化学+解析答案河南2026年普通高中高三年级秋期9月联考(9.28-9.29)

2026年河南省普通高中高三秋期9月联考1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是1.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是A.水汽凝结为B.清晨树林间光亮的C.干冰升华形成白D.火箭升空2.下列化学用语或图示表述正确的是D.反应属于化学变化A.含原子数目NA的Ne所含P能级电子的数目为6NAB.与足量H2O反应转移电子的数目为NA:5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1mol/LFe₂(SO₄)₃6.化学发展推动了人类社会的进步，下列对化学史的相关陈述合理的是选项陈述A舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得氯气该反应中盐酸只表现还原性B晒盐过程发生了化学变化C纯碱与氯化铵向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2可析出D卢瑟福提出了核式原子模型所有的原子核都含有质子和中子7.由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH溶GA.工业上采用热还原法冶炼金属单质MB.常温常压下，D为固体C.1molE与3molO2反应可生成1molFD.H、I、J均为两性化合物8.部分含A1或含Si物质的分类与相应化合A.可通过化学反应实现b→c→d的转化B.d→c和g→f的转化均可通过向溶液中通入CO2来实现D.e与b可用相同的冶炼方法得到对应的单质A.加热：试管中液体不超过试管容积的1/3,用酒精灯外焰加热B.定容：视线与容量瓶刻度线保持水平(如图操作)C.稀释浓硫酸：将水缓缓倒入浓硫酸中D.滴定：NaOH溶液盛放于酸式滴定管中进行滴定10.某学习小组设计了如图所示的装置(加热装置略)用于制取SO2并验证其性质，实验前先通一段时间N2。下列说法正确的是DN₂AA.反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝B.装置C中用煮沸的蒸馏水配制BaCl2溶液，有沉淀生成且pH值降低C.装置D中有不溶于盐酸的沉淀生成D.需进行尾气处理的有害气体只有SO211.实验室中提纯粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。向粗盐水中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液除去。实验操作或原理不能达到实验目的的是乙A.加入三种试剂均过量，除CaCl2、MgCl2、Na2SO4更干净B.Mg(OH)2溶解度小于MgCO3,故用NaOH溶液除镁C.用装置甲除去生成的BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等D.用装置乙将滤液蒸发浓缩，降温结晶得到纯净NaCl12.以高硫铝土矿(主要成分为)为原料，生产氧化铝并获A.矿粉“焙烧”时加入少量CaO可以减少SO₂排放B.反应过程中Al和Si元素的化合价均未发生改变D.混合后在缺氧条件下焙烧生成,理论上完全反应消耗的13.我国科学研究工作者在人工光合成领域设计构筑了一以空气中的低浓度和自然光为原料直接合成乙醛。光照时，光催化电极产生电A.HNNU-Se在传递H+的过程中Se的化合价发生变化C.整个过程中，存在反应：H₂O+h+=·OH+H+D.总反应为A.一定存在Fe2+、I、ClC.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其原子主要化合价和原(2)X、Y、W的简单离子半径由大到小的顺序为((3)用电子式表示XM的形成过程：(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(填化学式)。(7)Z的单质与足量X的最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下反应，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1,该反应的离子方程式为016.(14分)碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如下(部分夹持及加热装置已略去):70%硫酸B(1)下列与本实验无关的图标有(填字母标号)。(2)仪器X的名称为。仪器c的作用是-(4)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为(5)利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品2.500g,向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。