2025~2026学年河南周口市商水县第一高中高一下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年河南周口市商水县第一高中高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1.中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是

A．葡萄酿酒过程涉及化学变化B．夜光杯的主要成分是硅酸盐C．酿造葡萄酒过程可添加少量D．古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为C．标准状况下，氢氧燃料电池生成时，转移电子数D．工业制硫酸中，与足量的反应，生成的分子总数为3.下列化学用语表达不正确的是

A．甲烷的电子式B．异丁烷的结构式C．乙烯的空间填充模型D．乙酸的球棍模型4.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是

A．图中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5B．转化成属于氮的固定C．与反应的离子方程式为D．转化过程中被(甲醇)氧化为5.抗坏血酸(维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如下图所示)。下列说法错误的是

A．抗坏血酸的分子式为B．抗坏血酸分子中含有三种官能团C．脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体6.天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A．柠檬酸的分子式为B．柠檬酸中所有原子可能共平面C．1mol柠檬酸最多可消耗3molNaOHD．柠檬酸可与乙醇发生酯化反应7.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是

A．图中反应均属于氧化还原反应B．浓可用于干燥、气体C．反应③中每消耗，转移D．反应⑥可通过加入实现8.科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是

A．Zn电极的电极电势较低B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH9.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生反应。5min末容器中W的物质的量为0.2mol，测得前5min内。下列说法正确的是

A．B．5min末体系中Y的物质的量为0.3molC．将容器体积增大为3L可使反应速率加快D．时若，说明反应已达到最大限度10.某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子式为C10H16O5B．含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应D．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键11.物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是

A．NONO2HNO3B．H2SSO2H2SO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH312.一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

A．64s时，反应达到化学平衡状态B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s)C．当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高13.下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是

A．利用装置甲测量反应生成氢气的体积B．利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸C．利用装置丙从石油中分离出汽油D．利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si14.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是

A．若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键B．简单离子半径：Y>ZC．纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰D．D溶液的焰色试验为黄色二、解答题15.某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。(1)A中反应的化学方程式是___________。(2)实验过程中，观察到品红溶液___________(填现象)。(3)C中NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。a．酸性溶液b．饱和溶液c．饱和NaCl溶液(4)确认A中有生成的实验操作是___________。16.浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资源。回答下列问题：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置如图所示。仪器B的名称是___________，冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。(2)从浓缩海水中提取的过程如下图所示。①用离子方程式表示在浓缩海水中通入的作用___________。②使用热空气吹出，体现了的___________性质。③吸收塔中用吸收的目的是___________。(3)从海带中提取的过程如下图所示。①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的___________(填字母)。②用萃取时涉及以下操作：d操作的名称为___________。③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为___________。(4)“联合制碱”工序中，是将和通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。17.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：(1)①时，氢气的平均反应速率为___________，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。A．升高温度B．降低压强C．减小的浓度D．加入合适的催化剂(2)反应达到平衡时，的转化率为_______，的体积分数为_________。(3)下列描述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．、、、四种物质的浓度不再变化B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗的同时生成(4)甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。①电极A是电池的_______极。②稀硫酸溶液中，的移动方向为___________。(填“”或“”)。③写出电极B上发生的电极反应式：______________________。18.Ⅰ．完成下列问题(1)某烃A的分子式是，不能使酸性高锰酸钾褪色，则A的结构简式是___________，写出A与浓硝酸反应的化学反应方程式___________________________。(2)烯烃B的分子式是，写出B发生加聚反应的化学反应方程式________________________________。(3)烃C键线式为，C的结构简式是___________，用系统命名法命名烃C：___________。Ⅱ．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。请回答下列问题：(4)B、C中所含官能团的名称是_______________、