2025~2026学年湖南长沙市珺琟高级中学下学期高三年级半月考化学试卷

2025~2026学年湖南长沙市珺琟高级中学下学期高三年级半月考化学试卷一、单选题1.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A．氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉B．CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐C．聚乳酸易降解，可用作手术缝合线D．硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂2.下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是

A．利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解B．利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液C．利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量D．利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸3.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理C．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源4.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是

A．分子式为C10H18OB．能发生取代反应、加成反应C．所有的C原子有可能共平面D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键5.臭氧化铷RbO3是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为4RbO3+2H2O=4RbOH+5O2↑。下列说法正确的是

A．RbO3中氧的化合价均为-2B．RbO3属于碱性氧化物C．RbOH中不含极性共价键D．RbOH属于强碱阅读材料，离子晶体熔点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃。人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂之一、离子液体中常见的阴离子有、、等，下图是一种合成离子液体的路线图。第一步先由叔胺(下图中A)与卤代烃反应合成季铵的卤化物；第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子。回答问题。6．下列有关说法错误的是

A．A、B分子中的杂环均为平面构型，A、B分子中N原子的杂化方式也相同B．、、三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体C．B到C的反应可能是复分解反应D．上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F7．下列有关说法正确的是

A．的相对分子质量大于，因此的熔点高于B．离子液体室温下不能导电C．上图中表示卤素离子，表示目标离子液体的阴离子D．室温下呈液态的盐均为离子液体8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含有的离子数目为B．与水充分反应，转移的电子数目为C．中含有键的数目为D．溶液中的数目为9.部分短周期元素电负性的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表的区B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强D．c的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物10.下列实验能达到预期目的是

实验内容实验目的A将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响D向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D11.工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是

A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸C．反应Ⅱ的离子方程式为D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12.电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜(解离出、分别移至两级室溶液)，通过电解溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极b接电源的负极B．电解一段时间后I室的值增大C．双极膜中解离出的向电极b极移动D．理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为13.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是

A．0.10mol/LNaF溶液中c(OH-)的数量级为10-5B．“除镁”得到的上层清液中：Ksp(MgF2)=c(Mg2＋)·c(F-)C．0.10mol/LNaHCO3溶液中：c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)14.在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ•mol-1反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH2=+37.1kJ•mol-1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②表示CO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应ⅠD．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应二、解答题15.某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。回答下列问题：(1)在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。

A．无需分离B．增大该反应平衡常数C．起到沸石作用，防止暴沸D．不影响甲基紫指示反应进程(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。(6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀的pH1.56.9——7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是___________________________________________________；“滤渣1”中金属元素主要为______________________________。(写元素符号)(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是______________________________________。取少量反应后的溶液，加化学试剂_____________________________检验____________________(均写化学式)，若出现蓝色沉淀，需补加。(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________________、____________________________________________________________________________。(4)“除钴液”中主要的盐有___________________(写化学式)，残留的浓度为_________。17.化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：(1)I中含氧官能团的名称是____________________________。(2)A的结构简式为________________________。(3)由B生成C的化学方程式为______________________________________________________________。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_________________________________(写出一种即可)。(4)由D生成E的反应类型为_______________________。(5)G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有___________________种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为__________________________________________________________________________________。18.甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下：①②③回答下列问题：(1)工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的=___________________，判断反应③在低温下能否自发进行_____________________________________________________(简要说明理由)。(2)向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实能说明反应①达到平衡状态的是_______________(填标号)。A．容器内(g)与(g)的浓度之比为1：1B．单位时间内断裂键，同时断裂键C．容器内混合气体的压强不变D．混合气体的平均摩尔质量不变E．混合气体的密度不变(3)向容积为2L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10min后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为0.8mol，，该温度下反应③的平衡常数