已知：(未配平)。计算该样品中CuI的质量分数为17(15分)镍矾(NiSO₄·6H₂O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等，氧化镍(Nio常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%,含量为,还含少量和油污)NiCO₃·2Ni(OH)₂·4H₂O(3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是.NaOH溶液的作用是(4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是(填化学式)。“煅烧”时，通入的气体Y是-(填化学式)。NiSO₄NiSO₄·6H₂O(6)某工厂用10t该镍废渣最终得到Ni18.(15分)储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。(1)金属有机框架(MOFs)材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为①分子通过(填作用力类型)吸附在MOFs孔道中。②储氢的适宜条件为(填字母标号)。A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压(2)储氢材料氢化铝锂()与水反应可释放H2,该反应化学方程式为0(3)镁铝合金()是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物X(MgH2和Al)在一定6.0mol·L⁻¹HC1②在溶液中，混合物X能完全释放出H2。完全吸氢后得到的混合物X与上述溶液完全反应，释放出H2的物质的量为二③Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向MgH2中添加适量Ti元素后可以加快其释放H2的速率，其机理如图所示，MgH2释放H2速率加快的机理可描述为Mg²++2Ti²+=Mg+2Ti³+H+H=H₂参照秘密级管理★启用前参考答案类型：A化学参考答案【详解】A.水汽凝结为雪花，只是水从气态变为固态，属于物质的三态变化，没有新物质生B.树林间的光亮“通路”是丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用，无新物质生成，属于C.干冰升华是固态CO₂变为气态的物态变化，同时吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，均无新物D.火箭喷射火焰是燃料的燃烧反应，燃烧过程中会生成新的氧化物等物质，属于化学反应，D故选D。【详解】A.反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑HNaHH为-1价失电NaCl带部分正电荷，阳离子周围水分子的0朝向离子，阴离子Cl周围水分子的H朝向离子，且Cl的半径大于Na+,正确表示故选A。化学参考答案第1页(共13页)7Ne1mol是单原子分子，含物质的量为的电子排布为能级电子数为6,,A正确；的物质的量为反应时，元素发生歧化反应，每2molNa₂O₂2molNAD.标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol,与气体种类、质量无关，D正确；故答案选C。NaOH过量时，不足，反应生成草酸氢根，正确离子方程式为B.少量参与反应时，按物质的量之比完全反应，消耗,离子方程式拆分、守恒均符C.硝酸具有强氧化性，可将FeO中的Fe²+氧化为Fe³+,同时生成氮的氧化物，该离子方程式D.Fe³与Cu反应时仅被还原为Fe²+,正确离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,D错故选B。【详解】A.使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH,Al³会与OH反应生成氢氧化铝沉淀或AlO₂,不能大量共存，A错误；B.澄清透明仅指溶液不浑浊，与颜色无关，该组离子之间互不发生C.溶液中存在大量发生络合反应生成络合物，不能大量共D.由水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性：酸性条件生成弱电解质醋酸、反应生成二氧化碳和水；碱性条件下故选B【详解】A.舍勒制氯气的反应为MnO₂+4HCI(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,反应中部分HCl中Cl元素化合价升高表现还原性，部分Cl化合价不变生成盐，表现酸性，盐酸并非只表现还原B.