2026届河南平顶山郏县第二高级中学等校高三下学期模拟预测化学试卷

2026届河南平顶山郏县第二高级中学等校高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物质的组成与分类正确的是①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜属于碱式盐②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属混合物③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎属于硅酸盐材料④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消()、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石()属于含氧酸盐

A．①②B．③④C．①②③D．①②③④2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为B．熔融状态下的离子总数为C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于3.下列化学用语或表述错误的是

A．中阳离子的结构示意图：B．3-溴-3-甲基戊烷的结构简式：C．的VSEPR模型：D．轨道的电子云轮廓图：4.高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂所构成的材料。下列说法错误的是

A．高压法聚乙烯获得的是支链少的高密度聚乙烯，低压法聚乙烯获得的是支链多的低密度聚乙烯B．易降解高分子材料可通过以为主要原料合成C．通过缩聚反应获得的高分子材料不一定属于可降解高分子D．高分子分离膜可用于海水淡化、药物提纯、血液透析等领域5.下列实验操作或装置正确的是

操作或装置选项A．探究、的活动性B．制备乙酸乙酯操作或装置选项C．收集氨气D．除去尾气中

A．AB．BC．CD．D6.短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．电负性：C．基态原子未成对电子数：D．既有氧化性，又有还原性7.有机物是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是

A．中所有碳原子可能共平面B．可用银氨溶液鉴别与C．能发生加成反应和消去反应D．的一氯代物有5种8.2025年诺贝尔化学奖授予SusumuKitagawa、RichardRobson和OmarM。Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。下列关于金属有机框架的说法不正确的是

A．MOF-5其骨架结构中存在配位键B．MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取杂化C．MOF-5和冠醚一样，属于超分子D．金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料9.如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是

A．D可用作食品防腐剂B．固体E着火可用水灭火C．G在一定条件下能转化为FD．A和H中相同元素的化合价对应相同10.高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以为原料制备高锰酸钾的流程如下：下列说法正确的是

A．“热熔”时可用代替B．“热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚C．“沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶D．“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶211.一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，达到平衡时。平衡时，只改变下列一个条件，叙述正确的是

A．充入惰性气体，平衡逆向移动B．再充入和，达到新平衡时C．加入适量高效催化剂，的平衡转化率增大D．再充入和，此时，12.根据下列实验操作与现象，推断结论正确的是

选项实验操作与现象实验结论A向某液体有机物中加入金属钠，产生燃烧火焰呈淡蓝色的气体该有机物一定属于醇类B向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去具有还原性，被还原C将充满的密闭烧瓶浸泡在热水中，烧瓶内气体颜色加深；再放入冷水中，颜色变浅[已知：]升高温度，化学平衡向吸热方向移动D向溶液中先滴加3滴溶液，后滴加3滴同浓度的溶液，黄色沉淀转化成黑色沉淀溶解度：

A．AB．BC．CD．D13.科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行(忽略溶液体积的变化)。下列叙述正确的是

A．若将左侧电解液换为酸性溶液，甘油仍能稳定存在且不发生反应B．当电路中通过电子时，理论上两极生成的产物C．若甘油完全被氧化成，理论上双极膜中水的质量减少D．随着反应进行，理论上阴极区电解质溶液的不断升高14.常温下，。在溶液中加入粉末，溶液中{、、}与关系如图所示。已知：①，；②，；③，。配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。下列叙述正确的是

A．曲线代表与关系B．常温下，C．常温下，饱和溶液中D．的平衡常数二、解答题15.常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料(主要含有，还含有少量、等)为原料制备该材料的流程如下：回答下列问题：(1)中过渡元素位于周期表_______区。(2)“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有_______(任写一点)，双氧水的主要作用是_______。(3)“除杂”后，沉淀主要成分是_______(填化学式)，写出发生主要反应的离子方程式：_______。(4)向滤液中加入溶液可提取。已知：溶解度与温度关系如下：

温度/℃01020253040506080100溶解度/(g/100mL水)1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72①分离碳酸锂后选择_______(填“冷水”或“热水”)洗涤沉淀。②写出生成时发生的主要反应的离子方程式：_______。(5)锂离子电池在使用时先充电，后放电。充电过程中，转化生成，写出阳极反应式：_______。(6)镍的一种氧化物M的立方晶胞如图所示。M的化学式为_______。16.铁氰化钾{}常用于检验。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其性质，制备铁氰化钾的简易流程如图所示。回答下列问题：(1)实验室配制溶液时，为了防止溶液变浑浊，添加少量的_______(填试剂的化学式)。(2)系列操作包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥等。(3)采用方法2时，加入双氧水同时添加适量的稀硫酸，写出反应的化学方程式：_______。(4)某小组利用方法1实现亚铁氰化钾转化为铁氰化钾，装置如图所示。资料显示：向装置中通入氯气，先氧化中的，再氧化生成和。实验时，直至装置中溶液颜色从淡黄色变为深红色{的特征颜色}，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。①写出装置A发生反应的离子方程式：_______。②装置D的作用是_______。③向装置C中通入氯气但不能过量，其原因是_______。(5)取少量晶体溶于水，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验操作现象ⅰ向甲中滴加2滴KSCN溶液没有明显颜色变化ⅱ向乙中加入少量活性铁粉产生蓝色沉淀①中主要存在的阴、阳离子是_______(填离子符号)。②实验ⅱ中产生蓝色沉淀的原因是_______。17.甲醇是重要燃料，也是重要化工原料，可以用于合成化工产品甲硫醇()。ⅰ．ⅱ．回答下列问题：(1)_______。(2)一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内气体平均相对分子质量不随时间变化B．气体总压强不随时间变化C．的体积分数不随时间变化D．和的物质的量之比不随时间变化(3)某温度下，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，的转化率为30%，的选择性为80%，则反应ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。已知：的选择性，用组分的分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。(4)甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图(TS代表过渡态，1个基元反应有1个过渡态)：总反应经历_______(填数字)个基元反应，总反应的正反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(5)在同温同压下，。此反应放出的能量用于火力发电，能量转化效率为。①该反应_______(填“>”“<”或“=”)0。产物为时，反应放出的热量将_______(填“增多”“减少”或“不变”)。②该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。该反应在燃料电池模式下做电功，能量效率为，则_______。③已知：甲醇燃料电池的输出电压，法拉第常数，，能量密度。甲醇燃料电池的能量密度为_______(结果保留三位有效数字)。18.是合成某药物的中间体，也是一种化工原料。一种合成的流程如图所示(Et为乙基)。回答下列问题：(1)B的化学名称为_______。D中官能团的名称为_______。(2)AC反应类型是_______。(3)下列有关叙述错误的是_______(填标号)。a．用溴水可检验中的碳碳双键b．1个分子含2个手性碳原子c．和分子间存在氢键d．的消去反应产物只有1种(4)中，EtONa的作用是_______，副