2026届江苏省连云港市高三考前学情自测化学试卷

2026届江苏省连云港市高三考前学情自测化学试卷一、单选题1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料属于有机高分子材料的是

A．“望宇”登月服隔热层使用的聚酰亚胺B．“C919”大飞机中隔音隔热的玻璃纤维C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用的钛合金D．“华龙一号”核反应堆使用的二氧化铀陶瓷芯块2.三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是

A．中子数为18的Cl原子：B．基态F原子的核外电子排布式：C．分子的空间构型为平面三角形D．ClF3中只含共价键3.实验室提纯粗盐并制备NaOH，下列相关原理、装置及操作不正确的是

A．用装置甲溶解粗盐B．用装置乙过滤沉淀后所得混合物C．用装置丙蒸发结晶得到NaCl固体D．用装置丁电解NaCl溶液制NaOH4.乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是

A．离子半径：B．第一电离能：C．CH3CONH2是极性分子D．CH3COONa是弱电解质阅读下列材料，回答下面3个小题：“类铝”元素镓与铝相似，可溶于强碱，生成+3价的化合物。镓主要伴生于铝土矿中但含量极低，工业制备镓的流程如下：电解Na[Ga(OH)4]溶液可得金属镓。镓的熔点29.8℃，沸点为2403℃，可用于制作测量高温的温度计。高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构。5．氮化镓的晶体结构如图所示。下列说法正确的是

A．氮化镓属于金属材料B．氮化镓晶胞中镓的配位数为4C．砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同D．氮化镓的熔点小于砷化镓的熔点6．下列化学反应表示正确的是

A．溶于：B．溶液中通入足量：C．与溶液反应：D．电解溶液制的阳极反应式：7．下列说法不正确的是

A．镓能与铟等金属形成低熔点合金，可用于制造温度感知元件B．除去氧化镁中的氧化铝，可将混合物溶于足量的氨水中后过滤C．镓与铝化学性质相似，提取镓通常需要在炼铝过程中进行富集D．金属镓的熔点很低而沸点很高，可用于制测量高温温度计8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是

A．金属Al制备：溶液B．纯碱工业：饱和NaCl溶液C．石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式：D．热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质：9.化合物是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下：下列说法不正确的是

A．能使酸性溶液褪色B．分子中所有碳原子可能共平面C．和可以用金属钠进行鉴别D．最多能与发生加成反应10.不同环境(酸性或碱性)电解液电解水时，在催化剂MnO2表面上析氧的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．该电解过程中电解液可能是碱性环境B．电解过程中Mn元素的化合价没有改变C．该过程反应式可以表示为D．该反应过程有非极性键的断裂和形成11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的A向卤代烃中加入KOH溶液，加热，充分反应后滴加过量硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象鉴定某液态卤代烃中是否存在溴原子B将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊比较Cl元素和C元素的非金属性强弱C向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察现象探究对、相互转化的影响D向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化探究浓度对水解程度的影响