日晒法提取食盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，过程中无新物质生成，属于物理变化，C.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入使溶液呈碱性，可增大的吸收量，反应生NaHCO₃错误；【分析】根据题干条件先推导物质：A常温常压为液态，是G是二元短周期强酸，为,逆推得F为、E,D加热生成B为,逆推得F为、E,D加热生成B为(只能与酸反应)、J为AlCl₃(只能与碱反应),二者均不是两性化合Na₂SiO₃b→c,不能实现的一化学参考答案第4页(共13页)【详解】A.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的,且用酒精灯外焰加热，操作B.定容时视线应与容量瓶刻度线保持水平(平视),图中视线低于刻度线为仰视操作，不符合C.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因局部放热D.NaOH溶液显碱性，碱会与酸式滴定管的玻璃活塞反应生成有粘性的硅酸钠而使活塞粘结，故答案为A。【详解】A.装置A中反应后残留浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应将反B.煮沸的蒸馏水配制的,上层食用油隔绝空气，与水反应生成弱酸H₂SO₃,酸性弱于盐酸，无法与反应生成沉淀，仅溶液pH降低，无沉淀生成，B错误；C.溶液后，溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为D.酸性条件下,需进行尾气处理的有害气体有SO2和NO,不只有SO₂,D故选C。C.装置甲为过滤装置，可分离难溶沉淀与溶液，能除去生成的各类难溶杂质，C正确；NaOHNa₂CO₃NaClD.滤液中还含有过量的杂质，且溶解度随温度变化很小，应蒸发结晶而非降温结晶，无法得到纯净NaCl,D错误；【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入CaO焙烧，其中CaO和SO₂、O₂反应生成硫酸SiO₂NaOH钙，和反应生成硅酸钙，得到产物加入溶液碱浸，其中溶解生成溶液，过滤分离出的滤液含,过滤得到的滤渣含大量的,焙烧时混合后在缺氧条件下生成,根据原子守恒配平反应为：16Fe₂O₃+FeS₂=11Fe₃O₄+2SO₂,磁选分离出【详解】A.焙烧时,加入的CaO可与反应生成CaSO₃,进一步被氧化为B.流程中A1元素始终以+3价存在,Si元素始终以+4价存在(转化为硅酸盐),二者化合价均未发生改变，B正确；D.由分析可知，Fe₂O₃与混合后在缺氧条件下焙烧生成的反应方程式为,理论上完全反应消耗的D错【详解】A.HNNU-Se作为H+的传递载体，仅发生H+的结合与释放，无电子转移，e化合价B.反应物CO₂H₂O均只含极性键，反应过程中无非,因此原溶液中不含。通入氯气后，被氧化为,反应为因此，原溶液含用萃取、分液，碘进入有机层，分离得到的2.54g紫黑色固体为2Fe³++2I'=2Fe²⁺+I₂二者不能大量共存，故原溶液中不含Fe³+,反应为Cl₂+2Fe²+=2Cl+2Fe³。向水层加入足量NaOH溶液，铁离子形成氢氧化物沉淀；沉淀经洗涤除去可溶性杂质，再灼烧，最终得到。所得1.60g固体说明原溶液含铁，而原溶液中的铁只能以Fe²+形式存在。根据铁元素守恒，原溶液中故。除去铁的氢氧化物沉淀后，溶液经稀硝酸酸化，再加入溶液，生成白色AgCl沉淀，反应为。由于通入的氯气在反应中也生成了Cl,这一现象不能单独证明原溶液含Cl,还需结合原溶液的电荷守恒判断。c(Fe²+)=c(I)=0.200mol·L¹2c(Fe²+)>c(I)【详解】A.根据以上分析可知溶液中c(H+)>c(OH)溶液呈酸性，还有。在题给离子范围内，必须存在才能满足电荷守恒，故B.pH=1的溶液中，反应，因而一定不存在CO3;实验没有提供能确定Na+是否存在的现象，所以Na+可能存在。根据选项A可知Cl一定存在，B错误；C.根据以上分析可知溶液中一定不存在Fe³+,C错误；c(Na+)+2c(Fe²+)+c(H+)=c(I)+c(Cl)+c(OH)c(Fe²+)=c(I)=0.200mol·L¹c(cr)=c(Na⁺)+0.200mol-L¹+0.100mol/L-c(OH)由于c(Na+)≥0,氢氧根离子很故选A。