向其中加入至恰好沉淀完全，此时溶液中=__________，据此判断能否实现和的完全分离____________(填“能”或“不能”)。(4)“沉锰”步骤中，生成1.0mol，产生的物质的量为_______________。(5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是____________________(填化学式)。(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是________________________________________________________________________________。17.盐酸屈他维林片是一种缓解内脏或血管平滑肌痉挛的一线药物。化合物H是合成该药物的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的化学名称为__________________________。(2)化合物G中的官能团名称为____________________________。(3)已知属于酯类化合物，写出反应A→B的化学方程式：_________________________________________________________________________________。(4)化合物D中含有，的VSEPR模型名称为_____________。(5)F的结构简式为____________________________________。(6)写出满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体的结构简式：___________________。①能发生银镜反应和水解反应；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：6：1：1。(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线___________________。18.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用和为原料合成的主反应Ⅰ及两个副反应Ⅱ和Ⅲ如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)已知反应Ⅳ的平衡常数写出反应Ⅳ的热化学方程式：_______________________________________________________。(2)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1mol和3mol，只发生反应Ⅰ。①10min后反应达到平衡状态，此时，的体积分数为30%，则用表示的平均化学反应速率为___________________。若保持温度不变，再向容器中加入和各0.25mol，则此时______(填“>”“<”或“=”)。②下列有关该反应的说法正确的是_________(填标号)。A．该反应在任意条件下都能自发进行B．升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动C．当时，反应达到平衡状态D．增大体系压强，平衡向正反应方向移动，增大③由实验得到平衡时化学反应速率和的关系如图所示，当x点时升高到某一温度(其他条件不变)，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中_______(填字母)点。(3)一定温度下，向压强恒为