2026年高考全国乙卷化学试题(附答案)

2026年高考全国乙卷化学试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.光合作用

C.石蜡熔化

D.燃烧答案：C

解析：

物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但没有新物质生成的过程。铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化；光合作用是植物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，属于化学反应；石蜡熔化只是状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；燃烧是物质与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉

B.氯水

C.液态氧

D.空气答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等的混合物，属于混合物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物；液态氧是氧气的液态形式，属于单质，也是纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。3、关于离子键的描述，正确的是

A.离子键是通过原子间的共用电子对形成的

B.离子键存在于所有离子化合物中

C.离子化合物通常熔点较高

D.离子键是化学键的一种，具有方向性和饱和性答案：C

解析：

离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，不具备共用电子对的形式，因此A错误；离子键存在于离子化合物中，但并非所有离子化合物都具有相同的性质，B表述绝对化错误；离子化合物由于离子间作用力较强，一般熔点较高，C正确；离子键没有方向性和饱和性，D错误。4、下列属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO3=Ag答案：D

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。A中NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3，没有化合价变化，属于复分解反应；B为酸碱中和反应，HCl和NaOH中的H和Cl、Na和OH的化合价没有变化；C中CaCO3和HCl反应生成CO2气体，但其中C的化合价仍为+4，未发生变化；D中Fe³+被还原为Fe²+，Cu被氧化为Cu²+，化合价发生变化，属于氧化还原反应。5、下列关于同位素的描述，正确的是

A.同位素的原子序数相同，中子数也相同

B.同位素的原子核外电子数量不同

C.同位素是指同种元素的不同原子

D.同位素之间化学性质相同答案：C

解析：

同位素是指同一种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同；因此A错误；同位素的原子核外电子数量相同，B错误；C正确；D中同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同，因此D不完全正确。6、某溶液中含有大量的Cl−，则该溶液中不可能存在的是

A.Na+

B.K+

C.答案：D

解析：

溶液中含有大量Cl−，则当7、下列物质中，HCl的浓度最高的是

A.36.5g/L的盐酸溶液

B.36.5%的盐酸溶液

C.0.1mol/L的盐酸溶液

答案：A

解析：

盐酸的浓度通常用物质的量浓度或质量浓度表示。质量浓度为36.5g/L的盐酸溶液对应的物质的量浓度为36.536.5=18、已知某物质的摩尔质量为32g/mol，则其质量为16g时的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol答案：B

解析：

根据公式n=mM，代入数据得9、以下有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是

A.1mol氧气分子含6.02×10²³个氧原子

B.1molH₂O含6.02×10²³个水分子

C.1molNaCl含6.02×10²³个NaCl分子

D.1molH₂O含有18mol的电子答案：B

解析：

阿伏加德罗常数表示1mol任何物质所含的微粒数目，为6.02×10²³。A中1molO₂含2molO原子，因此错误；B正确；C中NaCl是离子化合物，不含分子，因此错误；D中1molH₂O含有10mol电子（H为1，O为8，共10），因此错误。10、在0.1mol/L的NaOH溶液中，Na⁺与OH⁻的物质的量浓度之比为

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.1:4答案：A

解析：

NaOH是强电解质，完全电离为Na⁺和OH⁻，故其物质的量浓度与Na⁺和OH⁻的浓度相同，比值为1:1。11、下列有关盐类水解的描述，正确的是

A.所有盐类都发生水解

B.强碱弱酸盐水解呈酸性

C.弱碱弱酸盐水解呈中性

D.弱酸强碱盐水解呈碱性答案：D

解析：

盐类水解取决于其组成。强碱强酸盐不水解，呈中性；强碱弱酸盐水解呈碱性，因弱酸根水解产生OH⁻；弱碱强酸盐水解呈酸性，因弱碱阳离子水解产生H⁺；弱酸弱碱盐的水解则取决于哪一方更强，可能呈酸性或碱性。故D正确。12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：A

解析：

A中碳酸钙与强酸反应生成二氧化碳和水，正确；B中Fe²+与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀，正确；C中碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，正确；D中水与三氧化硫反应生成亚硫酸，应为H213、下列关于原电池的说法，正确的是

A.原电池的负极发生还原反应

B.原电池的正极电势高于负极

C.原电池中电流由正极流向负极

D.原电池依靠物质的氧化反应产生电流答案：B

解析：

原电池的负极发生氧化反应，A错误；原电池的正极电势高于负极，B正确；电流由正极流向负极，C错误；原电池依靠氧化和还原反应共同产生电流，D错误。14、在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2答案：B