(2)N³->Na+>Al³+第三周期VIA族(5)向Na₂S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊(合理即可)【分析】结合短周期主族元素化合价、原子半径递变规律及题干条件推导：短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M主要化合价+7价，短周期中只有Cl符合；Z主要化合价+6价，为S;W主要化合价+5价，原子序数和半径均小于S,为N;X主要化合价+1价且原子半径是所有元素中最大的，为Na;Y主要化合价+3价，且最外层电子数等于电子层数，为A1,【详解】(1)X主要化合价+1价、原子半径最大，为钠元素；Y主要化合价+3价且最外层电子数等于电子层数，符合Al的特征；(2)三种简单离子核外电子排布均为2、8结构，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为(3)XM为NaCl,是离子化合物，Na失去电子形成Na+,Cl得到电子形成Cl-,用电子式表示(4)同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因为金属性Na>Al,因此碱性更强的是NaOH;(5)非金属性强弱可通过单质的氧化性强弱验证，氧化为S单质，说明氧化性强于S,对应Cl的非金属性强于S,对应的方程式为,故向Na₂S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊，则可证明Cl的非金属性强于S;(6)Al的最高价氧化物为,属于两性氧化物，M(Cl)的最高价氧化物对应水化物为强HClO₄Al₂O₃+6HClO₄=2Al(ClO₄(7)Z为S,和足量热NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂质量比为2:1,说明3molS中2molS得电子生(作氧化剂),1molS失电子生成(作还原剂),配平得到对应离子方程式(3)防止Nal被空气氧化为I₂Na₂SO₃水溶液呈碱性，可能会使Cu²+沉淀SO₂+2NaI+2CuSO₄+2H₂Na₂SO₃【分析】本实验的核心目的是制备碘化亚铜(CuI)。装置A中利用70%硫酸与反应制备SO₂,生成的SO₂通入装置B的三颈烧瓶中，与CuSO₄Nal发生氧化还原反应生成Cul沉淀。由于有多余的,用溶液吸收，仪器c用于防止倒吸。【详解】(1)实验中使用了70%硫酸，具有强腐蚀性，操作时需要佩戴护目镜，因此图标A(护目镜)与实验有关；本实验牵涉到有毒的SO₂,所以要注意排风；图标B(注意明火)和C(锐器)与实验无关。(2)根据仪器形状可知，仪器X为圆底烧瓶；SO₂极易溶于NaOH溶液，直接通入易引起倒吸，仪器c(球形干燥管)容积较大，其作用是防止倒吸。(3)具有还原性，易被空气中的氧气氧化，具有还原性，溶于溶液中可防止Nal被Na₂SO₃氧化；溶液水解呈碱性，若代替，会使体系pH升高，根据已知信息，pH=6.4时Cu²+会完全转化为Cu(OH)₂沉淀，从而无法得到目标产物Cul(4)三颈烧瓶中，将”还原为CutCut与结合生成Cu沉淀，同时被氧化为2CuSO₄+2NaI+SO₂+2H₂O=2CuI↓+Na,可得关系式。滴定消耗的n(Mno)=0.2000mol·L¹×0.02000L=0.004000mol。Cul的摩尔质量为191g·mol-¹,样0.01000mol×191g·mol⁻¹=1.910g的质量分数为Fe²+Fe³+(3)将溶液中残留的氧化为调节溶液的pH,为沉淀除去Na₂SO₄N₂(4)(或其他惰性气体)【分析】简要分析工艺流程：镍废渣表面含有油污，使用纯碱溶液洗涤。纯碱水解呈碱性，可使油污发生水解而除去。滤液1主要含有洗去的油污、过量的纯碱等。洗涤后的废渣加入稀硫酸进行酸浸。NiONi₂O₃FeOFe₂O₃Al₂O₃Cr₂O₃均能与稀硫酸反应，分别生成对应的硫酸盐。Ni₂O₃具有强氧化性，在酸性条件下会将Fe²+氧化为Fe³+,自身还原为Ni²+与稀硫酸反应生成微溶的不溶于稀硫酸。滤渣1主要为不溶的和生成的沉淀。滤液继续加入试剂X除杂，试剂X通常需要将可能残留的低价金属离子氧化或调节条件使其易于沉淀。结合后续“沉镍”前需除去铁铝铬等，试剂X可能是氧化剂。在实际工业中，常加入氧化剂(如等)氧化未反应完全的Fe²+,然后调pH使Fe³Al³+Cr³+等水解沉淀。滤渣2主要为等氢氧化物沉淀。此NiSO₄时滤液中主要含有及Na₂SO₄。向除杂后的滤液中加入小苏打进行沉镍，调节溶液的酸碱Na₂SO₄性，使!转化为碱式碳酸镍沉淀。滤液2主要含有等副产物。碱式碳酸镍作为中间产NiONiSO₄·6H₂ONiO物，用于后续制备和。将碱式碳酸镍煅烧分解生成。煅烧过程中会释放和等气体。若需控制煅烧气氛(防止氧化或还原),气体Y可能为氮气或惰性气NiONiSO₄体，最终得到纯净的。将部分碱式碳酸镍用硫酸酸溶，得到溶液。经过蒸发浓缩、NiSO₄·6H₂O冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，即可得到晶体，据此解答。【详解】(1)NiSO₄·6H₂O中，的化合价为-2,H₂O为中性，因此Ni的化合价为+2。纯碱溶液中碳酸根可水解生成OH-,呈碱性，能有效去除油污(油脂在碱性条件下水