2026届陕西渭南市韩城市高三下学期教学质量检测化学试卷

2026届陕西渭南市韩城市高三下学期教学质量检测化学试卷一、单选题1.我国长征十号乙运载火箭即将迎来首次飞行试验，同时开展全球首创的海上网系回收技术验证。可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是

A．氮化硅陶瓷火箭发动机轴承B．不锈钢材料火箭箭体C．聚酰亚胺薄膜电缆绝缘层D．环氧树脂整流罩壳体2.下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：B．电子云：C．的价层电子排布式：D．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：3.是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．与混合气体中含有的氮原子数为B．标准状况下，中含有的中子数为C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体4.某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是

A．分子中所有碳原子一定共面B．能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应C．1mol该分子最多消耗D．分子中碳原子杂化方式为sp、、5.下列离子或化学方程式与所给事实相符的是

A．浓硝酸见光分解：B．工业上用石灰乳制取漂白粉：C．铅酸蓄电池放电：D．AgCl溶解在浓氨水中：6.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是

选项性质差异结构解释A金属熔点：W>Cu金属键强弱不同B沸点：正戊烷>新戊烷支链数目C稳定性：HF>HBrHF分子之间有氢键D酸性：>电负性：O>S

A．AB．BC．CD．D7.钙钛矿（），是全固态锂电池常用的一种固体电解质，其立方晶胞如图所示（晶胞参数为apm）。下列有关说法错误的是

A．晶胞沿z轴的投影图为B．晶胞中距离最近的有8个C．晶体的密度D．晶胞中的配位数为68.已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是

A．Q是非极性分子，硫单质不溶于QB．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角C．原子半径：X<Y<ZD．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构9.在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列说法错误的是

A．甲中2个N原子杂化方式相同B．甲、乙、丙均能使溴水褪色C．乙、丙均含有顺反异构D．通过调节pH可选择性制备不同产物10.现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)：①甲乙(无色气体)；②乙(少量)丙(白色沉淀)；③丙丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是

A．甲中共含有6种微观粒子B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X11.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大反应速率：电化学腐蚀<化学腐蚀B向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的KSCN溶液，振荡，无明显现象与的结合能力：>C测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大酸性：D向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色氧化性：>

A．AB．BC．CD．D12.叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应进程中，生成的步骤为决速步骤B．反应达平衡时，升高温度，的浓度减小C．若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大D．使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率13.某科研团队设计出镍离子电池（NIB），该电池在首次充电中，从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中很少，只有可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是

A．该电池在首次充电中，V元素化合价不变B．充电时，Ni@C电极的电极反应式为：C．充电时，电解液中的阳离子向阴极移动D．放电时，正极的电极反应式为：14.常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述错误的是

A．代表随pH的变化关系B．常温下，C．常温下，等体积、等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性D．常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时，二、解答题15.亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。实验步骤如下：i：检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入；ii：启动管式炉，使管式炉升温；iii：关闭，打开，滴入稀硝酸；iv：实验结束时，……回答下列问题：(1)步骤i中通入的目的是________。(2)仪器a的名称为________，装置A中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(3)装置B的作用是除去和________（填化学式）；装置D中盛装的试剂是________。(4)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（），该反应的离子方程式为________。(5)步骤iv实验结束时，关闭________（填“”“”或“”，下同），打开________，再次通入至冷却。(6)测定样品的纯度：称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL。①滴定时应将标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在装液后发现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：________。②滴定过程包含反应：；。计算样品中的质量分数为________×100%（用含m、V的代数式表示）。16.在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含、和少量等）并回收的工艺流程如下图。已知：锌是两性金属；25℃时，，溶解度约为2.0g。回答下列问题：(1)“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是________。(2)“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。(3)“沉砷”步骤中，加入的目的是________。(4)“调pH”步骤中，控制时，溶液中________，pH不能过高的原因是________。(5)“废液”中的主要溶质是________（填化学式）。(6)主要有立方晶型（砷华）、单斜晶型（白砷石）和无定形体三种类型，其中砷华中微粒（）的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。①测定晶体（如晶体）结构最常用的仪器是________。②砷华属于________晶体。③已知砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为________（用含的代数式表示，不必化简）。17.以1，4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯（）的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：3回答下列问题：(1)反应Ⅰ的________。反应Ⅲ的平衡常数________（用含、的代数式表示）。(2)反应Ⅰ（1，4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1，4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。(3)反应Ⅰ的一种机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）①在上述合成-丁内酯过程中的作用是________。②-丁内酯分子中键、键数目之比为________。(4)恒温恒压条件下，向密闭容器中通入3mol1，4-丁二醇和2mol顺酐发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时1，4-丁二醇的转化率为a，水蒸气的物质的量为bmol。则平衡时________mol（用含a、b的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数________（列出表达式即可）。已知：对于反应，，x为物质的量分数。(5)以1，4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为：不同温度下1，4-丁二醇的转化率、产率与产物的选择性如图所示：则1，4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为_________，原因是________。18.唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称为_________。(2)D→E的化学方程式为_________。(3)下列物质的碱性由强到弱的顺序为_________（用字母表示）。a．b．c．(4)下列说法错误的是_________（填字母）。a．唑草酮含有两个