2026届广东省普通高中高三化学仿真模拟测试

2026届广东省普通高中高三化学仿真模拟测试一、单选题1.下列物质所涉及的材料中，主要由合金制成的是

A．明编织纹铜盖豆B．东晋陶谷仓C．九霄环佩木古琴D．东汉木简

A．AB．BC．CD．D2.某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子N-H是共价键B．该分子中含有3个碳碳双键C．该分子中共有16个氢原子D．该化合物不能发生水解反应3.下列说法正确的是

A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉B．锂离子电池充电时化学能转化为电能C．中国天眼望远镜所使用的高性能材料SiC中的硅元素化合价为-4价D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，1molAl的质量为13g4.“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识关联有误的是

A去除废水中的Hg2+B用硝酸酸化的硝酸银检验溶液中的氯离子Ag++Cl-=AgCl↓C潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析D液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量的热

A．AB．BC．CD．D5.科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A．工人常用高铁酸钾处理污水，高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性B．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体C．石墨与金刚石互为同素异形体，他们之间的转化属于物理变化D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙炔，其单体为（）6.冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是

A．制取B．制取C．分离D．制取7.下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色8.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2可用作葡萄酒的保鲜SO2有漂白性B铁罐车可用于装运浓硝酸常温下Fe与浓硝酸不反应C用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质Fe3+与SCN-生成红色沉淀D84消毒液与洁厕灵不能混合使用

A．AB．BC．CD．D9.右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）

A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最简单氢化物的沸点：a>b>c10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NAB．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA11.是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是

A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为C．装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性D．水解的方程式12.安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是

A．HR为强电解质，电离平衡为HRH++R-B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高C．NaR水溶液中，D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱13.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项物质的结构或性质解释A键角：中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多B酸性：烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C不同金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同D稳定性：分子间形成氢键

A．AB．BC．CD．D14.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是

A．放电时，a极被还原B．放电时，电解质溶液中PF6－向b极区迁移C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D．充电时，a极连接电源正极15.某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是

A．装A使用多孔球泡可增大反应速率B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气D．装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色16.盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示，其中Fe结合NO的速率最慢。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．图2中，生成Fe-N=O的过程活化能最低B．图2中，X为，Y为C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小D．理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量减少3.3g二、解答题17.常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。(1)若向上述醋酸溶液中滴加少量酚酞，逐滴加上述NaOH溶液至终点时，溶液颜色变化为___________；(2)配制上述NaOH溶液，下列实验操作顺序是___________；(3)已知a点的pH为3.2，则CH3COOH的Ka为___________；(4)pH为7时所加入的NaOH溶液的体积___________(填“大于”或“小于”)20mL。(5)研究H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。②甲同学按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。

试剂石蕊试液/滴褪色时间/s实验ⅰ30.000.005.00375实验ⅱ30.00x1.0038根据表中信息，补充数据，x=___________mL。得出结论酸性：H2SO3>HClO。实验讨论乙同学认为甲同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3，反应离子方程式为___________，生成的H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于甲的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3>HClO___________(简述实验过程和现象)。18.稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物RE：O的个数之比为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。19.Ⅰ．含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。(1)Cu2S中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。ⅠI．工业废气分解可制取。(2)已知热化学方程式：ⅰ.ⅱ.ⅲ.热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。(3)已知反应ⅲ是放热反应，则反应iii在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(4)一定温度下，2mol在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。(5)过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO3∙3H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：平衡时的关系如图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=___________kPa，平衡常数Kp=___________(列出算式)，Kp随温度升高而___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。20.PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。(1)化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的官能团名称为___________。(2)化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。(3)根据(2)中化合物Ⅴ的结构，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，且能发生银镜反应，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。(4)根据化合物Ⅳ的结构特征，分析预测Ⅳ的核磁共振氢谱有___________种。(5)下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。

A．反应①为原子利用率达10