2026届西藏昌都市第二高级中学高三下学期第二次模拟理综试卷-高中化学

2026届西藏昌都市第二高级中学高三下学期第二次模拟理综试卷-高中化学一、单选题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2.下列化学实验操作错误的是

实验操作实验目的A．稀释浓硫酸B．葡萄糖的银镜反应实验操作实验目的C．排出碱式滴定管中的气泡D．实验室制取乙烯

A．AB．BC．CD．D3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．中有键D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子4.下列离子方程式书写正确的是

A．通入水中：B．溶于足量稀硝酸：C．溶液腐蚀印刷线路板：D．溶液与足量浓溶液反应：5.石榴具有“抗氧化、改善消化和辅助止血”功能。没食子酸是其活性成分之一结构简式如图所示。下列有关没食子酸的叙述错误的是

A．易与反应，常作抗氧化剂B．没食子酸遇溶液发生显色反应C．没食子酸分子中所有原子可能共平面D．1mol没食子酸最多能消耗6.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，向电极b移动B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C．放电时，电极a上的电极反应式为D．外电路中每转移2mol，理论上电极b上消耗2g7.亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．属于正盐B．的C．当pH=4时，D．水的电离程度：a>b二、解答题8.亚硝酸钙(相对分子质量为132)是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。回答下列问题：(1)装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式为_______。(2)装置Ⅱ的作用是_______。(3)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是_______(填标号)。(4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间是为了排出装置中的空气，防止生成的NO被空气中的氧化为，待反应结束后还需继续通入一段时间。其目的是_______。(5)若缺少装置Ⅴ，产生的影响是_______。(6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度。称量mg产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为VmL。①计算可知，所得产品的纯度为_______(用含m、a、b、V的式子表示)。②下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是_______(填字母)。A.盛装，标准溶液前未用，标准溶液润洗滴定管B.滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出C.达到滴定终点时，仰视读数9.铁、钴、镍统称为铁系元素，是重要的战略金属，主要用于制造合金。某铁钴镍矿主要含有、FeO、、NiO，还含有少量和MgO。一种以该矿石为原料生产铁系金属化合物的工艺流程如图所示。已知：ⅰ.常温下，，，ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

金属离子开始沉淀()的pH1.56.576.9完全沉淀()的pH2.89108.9请回答下列问题。(1)基态Fe和的未成对电子数之比为_______。(2)为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施为_______(任写一种)(3)物质X为_______(填化学式，下同)。从绿色环保的角度出发，试剂Y应为_______。(4)若“除镁”时，控制溶液的，且，溶液中的能否完全转化为沉淀而除去？_______(填“能”或“不能”)，通过计算说明做出以上判断的理由_______。(5)“调pH”时，应控制pH的范围为_______。气体Z为HCl其作用是_______。10.资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)分子中心原子杂化方式为_______。(2)_______。(3)平衡常数_______(用、表示)。(4)为提高反应III中的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压(5)不同压强下，按照投料，发生反应Ⅰ，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。①压强、由大到小的顺序为_______，判断的依据是_______。②图中A点对应的甲醇的体积分数是_______%(计算结果保留1位小数)。(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。11.西那卡塞是被称为拟钙剂的新一类化合物中第一个药物，能激活甲状旁腺中的钙受体，从而降低甲状旁腺素的分泌。一种西那卡塞的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)西那卡塞中含有的官能团名称为______；有机物A→F中，存在对映异构体的是______（填字母）。(2)A→B发生反应的类型是______；D→E生成的一种气体可以使品红溶液褪色，D→E的化学方程式为______。(3)有机物C的熔沸点低于D的主要原因是