2025~2026学年贵州黔西南州金成实验学校度第二学期第一次质量检测高二化学试卷

2025~2026学年贵州黔西南州金成实验学校度第二学期第一次质量检测高二化学试卷一、单选题1.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是

A．金刚石是共价晶体，原子间通过共价键相连，共价键作用力大，因此硬度大，将其制成玻璃切割刀的刀头B．石墨中的C原子进行sp2杂化，剩余的p轨道同时重叠形成大π键，大π键上的电子可以自由地移动。所以石墨可以导电，经常用作电极。C．由于和的体积都较小，C2H5NO3中的离子键很弱，常温下呈液态，是一种常用的离子液体D．在Cu金属的内部，价层电子从原子上脱落下来形成能自由移动的“电子气”，故Cu可以导电，经常将其制成导线2.下列化学用语的使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．基态C(碳)原子的价层电子排布式：1s22s22p2C．乙炔中C原子杂化轨道电子云轮廓图：D．顺-2-丁烯的结构简式：3.下列性质的比较正确的是

A．熔点：Na<KB．硬度：金刚石<晶体SiC．键角：SO2>CO2D．酸性：CF3COOH>CH3COOH4.关于有机物的官能团和分类描述正确的是

选项有机物官能团分类A碳碳双键烯烃B羟基醇CCH3COCH3醚键醚D酯基酯

A．AB．BC．CD．D5.下列有关物质性质的解释错误的是

选项性质解释AI2的溶解度：CCl4>H2OO3是非极性分子，易溶于非极性的B熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3的体积大于C沸点：前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键D酸性：CH3COOH<HCOOH是推电子基团

A．AB．BC．CD．D6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能Li+与K+的离子半径不同BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中与8个Cl-配位，而晶体中与6个Cl-配位比的半径大D乙烯和乙炔均可发生加聚反应乙烯和乙炔分子均含有π键

A．AB．BC．CD．D7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石含有的C-C键的个数为4NAB．1molCH3OH含有sp3杂化的原子数为2NAC．1mol环氧乙烷()含有的σ键个数为3NAD．46gC2H6O所含C-H键的个数为6NA8.下列离子方程式书写正确的是

A．用CuSO4溶液除乙炔中的H2S气体：B．配合物—Fe(SCN)3的水溶液中加入Fe粉：C．向AgI悬浊液中加入Na2S溶液：D．用足量的NaOH除掉乙烯中的SO2：9.下图有机物的一氯代物有

A．2种B．4种C．5种D．8种10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是

A．电负性：Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：Y<ZC．键角：X2Y>X3Y+D．同周期中比W的第一电离能大的元素有2种11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是形成物质种类最多的元素，W、X和Y同周期，X基态原子有3个未成对电子，Y和W的未成对电子数相同，Z为非金属元素且第一电离能比同周期相邻元素都小。下列说法正确的是

A．第一电离能：W<X<YB．简单氢化物的热稳定性：Y<ZC．Y的一种氢化物——H2Y2是极性分子D．最高价含氧酸的酸性：W>X12.某化合物的立方晶胞如下图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该化合物的化学式为KMn8F12B．F在Mn围成的正八面体的体心C．晶体中离F最近的K有1个D．该晶体的密度g·cm-313.Ce和O形成的一种化合物晶体的立方晶胞如下图所示，已知，1号和2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)和、晶胞参数(或棱长)为apm。下列说法错误的是

A．该化合物的化学式为CeO2B．Ce的配位数为8C．3号原子的坐标为D．2号和3号原子的距离pm14.同分异构现象是有机化学中普遍存在的。可以用表示的有机物有(不考虑立体异构)

A．6种B．7种C．9种D．12种二、解答题15.工业制硝酸的大致流程如下图所示：涉及的物质有①N2②H2③Fe④Al2O3⑤K2O⑥Cr2O3⑦NH3⑧O2⑨H2O⑩NOHNO3根据要求回答下列问题：(1)NH3和H2O的相对分子质量、氢键和熔沸点如下表所示：

物质相对分子质量氢键熔点/

℃沸点/

℃个数强度NH3171个分子形成2个氢键5.4-77.8-33.5H2O181个分子形成两个氢键18.80100NH3和H2O都是___________________(填极性或非极性)分子，NH3的熔沸点低于H2O的熔沸点的主要原因是_______________________________________________________________________________________________。(2)基态N(氮)原子的价电子轨道表示式为____________________________________。(3)K2O晶体属于_____________(填晶体类型)，其熔点低于Na2O的原因是_____________________________________。(4)由于生产条件不同，产生的铁单质有2种结构(α-Fe和γ-Fe)，晶胞如下图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值。①图1中，α-Fe中晶胞的密度ρ=_________________g·cm-3.②图2中，γ-Fe晶胞中离Fe原子最近且等距离的Fe原子有___________个；若1号和2号Fe原子的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，1)，则3号Fe原子的分数坐标为__________________。16.(三氯化六氨合钴)是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和制备，实验装置如图：已知：a．开始沉淀pH=9.b．为橘黄色晶体，难溶于乙醇。实验步骤如下：①首先将活性炭、和氯化铵在仪器c中混合，再滴加浓氨水。②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到0℃左右，过滤得到粗产品。⑤将粗产品转入含少量盐酸的沸水中，趁热过滤，再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，过滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再用少许乙醇洗涤、干燥等操作得到较纯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为____________________________。(2)下列关[Co(NH3)6]Cl3的描述错误的有___________________。

A．该配合物中的中心离子是Co3+，配位原子是N(氮)原子B．[Co(NH3)6]Cl3的N-H键之间的夹角比NH3中小C．[Co(NH3)6]3+中Co3+的杂化方式为sp3d2，空间结构为正八面体D．1mol[Co(NH3)6]Cl3含有的σ键数为18NA(3)步骤②中，控制反应温度低于10℃的目的是___________________________________________________________。(4)仪器c中发生的离子方程式为______________________________________________________________。(5)步骤⑥中，再用少许乙醇洗涤的目的是____________________________________________________。(任写2条)(6)仪器d的作用主要为吸收挥发出来的NH3，其中所盛药品为__________________________________。(7)向[Co(NH3)6]Cl3的溶液中加入足量NaOH溶液加热产生Co(OH)3，写出对应的离子方程式：____________________________________________________________________________________。17.氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓，SiO2等]制备GaN的工艺流程如下图所示：已知：①镓位于第四周期且与铝在同一主族，金属活动性介于锌和铁之间；②本工艺条件下，浸出液中各金属离子常温下形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

金属离子开始沉淀pH8.01.73.0沉淀完全()的pH9.63.24.9根据要求回答下列问题：(1)基态Ga原子的价电子排布式为__________________________。(2)提高酸浸效率的方法有______________________________________________________________________(任写一种)。(3)“还原”工序中发生的离子方程式为__________________________________________________________________，取出还原后的少量溶液置于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液，溶液没有变红，说明可以不用继续加入铁粉。(4)“调节pH”工序中，为了使Ga3+完全沉淀且沉淀不含其他杂质，调节pH的范围为_________________________。(5)“高温合成”GaN所发生的化学方程式为____________________________________________________________。(6)GaN的晶胞(立方晶胞)结构如图所示，晶胞密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。①Ga原子的配位数为____________________；②晶胞参数(晶胞棱长)a=________________________pm。(用含有ρ和NA的式子表示出来“计算式”即可)18.有机物J的合成路线如下图所示：根据要求回答下列问题：(1)上述有机物属于烯烃的是_____________(填字母，下同)；具有对映异构(手性异构)现象的是______________；(2)C的分子式为_____________________，E的一氯代物有__________种。