2026届山东烟台市中英文高级中学高三下学期高考模拟训练化学试卷

2026届山东烟台市中英文高级中学高三下学期高考模拟训练化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀2.下列化学用语表述正确的是

A．的系统命名：对苯二甲酸B．聚丙烯腈的结构简式：C．用电子式表示的形成过程：D．基态Cr原子的价电子轨道表示式：3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性醋酸酸性大于次氯酸B补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性C对钢铁部件表面进行发蓝处理发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜D环卫工人用FeS处理污水FeS有还原性，可还原等离子

A．AB．BC．CD．D4.下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是

A．苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨D．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪5.我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是

A．存在对映异构体，不存在顺反异构体B．不能形成分子内氢键C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应6.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度7.离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜ZB．简单氢化物的沸点：Z＜YC．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜QD．与ZQ3的空间结构相同8.一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是

A．负极上电极反应式为B．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜C．电路中转移1mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5gD．电路中转移1mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g9.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是

A．Ⅲ与Ⅳ互为同系物B．Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同C．过程④的反应历程可表示为：D．每还原，需消耗10.工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下：i．ii．iii．在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。下列说法错误的是

A．c线所示物种为BaSB．300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大C．400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致D．1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量二、多选题11.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是

实验内容仪器A量取12.00mL的溶液酸式滴定管、胶头滴管、烧杯B测定的分解速率长颈漏斗、广口瓶、压强传感器C蒸发浓缩溶液蒸发皿、玻璃棒、酒精灯D制备乙酸乙酯试管、导管、酒精灯

A．AB．BC．CD．D12.有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下：已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。下列说法正确的是

A．反应1中，氮原子的杂化方式发生改变B．为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaOC．M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构)D．1molZ最多可与8molH2发生加成反应13.以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。下列说法错误的是

A．“酸浸”所得滤液中阳离子主要有B．“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的C．“氧化”步骤需加入过量的双氧水D．“沉钛”所得滤液中不含三、单选题14.某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验：已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。下列说法错误的是

A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂四、多选题15.在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10mL0.1H2A环己烷溶液中加入10mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．a线所示物种为环己烷中H2AB．pH=5时，水相萃取率α=0.75C．水相中存在平衡：，平衡常数为D．若加入20mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动五、解答题16.2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以与1-甲基咪唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2，用于气体储存与分离。(1)Zn为元素周期表_______区元素，价电子排布式为_______，锌的第二电离能_______铜的第二电离能(填“小于”或“大于”)。(2)晶胞中杂化方式为_______，配位原子是_______，(填“1”或“3”)，(配位)键长为_______。(3)MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是_______，从微粒相互作用的角度说明原因_______。(4)与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。X的结构简式为_______。17.某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、，还含少量CuS、CdS、及微量）为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）：已知：①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和，部分与ZnO反应生成铁酸锌（），不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、；②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解；③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子开始沉淀pH5.51.24.27.00.1沉淀完全pH8.03.26.79.51.5④常温下：，，；回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子排布式为________。(2)高温焙烧时，若有完全反应，转移电子的物质的量为________mol。(3)酸浸时，为充分溶解并提高浸出效率，可采取的措施为________（答出一条即可）。(4)“调pH”时需调节，试剂X最宜选用________（填字母）。

A．B．ZnOC．FeOD．(5)“沉铁”时，控制合适的温度和pH，加入与反应生成黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________。(6)滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入气体，先析出的沉淀是________（填化学式），理由是________。(7)高温焙烧时产生的可用于制备硫酸，若用过量溶液吸收，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。18.二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下：某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下：步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200mLTHF备用。步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70mL环戊二烯备用。步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200mLTHF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20mLTiCl4，60mL二乙胺和70mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。已知：i．TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀；ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。回答下列问题：(1)仪器A的名称为___________。(2)步骤1中发生反应的化学方程式为___________。(3)步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。(4)步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。A．250mLB．500mLC．1000mL(5)步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。(6)称取0.5000g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00mL。计算粗品的纯度为___________。19.我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下：已知：EDC是一种脱水剂。(1)A遇溶液显紫色，A→B的化学方程式为___________。(2)D中含有两个六元环，其结构简式为___________。(3)E→G的目的___________(“是”或“不是”)保护官能团。(4)G→I的反应过程中同时还会生成。试剂X的结构简式为___________。(5)I→M的过程中，形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为___________。(6)和M可发生反应：，反应的具体过程如下：的结构简式为___________。(7)将路线中的试剂X替换为其他类似物，最终可得到不同结构的高分子。若要合成，所需试剂可以是___________(填序号)。a．b．和的混合物20.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。RWGS反应：反应Ⅰ．RWGS反应中可能发生的副反应：反应Ⅱ．反应Ⅲ．回答下列问题：(1)___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1：①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了___________eV。②加入Cu的作用是___________。(3)实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________