A．AB．BC．CD．D12.以、、(尿素)为原料可制备(水合肼)，其主要实验流程如下：已知：，，，，。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ所得溶液中可能存在B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为C．时，将等体积等物质的量浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在D．步骤Ⅲ蒸馏出水合肼后的残留液中13.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒压条件下，按和投料反应，低于时反应Ⅲ可忽略。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．曲线丙表示的选择性B．时达平衡后压缩容器体积，重新平衡后和的物质的量之比减小C．，随温度升高，的平衡转化率下降的原因是反应Ⅲ中的消耗量大于反应Ⅱ中的生成量D．时反应Ⅲ的平衡常数为二、解答题14.利用氧化锌烟尘(主要成分为难溶的、、、、等固体)制备饲料级碱式氯化锌[]，并通过实验测其化学式。已知：；；(1)浸取。向氧化锌烟尘中加入足量的盐酸，充分浸取后过滤。滤液中含有、、、Fe2+等阳离子；滤渣1中含有S和SiO2。①“浸取”时，生成S的离子方程式：___________。②为了加快反应，浸出时需要适当加热，但温度不宜太高的原因是___________。(2)除砷。调节浸出后滤液的pH，然后通入O2，同时加入FeCl3溶液，充分反应后过滤。①通入O2充分反应后所得溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。___________。()②加入FeCl3溶液的作用有___________。(3)除铅。向“除砷”后所得滤液中加入稍过量的ZnCO3固体，充分反应后测得溶液中Zn2+的浓度为，则此时溶液中___________。(4)测定碱式氯化锌样品的组成。①取一定量样品，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤得AgCl0.287g；③另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为的标准溶液滴定Zn2+(离子方程式为)，滴定至终点，消耗标准溶液。则x：y：z的比值为___________。(写出计算过程，否则不得分！)15.麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下：已知：硝基苯可被Fe/HCl还原为苯胺。(1)A物质在水中的溶解度大于甲苯的原因是_____________。(2)B→C的反应类型是________。(3)D的结构简式为________。(4)写出同时满足下列条件的E的一种芳香族同分异构体的结构简式：________。①含—NH2②含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子(5)已知原子电子云密度越大，碱性越强。F中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，则碱性较强的N原子是________(填“a”或“b”)。(6)写出以、甲醇和溴乙烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。_____________16.实验室以NaClO3(含少量NaCl)为原料制备NH4ClO4，其实验过程可表示为(1)电解。取NaClO3固体加蒸馏水溶解后转移至如图-1所示的电解池中，控制电解液温度为45℃，充分电解。①电极b上电极反应式为________。②电解过程中若生成1molNaClO4，理论上可以得到H2的体积为________(标况下)。③电解时温度超过60℃，NaClO3转化率()下降且有少量黄绿色气体产生，写出该反应的离子方程式：________。(2)转化。向电解后得到的NaClO4溶液中加入稍过量的NH4Cl固体，先在40℃搅拌下完全溶解，随后经梯度降温(先自然冷却至20℃，再冰水浴冷却至0℃)，抽滤操作，得到NH4ClO4粗产品。物质的溶解度曲线如图-2所示。①采用“梯度降温”而非直接冰水浴冷却的目的是_____________。②该过程中能析出NH4ClO4的原因是_____________。(3)杂质分析与测定。请补充完整测定NH4ClO4粗产品中杂质NaCl含量的实验方案：准确称量一定量NH4ClO4粗产品，加蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，定容摇匀，制得粗产品溶液。_____________，数据处理，计算NaCl的含量。(实验必须使用的试剂：稀HNO3溶液、AgNO3标准溶液，K2CrO4指示剂，已知AgClO4易溶于水、Ag2CrO4为砖红色沉淀)17.甲烷选择性氧化制甲醇是C1化学中的“圣杯”反应，催化剂的研究至关重要。(1)铁基催化剂[Fe2(MoO4)3]可实现N2O为氧化剂的甲烷选择性氧化。研究表明，N2O在Fe3+位点分解生成表面α-氧物种，该物种可插入CH4的C—H键生成CH3OH。反应历程可表示为步骤Ⅰ：步骤Ⅱ：副反应：①为提高CH3OH的选择性，应适当________(填“延长”或“缩短”)CH4与催化剂的接触时间。②研究发现，当反应温度超过400℃时，CH3OH的产率急剧下降。从反应历程角度分析，温度过高导致产率下降的原因可能是_____________。(2)在光热条件下，In-Fe双金属有机框架可催化甲烷制甲醇。催化剂在光照下可产生光生电子(e-)和空穴(h+)。O2在催化剂表面接受光生电子和质子(H+)，活化生成自由基。Fe3+的引入可显著增加催化剂表面的电子密度。①引入Fe3+可促进生成的原因可能是_____________。②若反应体系中产生羟基自由基()，会在产物中检测到甲醛等副产物。In/Fe的物质的量之比对甲醇选择性的影响如图-1所示。当In/Fe的物质的量之比大于6∶4时，甲醇选择性下降的原因可能是_____________。(3)电喷雾电离NiO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。NiO+分别与CH4(曲线a)、CD4(曲线b)反应，体系的能量随反应进程的变化如图-2所示。①已知E1>E2，CH4制CH3OH反应的决速步是步骤____