2026届福建泉州市第七中学高三下学期校模拟考试化学试卷

2026届福建泉州市第七中学高三下学期校模拟考试化学试卷一、单选题1.福建科研团队采用代替叔丁基吡啶(tBP)，实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂，(铟)与硼同族。下列说法不正确的是

A．属于过渡元素B．在周期表中位于d区C．和互为同系物D．聚乙炔是一种有机导电材料2.某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是

A．X虚线框中碳氧键键长：a＜bB．Y实线框中H原子反应活性：①＞②C．Z中有2个手性碳原子D．该反应的原子利用率100%3.是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜QB．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-PC．TFA负离子中，键角：D．PDA正离子中含有配位键4.工业上采用低温等离子体协同溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下：，已知：①时，；②受热易分解。下列说法正确的是

A．时，B．增大体系压强，转化率增大，核心反应的平衡常数K增大C．和的中心原子价层电子对数相同D．可以采用升高温度来加快反应速率5.图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯(原料均为乙酸、乙醇和浓硫酸)，下列说法错误的是

A．图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯B．图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用C．图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯D．相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3＞图2＞图16.一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下，已知：。下列说法错误的是

A．“氧化酸浸”时若生成，则转移的电子数为B．“滤液1”阳离子除了主要还有、C．“转化”中发生的主要反应：D．由“还原”推测，还原性强于7.配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含有键数为B．中杂化的原子数目为C．和反应生成数目小于D．当转移1mol电子时，生成数目为8.纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是晶体溶液溶液纳米颗粒已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。

A．操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒B．操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境C．操作(ⅲ)除了ZnS还有和生成D．操作(ⅳ)可换成减压过滤9.近日，某研究团队提出了一种电化学-化学级联策略，用于将和硝酸盐污染物高效转化为增值的和，工作原理如图。下列说法正确的是

A．电子流动方向：b→电极B→电极A→aB．电极B反应式：C．一段时间后B极区溶液pH不变D．X为NaCl固体10.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：其中、和分别在三者中所占分数()随变化的关系如图所示。下列表述错误的是

A．氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好B．在氯处理水体系中，存在：C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好D．经计算，的平衡常数二、解答题11.锆是一种战略金属，以锆英砂(主要成分为，含少量、杂质)为原料可制取、磷酸锆[]等产品，工艺流程如下：已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成，在水中溶解度很小(1)是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式为_____。(2)在下碱熔，全部转化为，反应的化学方程式为_______________。其他条件相同时，控制“碱熔”过程中，测得不同，时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际生产中选择、；而不选择：、，可能原因是_________________________(从生产成本回答)。(3)“滤液1”中的溶质除NaOH外，还主要含有_____(填化学式)。(4)“转型压滤”发生的主要反应的离子方程式为_____。(5)磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为和，中和度[]在之间的物质具有胶结性能。当时，结合剂中的比值为_____。(6)向中掺杂可制备固体电解质。①的晶胞结构如图所示，中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_____(的空缺率)。②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_____。12.过渡金属Schiff碱配合物[]具有生物活性，常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。Ⅰ．制备[][]的合成路线如下：已知：易被氧化为实验步骤：①关闭K，在仪器a中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室温搅拌4~5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体；②……；③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，反应结束；④抽滤、洗涤、干燥，制得产品。(1)仪器a的名称为_____，规格最好选择_____(填序号)。a．100mLb．200mLc．500mL(2)乙醇的作用是_____。(3)步骤②的操作为_____。(4)步骤③中“反应结束”后的操作顺序为_____。a．停止通氮气停止加热关闭冷凝水b停止加热停止通氮气关闭冷凝水c．停止加热关闭冷凝水停止通氮气d．关闭冷凝水停止加热停止通氮气(5)反应Y另外一个产物为_____(填名称)。实验发现，若用、代替，几乎得不到产品，试从化学平衡的角度解释这一事实_____。Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定(6)用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢移动水准调节器，至_____。(7)[]在DMF中三次载氧量测定结果如下表：

序号[]样品质量/g吸氧体积/mL13.2223.3833.20载氧量的计算式为_____(已知：实验条件下的气体摩尔体积为；)。13.地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。已知：ⅰ．代表；ⅱ．代表。(1)B中含氧官能团的名称为_____，理论上核磁共振氢谱图有_____组峰。(2)A→B的过程为：AB´()B。下列说法错误的是_____(填标号)。a．A→B´涉及C-O键的断裂与形成b．可用红外光谱鉴别B和B´c．B占比远高于B´是因为O-H键极性弱于N-H键(3)②中试剂M的分子式为C7H6Cl2，其结构简式为_____。(4)流程中反应①③的目的_____。POCl3的分子空间构型为_____。(5)⑥的化学方程式为_____，反应类型为_____。(6)有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_____。ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是；ⅱ．可以发生水解反应；ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：3。14.高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。Ⅰ．热氢化法：在、条件下，和在热氢化炉内反应。(1)已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是_____(填“a”或“b”)。Ⅱ．氯氢化法：反应原理为(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_____。

A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3：1：1B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动D．移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(3)在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。图中a、b点HCl的平均速率：_____(填“＞”“＜”或“=”，下同)，c、d点的化学平衡常数：_____。Ⅲ．冷氢化法：在一定条件下发生如下反应ⅰ．ⅱ．ⅲ．(4)在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和转化率关系如图所示，200min时，353K条件下转化率较高，其原因可能是_____。(5)反应ⅰ进行的同时还会发生反应ⅳ：_____(用含、的代数式表示)。(6)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示①反应ⅰ、ⅳ中，属于放