2026年浙江省杭州市第一中学高一化学第12章化学实验测试卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学高一化学第12章化学实验测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学高一化学第12章化学实验测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上C.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2D.实验完毕后，剩余的药品可以放回原瓶参考答案：B2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.氧化铁粉末参考答案：B3.下列关于实验现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体参考答案：B4.下列关于实验装置的说法中，正确的是A.用排水法收集氧气时，应将集气瓶装满水B.用向上排空气法收集二氧化碳时，应将导管伸入集气瓶底部C.用向下排空气法收集氢气时，应将导管伸入集气瓶底部D.用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰放在试管口正上方参考答案：B5.下列关于实验记录的说法中，正确的是A.实验记录可以随意涂改B.实验记录应真实、客观、完整C.实验记录可以凭记忆补写D.实验记录可以随意编造参考答案：B6.下列关于实验安全的说法中，正确的是A.实验时可以穿拖鞋B.实验时可以佩戴隐形眼镜C.实验时可以吸烟D.实验时可以随意品尝药品参考答案：B7.下列关于实验误差的说法中，正确的是A.实验误差是不可避免的B.实验误差是故意造成的C.实验误差是可以避免的D.实验误差是没有意义的参考答案：A8.下列关于实验设计的说法中，正确的是A.实验设计可以随意进行B.实验设计应科学、合理、可行C.实验设计可以凭经验进行D.实验设计可以随意改变参考答案：B9.下列关于实验报告的说法中，正确的是A.实验报告可以随意编造B.实验报告应真实、客观、完整C.实验报告可以凭记忆补写D.实验报告可以随意涂改参考答案：B10.下列关于实验创新的说法中，正确的是A.实验创新可以随意进行B.实验创新应科学、合理、可行C.实验创新可以凭经验进行D.实验创新可以随意改变参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在进行化学实验时，为了防止倒吸，加入的沸石应具有的性质是______。参考答案：多孔空气不易通过2.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是______。参考答案：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较3.将少量钠保存在______中，以防止其与空气中的水和氧气反应。参考答案：煤油4.实验室中，浓硫酸具有______性，可用于干燥某些气体。参考答案：吸水性5.在进行过滤操作时，滤纸应紧贴在______的表面。参考答案：漏斗内壁6.用托盘天平称量固体时，应将药品放在______上称量。参考答案：左盘7.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾固体，试管口应略向下倾斜的原因是______。参考答案：防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管破裂8.在进行滴定实验时，锥形瓶中溶液颜色的变化是判断______的依据。参考答案：滴定终点9.用酒精灯加热时，应使用______加热，以防止试管受热不均而破裂。参考答案：试管底部10.在进行化学实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用______冲洗。参考答案：大量清水三、判断题（共10小题，每题2分）1.使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入待测液中。参考答案：×2.在进行钠与水的反应实验时，为防止氢气爆炸，应将钠块投入水中而不是钠粉。参考答案：√3.实验室中，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液。参考答案：×4.燃烧法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳是可行的，因为一氧化碳能燃烧。参考答案：×5.在蒸馏操作中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的沸点。参考答案：√6.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在左盘，右盘放砝码，因为氢氧化钠具有腐蚀性。参考答案：√7.在进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据。参考答案：√8.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾应先预热试管，以防止试管因受热不均而炸裂。参考答案：√9.在进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，以防止滤纸破损。参考答案：√10.实验室中，氢氧化钠溶液应储存在带橡胶塞的玻璃瓶中，以防止其与空气中的二氧化碳反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制备氢气的化学方程式及反应类型。