2026年高考甲卷理综化学真题试卷

2026年高考甲卷理综化学真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.氧化铁

答案：

D

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、石油、氯水都是混合物。氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列离子符号书写正确的是

A.钠离子：Na⁻

B.硫酸根离子：SO₄⁻²

C.氢氧根离子：OH⁻

D.铁离子：Feⁿ

答案：

C

解析：

钠离子的电荷为+1，应写作Na⁺；硫酸根离子的电荷为-2，应写作SO₄²⁻；氢氧根离子的电荷为-1，应写作OH⁻；铁离子的常见电荷为+3，应写作Fe³⁺。3、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.BaSO₄

答案：

C

解析：

NaCl、HCl、BaSO₄均属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。4、在标准状况下，22.4LH₂的质量是

A.0.5g

B.1g

C.2g

D.4g

答案：

C

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，H₂的摩尔质量是2g/mol，所以22.4LH₂的质量是1mol×2g/mol=2g。5、某溶液中含有大量的Fe³+，则该溶液的pH值最可能是

A.1

B.7

C.10

D.14

答案：

A

解析：

Fe³+是弱酸根，容易水解生成H⁺，使溶液呈酸性，pH值较小。6、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.MgO

D.CaCO₃

答案：

B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸反应生成Al³+，也可与碱反应生成AlO₂⁻和H₂O。7、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是

A.CO

B.CO₂

C.H₂CO₃

D.NaHCO₃

答案：

D

解析：

NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂↑，属于酸碱中和反应。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

D.2Na+Cl₂→2NaCl

答案：

D

解析：

选项D中Na的化合价由0变为+1，Cl的化合价由0变为-1，属于氧化还原反应；其余选项均为非氧化还原反应，仅是离子反应或酸碱反应。9、下列实验操作中，能加快NaCl溶解速率的是

A.加入大量水

B.升高温度

C.搅拌

D.使用研钵将NaCl研细

答案：

D

解析：

NaCl溶解是物理变化，其速率与表面积有关。将NaCl研细可增大表面积，从而加快溶解速率。10、下列叙述中，正确的是

A.所有金属元素在化合物中都显正价

B.非金属元素在化合物中都不显负价

C.H₂O中O显-2价

D.NaHCO₃中H显+1价

答案：

C

解析：

在H₂O中，O的常见化合价为-2；在NaHCO₃中，H的常见化合价为+1，C的常见化合价为+4，O的常见化合价为-2。11、下列物质中，属于共价化合物的是

A.Na₂O

B.MgO

C.CO₂

D.CaCl₂

答案：

C

解析：

Na₂O、MgO、CaCl₂均为离子化合物，而CO₂是由非金属元素组成的共价化合物。12、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

答案：

B

解析：

选项A中Fe是金属单质，应写成Fe(s)；选项C是化学方程式，不应写成离子方程式；选项D是化学方程式，应写成离子方程式。13、下列物质中，既能溶于水又能溶于酸的是

A.CaCO₃

B.Al(OH)₃

C.AgCl

D.MgO

答案：

B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能溶于酸也能溶于碱。14、某溶液中加入AgNO₃溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中含有的离子是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.NO₃⁻

D.CO₃²⁻

答案：

A

解析：

AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸；Ag₂CO₃溶于稀硝酸，Ag₂SO₄可溶于水，AgNO₃溶于水。15、下列关于电解质的叙述正确的是

A.所有离子化合物都是强电解质

B.所有共价化合物都是弱电解质

C.强电解质在溶液中完全电离

D.弱电解质在溶液中不导电

答案：

C

解析：

强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离。离子化合物不一定是强电解质（如BaSO₄是弱电解质），共价化合物也不全是弱电解质（如HCl是共价化合物，但为强电解质）。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.5mol的N₂O₄气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：

N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)

反应达到平衡时，容器中NO₂的物质的量为0.4mol。

（1）计算该温度下的平衡常数K。

（2）若在该温度下，向容器中加入0.5molNO₂，重新达到平衡时，NO₂的浓度将如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）？

答案：

（1）K=0.08

（2）增大

解析：

（1）反应初始浓度为[N₂O₄]=0.25mol/L，平衡时[NO₂]=0.2mol/L，因此[N₂O₄]=0.25-0.1=0.15mol/L。

K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.2)²/0.15=0.04/0.15=0.08

（2）加入NO₂后，体系中NO₂浓度增大，根据勒沙特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度最终会升高。17、（12分）元素化合物综合题

某同学进行如下实验：将Fe粉加入浓硫酸中，加热反应后，得到一种红棕色固体和一种气体。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）说明反应中浓硫酸的作用。

（3）若反应后得到的红棕色固体质量为2.8g，试计算Fe的物质的量。

答案：

（1）2Fe+6H₂SO₄（浓）→Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

（2）浓硫酸在此反应中作强酸和强氧化剂

（3）n(Fe)=0.05mol

解析：

（1）反应生成Fe₂(SO₄)₃（红棕色）和SO₂气体。

（2）浓硫酸在此反应中既提供H+，又表现出强氧化性。

（3）Fe₂(SO₄)₃的摩尔质量为400g/mol，2.8g对应的物质的量为2.8/400=0.007mol。Fe与Fe₂(SO₄)₃的物质的量之比为2:1，因此n(Fe)=0.007×2=0.014mol。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的相对分子质量为88，其分子式为C₄H₈O₂。A在酸性条件下水解生成乙酸和另一种醇。

（1）写出A的结构简式。

（2）写出A水解的化学方程式。

（3）若A与NaOH溶液在加热条件下反应，生成物中含有一种含氧官能团，该官能团是？

答案：

（1）CH₃COOC₂H₅

（2）CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH

（3）羧酸基团（-COOH）

解析：

（1）A水解生成乙酸（CH₃COOH）和醇（C₂H₅OH），说明A为乙酸乙酯。

（2）酯类在酸性条件下水解生成羧酸钠和醇。

（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠，其含有的官能团为羧酸基团（-COOH）。19、（12分）化学实验题

实验室制取Cl₂气体的反应如下：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）该反应中，HCl的作用是什么？

（3）实验中应选择什么气体收集装置？为什么？

（4）若制取4.48LCl₂（标准状况），需要MnO₂的物质的量为多少？

答案：

（1）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（2）HCl作还原剂和酸

（3）排水法或向上排空气法，因为Cl₂可溶于水但密度大于空气，宜采用向上排空气法

（4）n(MnO₂)=0.1mol

解析：

（1）将HCl写成H⁺和Cl⁻，反应生成Mn²⁺、Cl₂和H₂O。

（2）浓HCl在这里既作酸，又作还原剂。

（3）Cl₂既可溶于水，但MnO₂+HCl反应副产物H₂O的体积会影响排水法收集，因此采用向上排空气法更合适。

（4）n(Cl₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据化学方程式，MnO₂与Cl₂的物质的量之比为1:1，因此n(MnO₂)=0.2mol。20、（10分）化学计算题

将10.0gNaOH固体完全溶解于水，配制成500mL溶液。

（1）求该溶液中NaOH的物质的量浓度。

（2）若将此溶液与500mL0.2mol/LHCl溶液混合，反应后溶液pH值如何？

答案：

（1）0.5mol/L

（2）pH=13

解析：

（1）n(NaOH)=10.0g