2026届山东济南第六十八中学高三下学期5月核心素养评估化学试卷

2026届山东济南第六十八中学高三下学期5月核心素养评估化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关，下列变化未涉及氧化还原反应的是

A．仿生固氮B．粗盐提纯C．海水提溴D．铁钉镀铜2.高分子材料应用广泛，下列说法错误的是

A．聚乙烯可用于制作食品包装袋B．聚乳酸可用于制作隐形眼镜C．酚醛树脂可用于制作阻燃材料D．聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤3.下列与实验有关的图标中，使用错误的是

①护目镜②洗手③用电④排风⑤热烫⑥明火⑦锐器

A．制作一个简单的氢氧燃料电池：①②④⑥B．制备少量乙酸乙酯：①②④⑤⑥C．检验补铁剂中铁元素的价态：①②D．探究温度对反应化学平衡的影响：①②④⑤4.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A．萃取过程中放气B．由制取无水固体C．配制100g5%的NaCl溶液D．检验与反应生成的气体5.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

选项性质差异主要原因A还原性：第一电离能：B熔点：阳离子半径：C键角：电负性：D热稳定性：中轨道全充满，更稳定

A．AB．BC．CD．D6.下列类比合理的是

A．固体中C原子采取杂化，则固体中Si原子也采取杂化B．丙二酸不能使酸性溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性溶液褪色C．能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成，则能与浓的氢溴酸在相同条件下反应生成D．能与HCl反应生成，则能与HCl反应生成7.稀土元素镨()、钕()等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是

A．属于ⅢB族B．基态核外电子的最高能层为O层C．的中子数与质子数之差为84D．和互为同位素，性质完全相同8.不同浓度的硝酸与Zn反应，可生成不同价态的还原产物，如等。下列说法正确的是

A．可用排水法收集B．中阴阳离子空间构型相同C．的中心原子所有价电子均参与成键D．NO与血红蛋白结合时，O原子更容易提供孤电子对9.下列离子方程式书写正确的是

A．纯碱溶液显碱性的原因：B．电解饱和食盐水制烧碱：C．向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液：D．向溶液中通入过量10.以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下：已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。下列说法正确的是

A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和FeB．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸C．“氧化”时，离子反应为D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率二、多选题11.下列实验方法或操作，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作A验证中含碳碳双键向该有机物中滴加溴水B制备胶体向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续加热，至液体呈透明的红褐色C提纯混有KCl杂质的NaCl固体将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤D比较Mg、Al失电子能力强弱向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸

A．AB．BC．CD．D12.某高性能钠硫电池装置如图所示，工作中可催化的高效可逆转化。下列说法错误的是

A．充放电过程中，铝箔集流体表面无需补充Na单质B．放电时，正极反应为：C．可降低转化的活化能D．充电时，阳极可能发生副反应：13.化合物C是治疗实体瘤的潜在药物，合成路线如下(略去部分试剂和条件)：下列说法正确的是

A．Y中含有两个手性碳原子B．除氢原子外，Z中其他原子可能共平面C．Y→Z反应类型为氧化反应D．1molX最多能与发生加成反应三、单选题14.邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下，其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．1h时，反应①的B．反应①、②、③中，反应速率最慢的是③C．恒温恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入适量P，可提高P的平衡转化率D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为四、多选题15.常温下，溶液中含碳物种的摩尔分数和溶液中含氮物种的摩尔分数分别与pH的变化关系如图所示(不考虑和的分解)。下列说法错误的是