参考答案：化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应类型为置换反应。2.说明使用酒精灯加热试管时需要注意的安全事项。参考答案：使用酒精灯加热试管时需要注意的安全事项包括：①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②试管外壁应干燥，防止试管受热不均炸裂；③先预热试管，再对准药品部位加热；④加热时手握试管夹的长柄，防止烫伤；⑤酒精灯内酒精量应适量，一般为灯容积的1/2至2/3。3.列举三种常见的化学仪器，并简述其用途。参考答案：常见的化学仪器及其用途包括：①烧杯，用于盛放液体或溶解固体；②试管，用于少量试剂的反应容器；③量筒，用于精确量取液体体积。4.分析过滤操作中，滤纸破损可能导致的实验失败原因。参考答案：过滤操作中，滤纸破损可能导致的实验失败原因包括：①滤液仍然浑浊，因为不溶性固体会通过破损的滤纸进入滤液；②实验时间延长，因为需要重新进行过滤操作。5.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反操作。参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反操作，原因如下：①浓硫酸稀释放热，将浓硫酸注入水中可以防止热量集中释放导致液体沸腾；②浓硫酸密度大于水，缓慢注入水中可以使热量及时扩散，防止局部过热；③如果将水注入浓硫酸中，会导致水浮在硫酸表面，局部迅速加热沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。6.列举实验室制取氧气常用的三种方法，并简述其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法及其原理包括：①加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。7.说明使用托盘天平称量药品时，如何判断天平是否平衡。参考答案：使用托盘天平称量药品时，判断天平是否平衡的方法是观察天平的指针是否指在标尺的中线处。如果指针指在中线处，说明天平平衡；如果指针偏向一侧，说明天平不平衡，需要调整平衡螺母或增减砝码。8.分析为什么在点燃氢气前，必须检验氢气的纯度。参考答案：点燃氢气前必须检验氢气的纯度，原因如下：①氢气中混有空气或氧气时，点燃会发生爆炸，造成安全事故；②氢气与空气或氧气的混合物在爆炸极限范围内遇火源会发生爆炸，非常危险。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现称取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品2.45g，加热完全反应后收集到氧气1.12L（标准状况下）。请计算：（1）原样品中氯酸钾的质量分数；（2）若用收集到的氧气充满一个容积为2.0L的气球，气球的密度约为1.2g/L，请估算气球的平均摩尔质量。参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；气球的平均摩尔质量约为28g/mol2.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作如下：用蒸馏水润湿pH试纸后，再蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。请回答：（1）该操作是否正确？为什么？（2）若测得某稀盐酸溶液的pH值为3，请计算其氢离子浓度。参考答案：操作不正确；氢离子浓度为0.001mol/L3.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。为测定该反应的速率，某同学记录了实验数据如下表：|时间（min）|气体体积（mL）|||||0|0||1|25||2|48||3|67|请计算：（1）前2分钟内平均反应速率（以氢气体积变化表示）；（2）该反应的瞬时速率大约为多少时，已收集到约50mL氢气。参考答案：前2分钟内平均反应速率为12.5mL/(min•mol⁻¹)；瞬时速率大约为8.3mL/(min•mol⁻¹)时已收集到约50mL氢气4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，请计算：（1）盐酸与NaOH溶液的体积比应为多少？（2）若混合后溶液体积为500mL，请计算需分别取用盐酸和NaOH溶液的体积。参考答案：盐酸与NaOH溶液的体积比应为1:10；需取盐酸250mL，NaOH溶液25mL5.实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。为测定该反应的化学计量数，某同学进行了如下实验：取2.0g碳酸钙粉末，加入足量稀盐酸，完全反应后收集到二氧化碳1.98L（标准状况下）。请计算：（1）该反应的化学计量数之比；（2）若用排水集气法收集二氧化碳，集气瓶中原来装有100mL水，请计算收集到的二氧化碳体积（假设气体完全溶于水且温度、压强不变）。参考答案：该反应的化学计量数之比为1:2:3:1；收集到的二氧化碳体积为67mL6.实验室用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点时消耗了0.20mol/L的NaOH溶液20.00mL。请回答：（1）写出该滴定反应的离子方程式；（2）若滴定前滴定管中液面读数为20.00mL，滴定终点时读数为22.50mL，请计算被滴定盐酸的浓度。参考答案：离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O；被滴定盐酸的浓度为0.20mol/L7.