2026届山东省菏泽市单县二中高三下学期二轮复习模拟考试（七）化学试卷

2026届山东省菏泽市单县二中高三下学期二轮复习模拟考试（七）化学试卷一、单选题1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是

A．臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢铁的作用C．加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂D．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解2.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识A用碎鸡蛋壳改良酸性土壤碳酸钙能与酸性物质反应B用波尔多液防治果树病害Cu2+使病菌蛋白质变性C用生石灰保持仓库干燥氢氧化钙能与水反应D用聚乳酸制作可降解餐具聚乳酸中的酯基可水解

A．AB．BC．CD．D3.下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是

A．键能：H—O>H—SB．H—N—H键角：C．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：D．某激发态氮原子的轨道表示式：4.实验室中，下列试剂保存方法正确的是

A．苯酚晶体密闭保存在广口试剂瓶中B．溶液保存在无色细口试剂瓶中C．金属锂保存在盛有石蜡油的细口试剂瓶中D．浓硫酸与蔗糖存放在同一药品柜中5.类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是

A．冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4B．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBrC．乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gFe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈，其电极反应转移的电子数为B．溶液含有的数目为C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子时，阳极溶解32g铜D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为7.下列实验装置能达到实验目的的是

实验装置实验目的A．检验生成的乙烯B．探究浓度对化学反应速率的影响实验装置实验目的C．润洗滴定管D．制取氨气

A．AB．BC．CD．D8.达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是

A．碳原子有和两种杂化方式B．三个环均为平面结构C．环上的一氯代物有4种D．1mol该物质最多消耗5molNaOH9.下列结构与性质均正确，且有因果关系的是

选项结构性质A键能：F-H＞O-H沸点：HF＜H2OB离子半径：Na+＜K+熔点：NaCl＜KClC苯分子中含有大π键苯能与溴水发生加成反应D水晶内部质点排列有序水晶导热性表现出各向异性

A．AB．BC．CD．D10.我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程②中铜元素的化合价升高B．过程中发生了消去反应和水解反应C．总反应方程式为D．若以为原料，反应⑧的产物可得到11.根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液出现白色沉淀已被氧化为B用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸有气泡冒出C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向含和的混合液中滴加溶液先出现蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D12.磷酸氯喹(乙)可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。下列说法错误的是

A．X为芳香族化合物B．为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加等调节溶液的酸碱性C．可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体D．Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用二、多选题13.氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为apm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是

A．若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为B．晶胞中四面体空隙的填充率为C．晶胞中，距离最近且等距的数目为8D．晶胞中与的最近距离为三、单选题14.科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是

A．a为电源负极B．转化2mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NAC．双极膜中减少54gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3+发生转化D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+15.已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．第一步电离常数的数量级为B．a点时，C．点时，D．点时，加入的质量四、解答题16.锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________，其d能级中未成对电子数为___________。(2)锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。①与形成配位键的原子为___________(填元素符号)。②的立体构型为___________，其中B原子的杂化轨道类型为___________。(3)MnO的熔点()比MnS的熔点()高，它们都属于___________晶体，前者熔点较高的原因是___________。(4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。试判断该氧化物的化学式___________，该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________。(5)是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是___________。(6)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是___________。17.安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下：【查阅资料】a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。c．相关信息如下表：

物质相对分子质量密度/()溶解性苯甲醛1061.06微溶于水，易溶于乙醇安息香2121.31难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)二苯乙二酮2101.52难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)碳酸氢钠842.20(饱和溶液)易溶于水，不溶于乙醇【实验方案】二苯乙二酮的制备：①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。②向三颈烧瓶中加入0.90g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10g。④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78g。回答下列问题：(1)仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。(2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(3)步骤①中加入溶液的作用是______。(4)步骤④中发生反应的化学方程式为______。(5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。(6)下列有关说法错误的是______(填标号)。

A．若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量B．步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应C．步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化D．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂(7)本实验中二苯乙二酮的产率为______%。18.一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。(1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。(2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。(3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。(4)“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。(5)已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。(6)“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。19.是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下：其中为。回答下列问题：(1)C中官能团的名称是___________。(2)下列有关说法正确的是___________(填字母)。a．A能与溶液反应b．B能发生消去反应c．分子中所有碳原子共平面d．D分子间只存在氢键(3)能与饱和溶液产生的的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。(4)写出的化学方程式：___________(作反应条件)。(5)相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是___________(填字母)，原因是___________。a．b．c．d．(6)以、和乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备分三步：第一步：与乙醇反应生成X；第二步：在条件下，X与反应生成Y；第三步：目标产物。第一步的反应类型为___________，第二步Y的结构简式为___________。20.CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g)ΔH2③CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH3④CO(g)+H2H2O(g)+C(s)ΔH4I、我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。(1)主反应的ΔH1=______(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。(2)该历程中最大能垒E(正)=______eV/mol。(3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因______。Ⅱ、设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压