2026届安徽合肥八中高三下学期阶段性检测四化学试卷

2026届安徽合肥八中高三下学期阶段性检测四化学试卷一、单选题1.化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是

A．规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值B．利用CO2合成高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变C．电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀D．我国科学家首次在月壤中发现的“嫦娥石”[Ca8YFe(PO4)7]属于无机盐2.下列化学用语或图示正确的是

A．HClO的电子式：B．杂化轨道示意图：C．的σ键的形成：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：3.物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是

A．反应①的离子方程式可能是B．a、b均属于酸性氧化物C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则4.茺蔚子是一味草药，主明目、益精、除水气，其化学成分中含有水苏碱(结构简式如图所示)，下列有关水苏碱的说法错误的是

A．有4种一氯取代物B．含极性键和非极性键C．常温常压下，水苏碱不能与发生加成反应D．水苏碱含手性碳原子阅读下列材料，完成下面小题：人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由RobertBoyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质B．盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂C．微溶于水，可用于改良酸性土壤D．为两性氢氧化物，其胶体可用于净水6．下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是

A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量：B．室温下用稀溶解Cu：C．室温下用NaOH溶液吸收：D．向溶液中加入稀：7．向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是

A．液氨属于纯净物B．导电性：蓝色溶液＞液氨C．当溶液中放出0.2mol时，Na共失去0.4mol电子D．按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱8．破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成和。下列说法不正确的是

A．该腐蚀过程属于电化学腐蚀B．生成的反应为C．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大D．随着腐蚀的进行，溶液pH变大9.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是

A．分离乙酸乙酯和乙醇B．熔化纯碱C．向容量瓶转移溶液D．焰色试验检验中钠元素

A．AB．BC．CD．D10.结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．Pb的配位数为6B．该晶体密度为：C．该晶体摩尔体积为：D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心11.为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．中提供孤电子对与形成配位键B．工作时，从右向左移动C．阴极的电极反应为D．工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少12.叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为：机理1：机理2：下列说法错误的是

A．两种机理的控速步骤是相同的B．两种机理中都用到了孤对电子C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变D．把换成，消去产物比例减小13.25℃时，溶液中存在以下平衡；①②③其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．pH增大，的值减小B．反应③的化学平衡常数C．时，的浓度约为D．a点溶液中离子浓度关系；14.时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。下列有关分析错误的是

A．③表示与的变化关系B．的平衡常数C．滴定溶液至a点时，溶液中存在D．浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离二、解答题15.碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)有关碳和铬的说法正确的是___________。

A．在元素周期表中，铬位于族，碳位于p区B．1s22s22p1的电子排布违反了洪特规则C．激发态碳原子核外电子有6种运动状态D．基态铬原子中有4个未成对电子(2)某种含碳化合物晶胞如图所示。①每个阴离子周围紧邻的阳离子有___________个。②该物质完全水解会生成一种能使湿润的试纸变蓝的气体，方程式为___________。(3)化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构。①化合物A的熔点高于化合物B，请分析原因___________。②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体___________。(4)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体，流程如下：①空气中高温氧化时，Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4，请写出该化学方程式___________。②过程所得滤渣的主要成分为___________。③加入KCl，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到K2Cr2O7晶体，其原因是___________。16.氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：I.(1)氯水中存在以下平衡，其平衡常数表达式________。氯水中加入会增大，用平衡移动原理解释其原因________。(2)常温下，将0.1mol通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液________（已知，）Ⅱ.工业上采用催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。(3)________℃。(4)下列措施可提高N点HCl转化率的是________（填字母）。

A．增大B．将温度适当降低C．使用更高效的催化剂D．用分子筛分离(5)图中较高流速时，小于和，原因是________。Ⅲ.(6)含氯化合物二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备（电极不反应）。写出生成的电极反应方程式为________。17.氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。实验过程：I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000g的氨基甲酸铵样品。加入50.00mL1.000mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。）请回答：(1)装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。(2)1装置能制备以下哪些气体________。

A．（盐酸）B．（锌粒+盐酸）C．（电石+饱和食盐水）D．（浓盐酸）(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。(4)实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。(5)下列说法正确的是________。

A．I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法B．Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点C．Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低D．a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的(6)制备的氨基甲酸铵的纯度为________。18.G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：(1)D分子中含氧官能团名称为_________。(2)下列说法正确的是_________。

A．F分子中手性碳原子数目为1个B．与的反应均为取代反应C．化合物D和化合物E中杂化的碳原子数目相同D．A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对较大(3)的化学方程式是_________。(4)会产生与E互为同分异构体且含五元环的副