2025~2026学年甘肃武威市古浪县第三中学等校高三下学期第七次诊断考试化学试卷

2025~2026学年甘肃武威市古浪县第三中学等校高三下学期第七次诊断考试化学试卷一、单选题1.下列关于生活中常见物质的说法正确的是

A．纯水不含任何化学物质，长期单一饮用更健康B．用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的乳化作用C．棉花、羊毛和涤纶都属于合成有机高分子材料D．铁制品在潮湿空气中不易生锈，具有耐腐蚀性2.下列化学用语或图示错误的是

A．的电子式：B．分子的空间结构：C．基态Ge原子的核外电子排布式：D．中π键形成过程：3.下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是

A．金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火B．实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出C．进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌D．做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行4.部分镁及其化合物的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是

A．反应①的产物是含2种化学键的离子晶体B．向溶液中通入过量反应②产生的气体最终得到沉淀C．可以将反应③设计成能自发放电的电池D．若镁片与电源负极连接，石墨电极与电源正极连接，可实现反应④5.下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释A溶液显酸性的电离程度大于水解程度B高密度聚乙烯软化温度较高高密度聚乙烯支链较少，链之间易于接近，相互作用力较大C向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，反应速率加快是锌与稀硫酸反应的催化剂DHIO的酸性弱于HClOCl的电负性大于I，HClO中O-H键极性较强，更易解离出

A．AB．BC．CD．D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中基态X原子的未成对电子数最多，Y的原子半径最大，基态Z原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是

A．简单氢化物分子的键角：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．分子的空间结构和VSEPR模型一致D．离子键百分数：7.治疗脑血栓药物W的合成片段如图所示。下列叙述错误的是

A．M能发生加成、取代和银镜反应B．N遇溶液发生显色反应C．W分子含1个手性碳原子D．M、N、W都属于芳香烃衍生物8.实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是与邻二氮菲(phen)在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物(如图所示)，测量其显色后的吸光度来标定的浓度。已知：在水溶液中形成的配合物离子为。下列说法错误的是

A．该橙红色配合物中的配体数与配位数之比为B．该实验中的pH不宜过低或过高C．邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰D．与形成配位键的能力：9.下列实验(部分夹持装置略)中存在明显错误的是

A.测定白醋浓度B.验证氨气易溶于水C.制备乙烯D.分离和

A．AB．BC．CD．D10.已知，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，含键数为B．常温下，溶液中，含数为C．上述反应中，完全反应时生成数为D．上述反应中，每生成时转移的电子数为11.下列离子方程式符合题意且正确的是

A．向NaClO溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀：B．向强酸溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体：C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀：D．将通入含的废水中除汞：12.近日，我国科学家开发肼-双氧水燃料电池，碱性条件下电解肼制备氢气，装置如图所示。下列叙述正确的是

A．a极和b极材料可能相同B．电子流向：b→c→d→aC．d极附近电解质溶液pH降低D．乙池产生时，理论上甲池消耗13.吉林大学和伦敦大学合作开发出了Pt和共修饰及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，原理如图所示。光照在催化剂表面产生“空穴”，并释放电子。下列叙述错误的是

A．反应ⅰ为B．反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键C．增大催化剂接触面和光强度，能提高单位时间内的产率D．总反应式为14.常温下，向离子浓度均为的、、的溶液中加入NaF固体，保持HF浓度始终为时，溶液中[，或］、含F微粒的分布分数与pH的关系如图所示。已知：溶解度。。当离子浓度时视为该离子已完全沉淀。下列叙述正确的是

A．曲线代表和pH的关系B．M点对应的溶液C．溶液中：D．当刚好完全沉淀时，已沉淀了99.9%二、解答题15.(二氧化铈)是主要用于汽车尾气净化的催化剂，(氧化镧)常用于制备高性能光学玻璃。以独居石(主要含、，还含少量、、)为原料制备的流程如图1：已知：①萃取剂是一种酸性萃取剂。②“焙烧”渣主要成分为难溶的、。③空缺率。回答下列问题：(1)基态La原子的价层电子排布式为，镧在元素周期表中的位置为___________。(2)写出“焙烧”中发生反应的化学方程式：___________。(3)浸液中阴离子主要有、、___________(填离子符号)。调pH后的滤渣经灼烧得到固体的主要成分是___________(填化学式)。(4)水相含，向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到固体，该反应的离子方程式为___________。(5)的立方晶胞如图2所示。已知：、核间最短距离为apm，1、2号原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。①3号原子分数坐标为___________。与最近且距离相等的的个数为___________。②该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。③作催化剂参与反应时，铈能在与之间改变，引起氧空位的形成，若空缺率为5%，则晶体中与的个数比为___________。16.三苯甲醇是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：已知：ⅰ.转化为中间物的反应中，苯甲酸乙酯与PhMgBr以物质的量之比为反应。ⅱ.一些有机物的性质如下表：

有机物相对分子质量性质PhMgBr(一种格氏试剂，Ph为苯基)181能与酯等物质反应；与水剧烈反应，产生无机物沉淀乙醚74微溶于水，溶于乙醇，沸点为35℃三苯甲醇260白色晶体，不溶于水，溶于乙醚、乙醇，沸点为380℃苯甲酸乙酯150无色液体，沸点为212.6℃，不溶于水，微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶实验步骤：Ⅰ.制备①按照如图所示装置安装相关仪器，置于磁力搅拌器上。②向三颈烧瓶中加入3.62gPhMgBr，并置于冰水浴中；在搅拌下，由仪器a缓慢滴加0.90g苯甲酸乙酯和5mL乙醚的混合液。③滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于40℃下继续回流1小时，此时溶液变为淡黄色。④再改为冰水浴，在搅拌下，由仪器b缓慢滴加15mL饱和氯化铵水溶液。Ⅱ.提纯⑤分离三颈烧瓶中的有机相，用无水硫酸镁干燥。⑥过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。⑦粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤，加水冷却结晶，抽滤后得白色固体产品0.63g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______，c中无水氯化钙的主要作用为_______。(2)步骤⑤中分离有机相时需使用的玻璃仪器是_______(填名称)。(3)相比直接滴加蒸馏水，步骤④中滴加饱和水溶液的优点是_______。(4)步骤⑦中与普通过滤相比，抽滤的优点是_______。(5)该实验中三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。(6)下列关于三苯甲醇的说法正确的是_______(填标号)。

A．分子中所有碳原子可以在同一平面内B．在浓硫酸中加热可以发生消去反应C．其苯环上的二氯代物共有12种D．一定条件下能发生氧化反应17.二硫化碳主要用于制造人造丝、四氯化碳等。工业上用硫化氢和天然气制造的原理如下：主反应ⅰ：；副反应ⅱ：。回答下列问题：(1)的沸点高于，其主要原因是_______。(2)______(用含和的代数式表示)。(3)恒压条件下，某小组按投料，仅发生反应i。平衡体系中各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①Ⅰ、Ⅳ曲线分别代表_______、_______(填化学式)。②升高温度，反应ⅰ反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③720℃时，_______。(4)起始投入足量仅发生反应ⅱ，固定的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探究温度、压强的关系如图所示。①代表的平衡转化率为_______。_______(填“>”或“<”)0。②用物质的量分数表示的平衡常数叫“物质的量分数平衡常数”。比较平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。_______。18.呋喃烯唑是一种灭菌药，其一种制备流程如图所示(部分反应物及条件略)。回答下列问题：(1)常温下，有机物A与下列试剂反应有明显现象的是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.溴水c.酸性溶液(2)