2026年湖北省恩施市高一化学上册期末考试模拟试卷【新题速递】附答案

2026年湖北省恩施市高一化学上册期末考试模拟试卷【新题速递】附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、古代利用绿矾FeSO4⋅7H2O制取硫酸。制取过程中FeSOA．绿矾属于盐B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C．该反应为氧化还原反应D．该反应中只有S元素化合价发生变化2、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba3、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D．H2和O2反应生成水4、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe5、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na26、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜7、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2A．过程①的离子方程式：2B．过程②中氧化性：CeOC．该反应历程的总反应为：2D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性92235UA．143 B．92 C．51 D．2359、实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图所示：下列说法正确的是A．“熔融”时MnO2B．“溶解”后溶液存在大量的K+、Cl−C．“K2D．流程中可以循环使用的物质是MnO2、10、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质分类错误的是（）

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸生石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C氯化氢氢氧化钾纯碱生石灰三氧化硫D醋酸氢氧化钠氯化铜氧化铁一氧化碳A．A B．B C．C D．D12、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠13、下列离子方程式正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NB．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl14、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B．CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的总反应方程式为4NH15、将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1D．混合固体中m(Fe)=1.12g16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H②2A③2B由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．Z2可以置换出XD．氧化性由强到弱的顺序是X17、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO318、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别19、观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B．过程③是因为NaOH易潮解C．过程④只发生了物理变化D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO320、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水（1）C装置中仪器名称是。（2）B装置中盛放的试剂是，D装置的作用是。（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为。（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。实验(二)探究氯气氧化KI的产物查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=I3−，I3−显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：实验操作实验现象Ⅰ．取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol∙L−1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的ICl4−和ICl2−在水溶液中与氯气反应生成（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。22、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）④的简单离子结构示意图为。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与CO2反应的化学方程式为（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。a．比较③、④两种元素单质的沸点高低b．比较③、④两种元素单质与H2c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱23、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：（1）A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。（2）装置C的作用是。（3）E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。（6）碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeO42−_______Fe3++_______ClO−+_______(_______)=_______24、右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．饮用矿泉水净含量：400mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K+镁离子(Mg2+氯离子(Cl−硫酸根离子(S（1）每瓶水最多含K+（2）镁离子浓度最大时SO25、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：请回答：该样品中碳酸钙的质量分数是。26、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。（2）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42−)=（3）6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为。（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42−，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(SO4（6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。（7）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。（8）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】A,B14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】B,C17、【答案】A,C18、【答案】B,C19、【答案】B,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】三颈烧瓶；饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；冷却结晶；3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣=2FeO42−+3Cl﹣+5H2O；；K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气；检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和