2025~2026学年福建安溪第一中学、惠安第一中学、泉州实验中学、晋江市养正中学下学期高三5月模拟考试化学试卷

2025~2026学年福建安溪第一中学、惠安第一中学、泉州实验中学、晋江市养正中学下学期高三5月模拟考试化学试卷一、单选题1.人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是

A．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料B．电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体C．制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能2.某药物合成中间体W的合成路线如下图所示下列说法不正确的是

A．X既可以和酸反应也可以和碱反应B．物质Z能发生水解反应C．存在一种Y的同分异构体，能与NaOH按照1:4反应D．W和足量加成后的物质含有2个手性碳原子3.短周期主族元素Z、Y、Z、W、O原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．一定为非极性分子C．中含键与键的数目之比为2∶1D．b分子中键长：①>②4.以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图：下列相关说法正确的是

A．“滤渣”的主要成分是、B．“氧化”时，发生的主要反应为：C．“氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、D．“转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度5.利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．反应①中，消耗，转移电子数为B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键C．与NaOH反应时，1molDHA最多可以消耗个D．30gHCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为6.下列实验中，不能达到实验目的的是

A．铁钉的吸氧腐蚀B．验证SO2的酸性C．实验室回收溴苯中的苯D．量取NaOH标准溶液7.一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．生成两种产物的反应均为放热反应B．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小C．达到平衡时，Z的含量小于WD．低温条件下，反应开始阶段，生成Z的选择性高，故Z为主要产物8.学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。

实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是

A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化B．实验Ⅱ表明稳定性弱于C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气D．实验Ⅲ表明，能催化的分解9.某大学教授团队揭示了用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是

A．在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类B．若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连C．工作时，每转移电子，极溶液的质量增加D．极上发生的电极反应为10.常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是

A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于B．的过程中，溶液中逐渐增大C．c点溶液中约为D．d点溶液中：二、解答题11.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如图所示。已知：①Cu2S与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：；③该生产条件下，，当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，还含有___________(填化学式)，写出“酸浸”时Cu2S与Fe2O3反应的离子方程式：___________。(2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是___________。(3)“萃取2”后的水溶液中，“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是___________。[已知，该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH，忽略溶液体积变化]。(4)“试剂B”为___________(填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：___________。(5)借助现代仪器分析CuSO4·5H2O(M=250g/mol，固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为___________(填化学式)。12.碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。(1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可)(3)设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：(4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。(7)该条件下的的为___________(列出计算式)。13.有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A分子中碳原子的杂化方式有________种。(2)在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为____________。(3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为。①C中官能团的名称为__________。②X的结构简式为__________。③B→X的反应类型为__________。(4)C→D另一反应物和反应条件分别为__________、__________。(5)和相比，其酮羰基的活性更强的是________(填“①”或“②”)，你的判断依据是________________________________________。(6)分子中含有的C的芳香族同分异构体有________种(不含立体异构)，其中含两个不对称碳原子的C的同分异构体的结构简式为____________。14.将转化为，可实现碳减排和资源的再利用。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)已知和101kPa下，、的摩尔燃烧焓分别为、，，则______。(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，其中的平衡转化率()、的选择性()随温度压强变化如图所示：[已知：的选择性]①判断、的大小关系：______(填“>”或“<”)。②不同压强下，的平衡转化率在时趋于相等的原因是______。③已知LTA分子筛膜具有强的亲水性，若使用LTA型分子筛膜反应器盛放催化剂进行上述反应，则的平衡转化率将会______(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)恒容密闭容器中充入和，在一种新型催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，测定的平衡转化率和选择性随温度变化的关系如图所示：①达到平衡时