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂\xrightarrow{∆}CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。为测定该反应的产率，某同学进行了如下实验：取8.0g氯化铵和足量氢氧化钙混合加热，收集到氨气2.52L（标准状况下）。请计算：（1）该反应的产率；（2）若用向下排空气法收集氨气，集气瓶中原来装有100mL空气，请计算收集到的氨气体积（假设空气仅含氮气和氧气且不参与反应）。参考答案：该反应的产率为80%；收集到的氨气体积为67mL8.实验室用燃烧法测定某有机物的分子式，燃烧1.00g该有机物，完全燃烧后收集到二氧化碳4.64g、水1.80g。请计算：（1）该有机物中碳、氢元素的质量分数；（2）若该有机物的相对分子质量为88，请确定其分子式。参考答案：碳元素质量分数为72.7%；氢元素质量分数为27.3%；分子式为C₄H₈O₂标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：使用酒精灯时，应该用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾；取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，以免药品受潮或污染；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以免液体沸腾时溅出伤人；实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，以免污染原瓶药品。故选B。2.参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；氧化铁粉末是由氧化铁一种物质组成的，属于纯净物。故选B。3.参考答案：B解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体，不是二氧化碳。故选B。4.参考答案：B解析：用排水法收集氧气时，应将集气瓶装满水，以便氧气将水排出；用向上排空气法收集二氧化碳时，应将导管伸入集气瓶底部，以便二氧化碳将空气从集气瓶口排出；用向下排空气法收集氢气时，应将导管伸入集气瓶口，以便氢气将空气从集气瓶底部排出；用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰放在试管口下方，以便均匀加热试管内的物质。故选B。5.参考答案：B解析：实验记录应真实、客观、完整，不能随意涂改、凭记忆补写或凭空编造。故选B。6.参考答案：B解析：实验时应该穿防滑的鞋子，不能穿拖鞋；实验时可以佩戴隐形眼镜，但实验结束后应该及时取下；实验时不能吸烟；实验时不能随意品尝药品。故选B。7.参考答案：A解析：实验误差是不可避免的，是由于实验仪器、实验方法、实验环境等因素的影响造成的。故选A。8.参考答案：B解析：实验设计应科学、合理、可行，不能随意进行、凭经验进行或随意改变。故选B。9.参考答案：B解析：实验报告应真实、客观、完整，不能随意编造、凭记忆补写或随意涂改。故选B。10.参考答案：B解析：实验创新应科学、合理、可行，不能随意进行、凭经验进行或随意改变。故选B。二、填空题1.参考答案：多孔空气不易通过解析：沸石具有多孔结构，能够提供许多气泡产生的微小空间，使液体在沸腾时能够平稳地产生气泡，防止剧烈的暴沸现象，从而防止倒吸。沸石的多孔性质使其能够有效地分散气泡，避免气泡突然破裂导致的液体剧烈飞溅。2.参考答案：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡进行比较，以确定溶液的pH值。这样做可以避免试纸受到污染，确保测量结果的准确性。3.参考答案：煤油解析：钠是一种活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，因此需要将其保存在能够隔绝空气的液体中。煤油是一种密度比钠小的液体，且不与钠反应，因此常用于保存钠。将钠保存在煤油中可以有效地防止其与空气中的水和氧气接触，从而避免钠发生反应。4.参考答案：吸水性解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收空气中的水分，因此常用于干燥某些气体。在实验室中，浓硫酸可以用于干燥不与浓硫酸反应的气体，如氧气、氮气等。浓硫酸的吸水性使其能够有效地去除气体中的水分，提高气体的纯度。5.参考答案：漏斗内壁解析：在进行过滤操作时，滤纸应紧贴在漏斗内壁的表面，以防止液体从滤纸和漏斗之间流下，从而保证过滤操作的顺利进行。滤纸紧贴漏斗内壁可以形成一个紧密的过滤层，使液体能够顺利地通过滤纸，而固体颗粒则被截留在滤纸上。6.参考答案：左盘解析：用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘上称量，右盘放置砝码。这是因为在托盘天平的设计中，左盘是称量盘，右盘是砝码盘，这种设计可以确保称量结果的准确性。同时，将药品放在左盘上可以避免药品直接接触天平的机械结构，从而保护天平的精度。7.参考答案：防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管破裂解析：在进行加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止加热过程中产生的水蒸气在试管口冷凝成水，然后回流到热的试管底部。冷凝水的回流会导致试管底部受热不均，从而增加试管破裂的风险。试管口略向下倾斜可以使水蒸气顺利地排出，避免冷凝水的产生。8.参考答案：滴定终点解析：在进行滴定实验时，锥形瓶中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据。