解析：

化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，体系达到动态平衡，B正确；A和C错误；D中平衡常数不为零，而是恒定值，故错误。15、下列物质中，C3H8O的可能结构是

A.丙烷

B.乙醇

C.答案：D

解析：

C3H8O可能的结构为丙醛（CH3CH2CH二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将0.1mol气体A与一定量的气体B充入一密闭容器中发生如下反应：

A+3B⇌2C

反应达到平衡时，测得A的物质的量为0.02mol，B的浓度为0.03mol/L，C的浓度为0.08mol/L，容器的体积为2L。

（1）求B的初始物质的量答案：

（1）0.08mol

（2）K=[解析：

（1）反应达到平衡时，A的物质的量为0.02mol，B的浓度为0.03mol/L，C的浓度为0.08mol/L，体积V=2L

由化学方程式可知，每消耗1molA，生成2molC，那么消耗的A为0.1mol-0.02mol=0.08mol

生成的C为0.08mol/L×2L=0.16mol

因此，B的消耗量为0.08mol×3=0.24mol

B的初始物质的量为0.03mol/L×2L+0.24mol=0.08mol（2）平衡时，[A]=0.02mol/2L=0.01mol/L

[C]=0.08mol/L

[B]=0.03mol/L

代入公式计算平衡常数K=[C]2[A][B]3（3）根据勒沙特列原理，若增加A的浓度，平衡会向生成C的方向移动，即正反应方向。17、（12分）向某硝酸银溶液中逐滴加入NaCl溶液，直到沉淀不再生成，此时溶液中Cl⁻全部沉淀为AgCl。然后继续加入某一Na₂CO₃溶液，观察到AgCl沉淀溶解，生成Ag₂CO₃沉淀，并伴随溶液变澄清。

（1）写出两步反应的离子方程式

（2）比较AgCl与Ag₂CO₃的溶度积（Ksp）大小，说明理由

（3）写出AgCl的溶解平衡表达式，并说明其溶度积的意义答案：

（1）Ag++Cl−=A解析：

（1）第一步为Ag⁺与Cl⁻的反应，生成AgCl沉淀；第二步为AgCl与CO₃²⁻的反应，生成Ag₂CO₃沉淀，说明AgCl的溶解度较低，可被碳酸根沉淀取代。

（2）Ksp的大小反映了沉淀的溶解能力。若AgCl能溶解生成Ag₂CO₃，说明Ag₂CO₃的Ksp大于AgCl，因此AgCl的Ksp更小。

（3）AgCl是离子化合物，溶解时电离成Ag⁺和Cl⁻，其Ksp表示Ag⁺和Cl⁻浓度的乘积，代表该沉淀的最小溶解度。18、（11分）某一有机物A的结构简式为CH3CH2CH2OH，A与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成有机物B。答案：

（1）CH3CH2CH2O解析：

（1）醇与酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成酯和水，化学方程式中各物质配平正确，反应条件为浓硫酸；

（2）反应生成的酯应为乙酸与正丙醇生成的乙酸丙酯；

（3）A的结构中含有羟基（－OH）；

（4）水解反应中，酯分解为醇和酸；

（5）酯在酸性条件下的水解反应不完全，常通过蒸馏方法收集产物，从而实现分离。19、（12分）实验室制取氧气时，常采用高锰酸钾在加热条件下分解的方法。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）反应中，高锰酸钾是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.反应物（3）若用此方法制取氧气，通常选择哪种装置？并说明理由

（4）写出收集氧气的两种方法及对应气体性质答案：

（1）2KMnO4→解析：

（1）KMnO₄在加热分解生成K₂MnO₄、MnO₂和O₂，反应方程式需配平，生成氧气应标注↑；

（2）KMnO₄中Mn的化合价从+7降到+6，被还原，因此是氧化剂，A正确；

（3）实验室常用固体加热装置如试管、酒精灯、导管等；

（4）氧气密度较大，可用向上排空气法；氧气不易溶于水，可用排水法收集。20、（10分）某工厂每天需生产200kg纯碱（Na₂CO₃），若反应的化学方程式为：

2NaCl答案：

（1）n(NaC解析：

（1）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，每天需要200kg即200000g，故需Na₂CO₃的物质的量为200000/106≈1886.79