A．乙线所示物种为B．甲线与戊线交点a的pH=8.34C．反应的平衡常数D．向溶液中加入NaOH，与反应的倾向大于五、解答题16.B、Al、Ga等ⅢA元素的化合物广泛应用于工业、农业及新材料领域。回答下列问题：(1)与8-羟基喹啉()可形成电致发光特性的配合物M，结构如图1所示。①元素C、N、O中，第一电离能最小的是___________；②下列物质中，酚羟基电离程度最大的为___________(填标号)；A．B．C．③下列关于配合物M的说法正确的是___________(填标号)。A．M中所有配位键均通过螯合作用形成B．M中O原子与N原子杂化方式相同C．M中Al通过提供3s、3p空轨道参与形成配位键D．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成(2)比较还原性：___________(填“>”“=”或“<”)，原因是___________。(3)基态Ga原子电子排布式为[Ar]___________；一种GaN晶体结构如图2所示，则每个N原子周围距离最近且等距的N原子数目为___________。若阿伏加德罗常数的值为，六棱柱底面边长为anm，高为bnm，则该GaN晶体的密度___________(用含的代数式表示)。17.以钼精矿(主要成分为、还含有杂质、、)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：已知：①烧渣的主要成分为、以及Fe、Al、Si的氧化物，、为酸性氧化物；②是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水；③常温下，。回答下列问题。(1)“焙烧”时，为提高原料利用率可采取的措施为___________(任写一条)，发生反应的化学方程式为___________。(2)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。(3)“萃取”机理为。“反萃取”时，试剂X的最佳选择为___________(填标号)。

A．B．NaOHC．D．HCl(4)获得晶体的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。“热解”时，发生反应每生成，理论上消耗___________(5)水相中的溶质为、，若、，加入固体，当开始沉淀时，的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。18.顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(摩尔质量为)是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如下实验制备并测定其纯度。已知：本实验所用滴定管量程均为50.00ml。【实验原理】【实验装置】(夹持、搅拌和部分加热装置略)【实验步骤】步骤1：制备中间产品。在图1装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30min。步骤2：分离中间产品。停止反应，稍冷后，将圆底烧瓶置于冰水浴中，向反应液中加入25mL水，抽滤，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。步骤3：制备目标产品。向产品甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加适量活性炭，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃下真空干燥至恒量，得到产品乙。步骤4：测定产品纯度。准确称取wg产品乙于烧杯中，加入25mL去离子水，微热溶解，冷却，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(杂质不与NaOH反应)。回答下列问题：(1)步骤1中，球形冷凝管的a口应保持___________(填“开放”或“密封”)状态。(2)步骤1中，宜选择的加热方式为___________(填标号)。

A．酒精灯加热(低于500℃)B．热水浴加热C．石蜡油浴(100~150℃)D．硅油浴(150~250℃)(3)步骤2、3中，所用抽滤装置如图2所示。实验中具体的抽滤操作如下：a．打开抽气泵；b．关闭抽气泵；c．转移固液混合物；d．确认抽干；e．打开活塞；f．关闭活塞。正确的操作顺序为：a→c→___________(填标号，每步只用一次)。(4)步骤3中，利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是___________。(5)步骤4中，滴定达终点的现象是___________；重复实验，数据如下：

序号12345滴定前读数/mL0.0025.020.000.000.00滴定后读数/mL25.0250.0224.9824.1825.00应舍弃的数据为___________(填序号)；测得该产品的纯度为___________(用含w，M的代数式表示)；若用甲基橙作指示剂，所测产品纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.某抗肿瘤药物J的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团名称为___________。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注溶液解毒，A与反应的化学方程式为___________。(2)B→C反应类型为___________。(3)I→J反应的化学方程式为___________。(4)E的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：2的结构简式为___________(写出一种即可)。(5)利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下：已知：是常用的杂环羟基氯代试剂。其中M和N的结构简式分别为___________和___________。20.通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇，是实现“碳循环”的一条重要途径，涉及的主要反应如下：I．II．回答下列问题：(1)反应的焓变___________。(2)反应Ⅰ在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示，其中催化效果较好的为催化剂___________(填“A”或“B”)。(3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应相同时间ts后，测得实际转化率和、CO的实际选择性随温度(T/K)的变化如图2所示，同时模拟出平衡转化率