滴定终点是指滴定剂与被滴定物质完全反应的时刻，此时溶液的颜色会发生明显的变化。通过观察溶液颜色的变化，可以准确地判断滴定终点，从而确定滴定剂的用量，进而计算出被滴定物质的浓度。9.参考答案：试管底部解析：用酒精灯加热时，应使用试管底部加热，以防止试管受热不均而破裂。试管底部是试管的主要受热区域，通过均匀加热试管底部可以使试管受热均匀，避免局部过热导致的破裂。同时，应避免在试管口附近加热，以防止试管口受热过快，导致试管破裂。10.参考答案：大量清水解析：在进行化学实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，以稀释和冲走酸液，减少酸对皮肤的伤害。清水是一种安全且易于获取的冲洗剂，可以有效地稀释和冲走酸液，从而减轻酸对皮肤的伤害。同时，应尽快就医，以进一步处理酸溅伤的情况。三、判断题1.参考答案：×解析：使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸直接伸入待测液中，以防止试纸被污染。2.参考答案：√解析：钠与水的反应会产生氢气，为防止氢气爆炸，应将钠块投入水中而不是钠粉，因为钠粉与水的接触面积更大，反应更剧烈。3.参考答案：×解析：实验室中，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，而不是稀氢氧化钠溶液，因为稀氢氧化钠溶液也具有腐蚀性。4.参考答案：×解析：燃烧法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳是不可行的，因为一氧化碳虽然能燃烧，但在二氧化碳大量存在的情况下，一氧化碳难以充分燃烧。5.参考答案：√解析：在蒸馏操作中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的沸点，确保馏分纯度。6.参考答案：√解析：用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在左盘，右盘放砝码，因为氢氧化钠具有腐蚀性，放在左盘可以防止其腐蚀天平。7.参考答案：√解析：在进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据，通常使用酚酞指示剂，当溶液颜色由红色变为无色时，即为滴定终点。8.参考答案：√解析：实验室制取氧气时，加热高锰酸钾应先预热试管，以防止试管因受热不均而炸裂，确保实验安全。9.参考答案：√解析：在进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，以防止滤纸破损，确保过滤效果。10.参考答案：√解析：实验室中，氢氧化钠溶液应储存在带橡胶塞的玻璃瓶中，以防止其与空气中的二氧化碳反应，保持溶液的纯度。四、简答题1.参考答案：化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应类型为置换反应。解析：实验室制备氢气通常使用锌与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。掌握化学方程式的书写和反应类型的判断是化学实验的基础。2.参考答案：使用酒精灯加热试管时需要注意的安全事项包括：①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②试管外壁应干燥，防止试管受热不均炸裂；③先预热试管，再对准药品部位加热；④加热时手握试管夹的长柄，防止烫伤；⑤酒精灯内酒精量应适量，一般为灯容积的1/2至2/3。解析：酒精灯加热试管是常见的实验操作，但需要注意多项安全事项。试管口略向下倾斜可以防止冷凝水回流炸裂试管；试管外壁干燥可以防止试管受热不均炸裂；先预热试管再对准药品部位加热可以防止试管局部受热过快而炸裂；加热时手握试管夹的长柄可以防止烫伤；酒精灯内酒精量应适量，一般为灯容积的1/2至2/3，既可以保证燃烧充分，又可以防止酒精溢出引发火灾。掌握这些安全事项是进行化学实验的前提。3.参考答案：常见的化学仪器及其用途包括：①烧杯，用于盛放液体或溶解固体；②试管，用于少量试剂的反应容器；③量筒，用于精确量取液体体积。解析：化学实验中常用的仪器种类繁多，每种仪器都有其特定的用途。烧杯主要用于盛放液体或溶解固体；试管主要用于少量试剂的反应容器；量筒主要用于精确量取液体体积。熟悉各种仪器的用途是进行化学实验的基础。4.参考答案：过滤操作中，滤纸破损可能导致的实验失败原因包括：①滤液仍然浑浊，因为不溶性固体会通过破损的滤纸进入滤液；②实验时间延长，因为需要重新进行过滤操作。解析：过滤操作是分离固体和液体的常用方法，滤纸的完好是保证过滤效果的关键。如果滤纸破损，不溶性固体就会通过破损的滤纸进入滤液，导致滤液仍然浑浊；同时，实验时间也会延长，因为需要重新进行过滤操作。因此，在进行过滤操作时，要确保滤纸完好无损。5.参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反操作，原因如下：①浓硫酸稀释放热，将浓硫酸注入水中可以防止热量集中释放导致液体沸腾；②浓硫酸密度大于水，缓慢注入水中可以使热量及时扩散，防止局部过热；③如果将水注入浓硫酸中，会导致水浮在硫酸表面，局部迅速加热沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。解析：稀释浓硫酸是一个放热过程，如果操作不当，会导致热量集中释放，造成液体沸腾甚至酸液飞溅，非常危险。因此，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。绝对不能将水注入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，水会浮在硫酸表面，局部迅速加热沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。