2026届河南许昌市禹州市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届河南许昌市禹州市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是

A．人头壶(陶器)B．太阳神鸟金箔C．《人物御龙图》帛画D．里耶秦简

A．AB．BC．CD．D2.下列图标与新制氢氧化铜和乙醛的实验有关的是

A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②④⑥⑦D．①②⑤⑥⑦3.下列化学用语表示错误的是

A．的空间填充模型：B．的名称：2-甲基-3-乙基丁醛C．基态氧原子的轨道表示式：D．的键的形成过程：4.化学与生产、生活紧密相关，下列对场景中所运用的化学知识的解释错误的是

选项场景解释A医院：用“84”消毒液进行环境消毒NaClO具有强氧化性B生活：温水条件下，用加酶洗衣粉洗涤衣物温水中，酶的活性高C工厂：高温条件下，利用焦炭和石英砂制备粗硅高温条件下，碳具有还原性D农场：用生石灰改良酸性土壤生石灰属于碱，可中和酸性物质

A．AB．BC．CD．D5.硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数为B．标准状况下，气体中含有的孤电子对总数为C．与足量的氧气反应生成的分子数小于D．的稀硫酸中含有的氢离子数为6.下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是

A．制备无水B．熔化纯碱C．测定草酸的浓度D．检验

A．AB．BC．CD．D7.下列反应方程式书写正确的是

A．反应①为B．反应②为C．反应③为D．反应④为8.R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>Y>XB．T与Z可形成共价晶体C．原子半径：X>R>TD．Y的氧化物属于两性氧化物9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与微观解释不符的是

选项物质性质微观解释A某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级B键角()：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力C熔点：纯铜>黄铜黄铜为铜锌合金，合金中原子排列杂乱，破坏金属铜晶体的规整结构D密度：冰(固态水)<干冰(固态)冰晶体中水分子通过氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率低

A．AB．BC．CD．D10.化合物可由经两步反应制得，流程如图。下列说法错误的是

A．的分子式为B．分子中所有碳原子一定共平面C．、均能使酸性溶液褪色D．最多消耗11.等离子体技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、，物质的量之比为)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。已知：①；②烟气被溶液吸收后溶液中含氮粒子只有、两种。下列说法错误的是

A．等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率B．溶液吸收的反应为C．由于和在放电时会生成，因此电压过高，可能使的转化率下降D．若要使模拟气中的氮元素完全被吸收转化，则的取值范围为12.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。一种将对硝基苯酚()转化成对氨基苯酚()的示意图如图。下列说法正确的是

A．电极电势：催化电极a高于催化电极bB．催化电极a为阳极，发生氧化反应C．电解池工作时，电子由催化电极a经质子交换膜向催化电极b移动D．若在催化电极a收集到3.36L气体，理论上可生成10.9g对氨基苯酚13.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收、，简易流程如图所示：已知：①常温下，。②“滤液2”中。③沉淀率。下列说法错误的是

A．“酸浸”的主要反应为B．可通过向“滤液2”中滴加溶液来判断沉铁是否完全C．“滤液3”中的溶质除少量外，主要为D．加入等体积的溶液后，“滤液3”中为0.04，则的沉淀率为90%14.向AgCl悬浊液(含足量AgCl固体)中加氨水，发生反应和，、与的关系如图所示，M代表或，N代表或。已知。下列说法错误的是

A．x=-3.1B．表示随的变化关系C．的平衡常数D．时，二、解答题15.对硝基苯甲酸是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。某化学兴趣小组同学拟在实验室中利用在酸性条件下氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。反应原理：Ⅰ．实验药品用量及物理常数

药品名称相对分子质量用量/(mL、g、mol)熔点/℃沸点/℃密度/()水溶性对硝基甲苯1374.8g(约0.035mol)54.538.31.286不溶对硝基苯甲酸167

242.5升华1.575难溶26211.0g(约0.042mol)356.74002.348易溶浓硫酸9815mL(约0.27mol)

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Ⅱ．实验步骤ⅰ.对硝基苯甲酸粗品的制备：①在250mL三颈烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钠粉末及水，搅拌下缓慢滴加浓硫酸。滴加完毕后，加热回流搅拌约0.5小时，直至反应液呈黑色，实验装置如图(夹持及加热装置已略去)。②反应液冷却后，在搅拌下加入冰水，使产物析出。抽滤(装置如图)，并用冷水洗涤，得到黑色粗产品。ⅱ.粗产品提纯：①除铬盐：将粗产品置于10mL5%稀硫酸中沸水浴加热，溶解未反应完全的铬盐，冷却后抽滤。②碱溶除杂：将抽滤后的固体溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1.0g活性炭煮沸，趁热抽滤。③酸析精制：充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有20mL15%硫酸的烧杯中析出黄色沉淀，抽滤，用少量冷水洗涤两次，干燥后称重，得到4.4g对硝基苯甲酸。回答下列问题：(1)仪器M的名称为___________。(2)冷却水应该从仪器N的___________(填“a”或“b”)口通入。(3)与普通过滤相比，抽滤的优点是___________。(4)“碱溶除杂”中加入NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的目的是___________；该过程需保持温度为50℃，温度过高或过低对实验的不利影响是___________；加入活性炭煮沸时，活性炭的作用是___________。(5)检验产品是否洗涤干净的操作为___________。(6)由题中数据可知，对硝基苯甲酸的产率约为___________(保留两位有效数字)。16.某冶金厂的废炉渣中，含镍的质量分数为29.5%，含钴的质量分数为1.53%，同时含有少量的、、以及难溶于酸的硅酸盐杂质。一种以此废炉渣为原料回收硫酸镍晶体()和草酸钴的流程如图。已知：常温下，，。回答下列问题：(1)在混合酸浸前，需先磨矿、再浆化，其目的是_________。(2)加入氯酸钠的目的是_________。(3)除铁工序中采用黄钠铁矾[，淡黄色不溶性晶体]法，加入将溶液的调至2.0，写出除铁时发生反应的离子方程式：_________。(4)除钙、镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于或等于，视为沉淀完全)，此时不低于__________。(5)镍、钴分离时通常用有机溶剂萃取法，有机溶剂P507萃取、时溶液pH与萃取率的关系曲线如图，溶液的最好调节为_________左右。(6)一种铁钴镍的合金的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比_________；设合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中和之间的最短距离为________(列出计算式)。17.氨是重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界前列。Ⅰ．合成氨原料中的由分离液态空气得到，可由下列反应制备：反应1：反应2：反应3：(1)反应1的__________。(2)在恒温恒容密闭容器中同时发生反应1和3，下列说法正确的是__________。

A．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态B．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变C．反应3逆反应的活化能小于正反应的活化能D．容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态Ⅱ．合成氨：。(3)向恒容密闭容器中以、(代表物质的量分数)进料发生合成氨反应，不同温度(T)下平衡混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。①________(填“>”“<”或“=”)。②，A点状态下，的平衡分压为________，反应的平衡常数________(保留两位有效数字，用物质的量分数代替平衡浓度)。(4)双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。①高温区使用纳米催化剂的主要作用是_________。②低温区合成氨产率较高的原因是_________。③氨燃料电池以溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_________。18.H是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：(三乙胺)是一种有机碱，也可用作溶剂。回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)F→G的反应类型为___________。(3)两分子F在一定条件下发生反应生成分子式为的产物M，M的结构简式为___________。(4)有机物N是E的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有___________种，其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：4：2：1的