福建省龙岩市三校协作2026-2027学年高三上学期10月学情检测化学+答案

12026—2027学年第一学期联考命题人：龙岩一中(考试时间：75分钟;三明二中总分：100分)试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第I卷(选择题，共40分)一、选择题。(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只C.镧系元素位于周期表第五周期IIB族，共15种元素A.羟基的电子式为：:HB.Cl₂分子中σ键的形成：2C.18gH₂O含有的孤电子对数为4NA甲A.甲的苯环上的一氯代物有2种D.该反应的原子利用率100%A.W与Y的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>XC.该阴离子中含有4个配位键3ABCDC.提纯含有少量MgSO₄的NaCl固体B.“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗4bA.相同电量下H₂理论产量是传统电解水的2倍C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动A.环己烷的二溴代物有4种(不考虑立体异构)5第Ⅱ卷(填空题，共60分)二、填空题。(本大题共4小题，共60分。)11.(15分)硫是一种重要的非金属元素，含硫化合物在生产、生活中有广泛应用。第(3)题图第(4)题图①在Ag+的催化作用下，S₂O₈²可将溶液中的Mn²+氧化为MnO₄,该反应的离子方程式①相较于B,A结合H+趋势②将B的钠盐与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，仅得到一种气体CS₂,写出所发612.(12分)钢铁构件镀锌前需酸洗除锈，其酸洗废液主要含HC1、FeCl₂及少量ZnCl₂等。某课题组用废液回收盐酸并制备FeCl₂·4H₂O晶体，同时测定产品纯度。实验步骤如下：I.蒸酸取200mL废液进行蒸馏，收集100~110℃馏分，得到盐酸和残留液。ABCDE锥形瓶蒸发皿温度计蒸馏烧瓶球形冷凝管Ⅱ.制备FeCl₂·4H₂O晶体K₂Cr₂O7标准溶液滴定至终点，平行测定三(6)对于该实验，下列说法正确的是(填序号)。B.实验所用的指示剂可选KSCN溶液C.H₃PO4的作用是掩蔽Fe³+,便于判断滴定终点D.实验时K₂Cr₂O₇标准溶液应盛装在酸式713.(17分)从辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃,含有SiO₂、Cu₂S、FeS₂杂质)回收铋的一种工艺流程①若溶液中c(Bi³+)=0.5mol-L¹,此时c(Cu²+)可降低至mol-L-¹。(6)某保护胃肠黏膜药物——含Bi配合物结构如图1所示，某新稳压直流电源稳压直流电源a(钛板814.(16分)除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。c.1molE最多消耗5molNaOHd.E+J→K反应中，J、E断裂的化学键均为C-O键和N-H键，除K外还生成甲醇、乙醇①若G+H→I+C₂H₅OH,则H的结构简式是oii.1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应9三校协作2026—2027学年第一学期联考高三化学试题参考一、选择题。(本大题共10小题，每小题4123456789DCBBCDACDD二、填空题。(本大题共4小题，共60分。)11.(15分)分，答对一点给一分)(4)更大(2分)(2分)12.(12分)(1)BD(2分，漏选得1分，错选不得分)不得分)(2分，4.776cV或其他合理答案均给分)(6CD(2分，漏选得1分，错选不得分)13.(17分)(1)(1分)(3)产生二氧化硫，易造成污染(2分)(4)①0.003(2分);②Na+、Fe²+。(2分)(5)①阴；(1分)②Cl--6e+6OH=ClO₃+3H₂O。(2分)14.(16分)(1)酯基、酰胺基(2分)(2)(2分)(3)还原反应(2分)(4)不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降。(3分。判断1分，说理2分)(7)6(2分)1一、选择题。(本大题共10小题，每小题4分，共40123456789DCBBCDACDD二、填空题。(本大题共4小题，共60分。)11.(15分)(1)①Na₂S(2分)12.(12分)2