6.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法及其原理包括：①加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。解析：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解三种方法。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑，原理是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，原理是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。掌握这些方法及其原理是进行化学实验的基础。7.参考答案：使用托盘天平称量药品时，判断天平是否平衡的方法是观察天平的指针是否指在标尺的中线处。如果指针指在中线处，说明天平平衡；如果指针偏向一侧，说明天平不平衡，需要调整平衡螺母或增减砝码。解析：托盘天平是常用的称量仪器，判断天平是否平衡是进行称量操作的关键。使用托盘天平称量药品时，要先将游码移到标尺左端的零刻度处，然后调节平衡螺母，使天平平衡。称量时，如果指针指在中线处，说明天平平衡；如果指针偏向一侧，说明天平不平衡，需要调整平衡螺母或增减砝码。掌握判断天平是否平衡的方法是进行称量操作的基础。8.参考答案：点燃氢气前必须检验氢气的纯度，原因如下：①氢气中混有空气或氧气时，点燃会发生爆炸，造成安全事故；②氢气与空气或氧气的混合物在爆炸极限范围内遇火源会发生爆炸，非常危险。解析：氢气是一种可燃气体，与空气或氧气的混合物在爆炸极限范围内遇火源会发生爆炸，造成安全事故。因此，在点燃氢气前，必须检验氢气的纯度，确保氢气中不混有空气或氧气。检验氢气纯度的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰点燃，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净。掌握检验氢气纯度的方法是进行化学实验的安全保障。五、应用题1.参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；气球的平均摩尔质量约为28g/mol解析：①根据理想气体状态方程PV=nRT，计算氧气的物质的量：n=PV/RT=(1.12L×1atm)/(0.0821L•atm•mol⁻¹•K⁻¹×273K)=0.04mol。②设原样品中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃→2KCl+3O₂，摩尔比为2:3，质量比为245:96，列比例式：245/x=96/0.04mol，解得x=1.96g。③原样品中氯酸钾的质量分数为(1.96g/2.45g)×100%=80%。④气球的平均摩尔质量为(1.12L×1.2g/L)/(0.04mol)=33.6g/mol。注意：计算摩尔质量时需考虑氧气和气球的混合物，不能仅计算氧气的摩尔质量。2.参考答案：操作不正确；氢离子浓度为0.001mol/L解析：①该操作不正确，因为pH试纸应用蒸馏水润湿后会稀释待测液，导致测量结果偏高。正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。②pH=3表示氢离子浓度为10⁻³mol/L，即0.001mol/L。注意：计算氢离子浓度时需使用公式c(H⁺)=10⁻pH。3.参考答案：前2分钟内平均反应速率为12.5mL/(min•mol⁻¹)；瞬时速率大约为8.3mL/(min•mol⁻¹)时已收集到约50mL氢气解析：①前2分钟内收集到的氢气体积为48mL-25mL=23mL，平均反应速率为23mL/(2min)=11.5mL/min。②根据表格数据，前1分钟收集25mL，前2分钟收集48mL，前3分钟收集67mL，可知前1分钟内收集23mL，前2分钟内收集19mL。设瞬时速率为v，则50mL=(v+11.5mL/min)/2×1min，解得v=8.3mL/min。注意：计算平均速率时需用时间间隔内的体积变化量，计算瞬时速率时需用特定时间点的变化率。4.参考答案：盐酸与NaOH溶液的体积比应为1:10；需取盐酸250mL，NaOH溶液25mL解析：①pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。混合后pH=7，说明H⁺与OH⁻恰好完全反应。设盐酸体积为V₁，NaOH溶液体积为V₂，根据n(H⁺)=n(OH⁻)，(10⁻²mol/L)×V₁=(10⁻²mol/L)×V₂，V₁:V₂=1:1。但盐酸浓度大于NaOH，实际需要NaOH体积大于盐酸体积，设盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂，根据n(H⁺)=n(OH⁻)，(10⁻²mol/L)×V₁=(10⁻²mol/L)×V₂，V₁:V₂=1:10。②混合后溶液体积为500mL，n(H⁺)=n(OH⁻)=500mL×10⁻³L/mL×10⁻²mol/L=5×10⁻⁶mol。需取盐酸体积为5×10⁻⁶mol/(10⁻²mol/L)=0.05L=50mL，NaOH溶液体积为5×10⁻⁶mol/(10⁻²mol/L)=0.05L=50mL。注意：计算体积比时需考虑酸碱浓度差异，计算取用量时需使用公式V=n/c。5.参考答案：该反应的化学计量数之比为1:2:3:1；收集到的二氧化碳体积为67mL解析：①根据理想气体状态方程PV=nRT，计算二氧化碳的物质的量：n=PV/RT=(1.98L×1atm)/(0.0821L•atm•mol