2026年陕西榆林市横山区普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六)化学试卷

2026年陕西榆林市横山区普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六)化学试卷一、单选题1.下列有关物质的用途说法正确的是

A．明矾可用于自来水的杀菌消毒B．溶液可用于刻蚀覆铜板C．硅可用于制作光导纤维D．电解熔融可冶炼出金属铝2.高氯酸铵（）可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是

A．的电子式为B．、中的共价键均为s-pσ键C．、的VSEPR模型均为四面体形D．的结构式为3.劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是

选项劳动过程化学知识A使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有强还原性B演示非遗技艺“打铁花”利用了铁的焰色试验C对燃煤烟气进行脱硫处理用石灰石浆吸收烟气中的SO3D用肥皂洗油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

A．AB．BC．CD．D4.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛的非处方药，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．分子式为B．可发生水解反应C．不含手性碳原子D．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO25.结构决定性质，性质决定用途。下列对物质性质的解释错误的是

选项性质解释AO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度O3是非极性分子B熔点：石墨＞金刚石C-C键的键能：石墨＞金刚石C冠醚18-冠-6可以选择性识别K+冠醚18-冠-6的空穴半径与K+半径接近D酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烃基越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱

A．AB．BC．CD．D6.下列反应的离子(或化学)方程式书写错误的是

A．用制备：B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C．侯氏制碱法中得到晶体：D．铁吸氧腐蚀的负极反应式：7.已知、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态原子的价电子中有3个未成对电子，与相邻，、的核电荷数之比为，基态原子的价电子中能级和能级的电子数相等。下列说法错误的是

A．元素电负性：X＞Y＞M＞ZB．和的简单氢化物中两中心原子均采取杂化C．1mol单质分别与足量、的单质反应转移的电子数目相同D．是一种新型陶瓷材料8.下列装置或操作正确且能够达到实验目的的是

A．对氨气进行尾气吸收B．配制NaOH溶液C．制备FeCl3晶体D．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度9.水滑石及类水滑石化合物具有特殊的层状结构及物理、化学性质。一种水滑石的化学式为，其层板结构如图所示，和层在两层板结构之间(未画出)，该水滑石受热分解会产生大量、水以及镁铝氧化物。下列分析错误的是

A．该水滑石可用作阻燃剂B．图示层板结构整体带负电C．Mg2+与OH-形成的配离子镁氧八面体中，Mg2+提供空轨道D．图示层板结构中的和层间阴离子间存在氢键10.7-乙基色醇(M)广泛用作食品和饮料的香精香料，其制备反应如下图所示(部分中间步骤省略)，下列说法正确的是

A．第一电离能：O＞N＞CB．基态原子未成对电子数：N＞C＞O＞BrC．Y在碱性条件下的水解产物中含和D．M分子中C原子有两种杂化方式11.固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极为非晶硅薄膜，电极为薄膜，集流体起导电作用，电池总反应可表示为。下列说法错误的是

A．充电时，集流体与外接电源的负极相连B．放电时，电极的电极反应为C．放电时，外电路通过1mol电子时，薄膜电解质损失1molLi+D．该固态电池不能使用饱和氯化锂水溶液作电解质12.下列实验操作、现象与结论不一致的是

选项实验操作实验现象实验结论A将气体通入溶液中[已知呈红棕色溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大B室温下用计测定相同浓度溶液和溶液的溶液的较大酸性：CH3COOH＞HClOC向溶液中加入少量固体溶液由蓝色变为黄绿色发生了到的转化D向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，再滴加几滴等浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

A．AB．BC．CD．D13.直接氧化制备氯气发生反应：。下图为容积一定的容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时平衡转化率随温度变化的关系。下列分析正确的是

A．代表进料浓度比的是曲线①B．当，时，的平衡转化率为80%C．平衡常数小于D．当，加入催化剂，可提高的平衡产率14.常温下，向溶液(用少量硫酸酸化，假设此时不水解)中匀速逐滴加入溶液，得到曲线如图所示。已知：时，的，且浓度小于认为其沉淀完全；，。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中阳离子浓度最大的是H+B．c点溶液中的还未沉淀完全C．c点后急剧变化是过量的电离导致的D．d点水电离出的约为二、解答题15.铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的流程如下：已知：ⅰ．；ⅱ．铍和铝的化学性质相似，在pH＞10时会溶解生成。回答下列问题：(1)基态铍原子核外电子的空间运动状态有___________种。(2)“酸浸、过滤”得到的滤渣为___________(填化学式，下同)。“水相1”中的溶质主要是___________。(3)“反萃取”时调整pH＞10，该过程中发生反应的离子方程式为___________。(4)对“水相2”进行加热的目的是___________。(5)采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是___________。(6)该工艺中可以循环使用的物质是___________(用化学式表示，至少写三个)。(7)铍的六方晶胞结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为anm，高为bnm。铍晶体密度为___________(用含a、b、NA的代数式表示)。16.复合氨基酸螯合钙是一种新型补钙剂，在补钙的同时还能补充人体所必需的氨基酸。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如图1所示。已知：ⅰ．制备过程中，与氨基酸中上的原子、(或)上的原子形成配位键，发生螯合反应；ⅱ．氨基酸螯合钙易溶于水，难溶于乙醇，80℃开始分解；ⅲ．复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。回答下列问题：(1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点是___________。仪器c的名称是___________。(2)制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后(此时所有开关都关闭，开始实验时需先打开___________(填开关符号，下同)；一段时间后，观察到d中出现的浑浊又变澄清时，关闭___________，打开___________。(3)充分反应后，将仪器c中的混合溶液进行“系列操作”：包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥。(4)已知：螯合率。螯合率与pH的关系如图2所示，pH过低或过高螯合率都比较低的原因是___________。(5)螯合率的测定：取1g复合氨基酸螯合钙样品配成溶液，加入适量铬黑T指示剂和缓冲溶液调节pH，摇匀后，溶液呈酒红色，用的EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定，消耗EDTA-2Na溶液的平均体积为。另取样品，加入50mL乙醇，水浴温热并充分搅拌、过滤、洗涤，洗涤液并入乙醇中，用蒸馏水定容至，重复上述试验，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为。[已知：ⅰ．铬黑T溶液(pH=8～10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；ⅱ．未参与螯合的游离态能溶于乙醇；ⅲ．EDTA-2Na(无色)+Ca2+=EDTA-Ca(无色)+2Na+。①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与Ca2+结合能力由小到大的排序为___________。滴定终点的现象为___________。②螯合率=___________%(用含、的式子表示)。17.乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用甲烷及乙烷制乙烯，涉及的相关反应如下：反应Ⅰ：副反应：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)副反应的___________。反应Ⅰ的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。(2)298K时，反应Ⅱ历程如图1所示。该反应共分两步，其中反应速率较快的是___________(填“反应a”或“反应b”)。已知在、下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，的，、的标准摩尔生成焓为0.的___________。(3)①以和的混合气体为起始投料(N2不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅱ进行研究，下列说法错误的是___________(填字母)。A．升高温度，正、逆反应速率同时增大B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大②已知反应Ⅱ：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。某温度下，向恒容密闭容器中通入和(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压()和转化率α随时间变化的结果如图2，起始时___________；平衡时___________；a处的___________。18.胺碘酮(G)属于Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G的路线如下。已知：+(RCO)2O+RCOOH。回答下列问题：(1)A中所含官能团名称为___________，B、D的结构简式分别是___________、_____