湘教版初中化学九年级下册溶液知识巩固习题及答案

湘教版初中化学九年级下册溶液知识巩固习题及答案第1页共1页湘教版初中化学九年级下册溶液知识巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为溶质质量分数为5%的盐酸，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B2.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。该温度下，将50g该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出晶体的质量是A.2gB.4gC.5gD.10g参考答案：B4.下列实验操作中，正确的是A.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定质量分数的溶液时，将量取的溶质直接加入烧杯中溶解C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁参考答案：C5.某温度下，将一定量的硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是A.蒸发部分水B.加入少量硝酸钾固体C.降低温度D.升高温度参考答案：B6.下列关于溶质质量分数的说法，正确的是A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大D.溶质质量分数越大的溶液，其粘度越大参考答案：B7.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值可能是A.7B.8C.10D.12参考答案：A8.下列物质中，属于溶液的是A.泥水B.糖水C.酒精D.豆浆参考答案：B9.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入硝酸钾固体的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B10.下列关于溶液的说法，错误的是A.溶液中的溶质和溶剂可以是多种物质B.溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数等表示C.溶液的温度会影响其溶解度D.溶液的密度与溶质和溶剂的种类无关参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为______溶液。参考答案：不饱和2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。该温度下，该物质溶解度是______g。参考答案：503.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.下列物质中，属于溶液的是______（填“酒精”或“泥水”）。参考答案：酒精5.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度______20g。参考答案：小于6.某温度下，将一定量的硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入一定量的水，所得溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小7.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为不饱和溶液，再加入20g食盐，所得溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变8.将20mL浓盐酸加入到80mL水中，所得溶液的溶质质量分数______浓盐酸的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于9.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾固体，所得溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大10.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为饱和溶液，再加入20g水，所得溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。参考答案：√2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√3.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。参考答案：×4.稀释浓溶液时，溶液中溶质的质量不变。参考答案：√5.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。参考答案：√6.沸点升高和凝固点降低是溶液的依数性。参考答案：√7.蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质。参考答案：×8.重结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质。参考答案：×9.溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值越小，溶液越酸性。参考答案：√10.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。2.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为饱和溶液，该温度下食盐的溶解度是多少？参考答案：200g3.列举三种常见的溶液，并说明其溶质和溶剂分别是什么。参考答案：①食盐水：溶质是食盐，溶剂是水；②酒精溶液：溶质是酒精，溶剂是水；③稀硫酸：溶质是硫酸，溶剂是水。4.解释“溶液的浓度”的含义，并举例说明一种表示溶液浓度的常用方法。参考答案：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比；常用方法有溶质质量分数、物质的量浓度等。5.某温度下，将20mL浓盐酸加入到80mL水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设盐酸的密度为1.19g/mL，盐酸的质量分数为36.5%）参考答案：26.45%6.比较蒸发结晶和重结晶两种结晶方法的适用条件。参考答案：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质。7.说明pH值在0-14范围内，溶液酸碱性的变化规律。参考答案：pH值在0-14范围内，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。8.列举两种常见的酸碱中和反应，并写出相应的化学方程式。参考答案：①盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；②硫酸与氢氧化钾反应：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸钠溶液。现有固体硫酸钠和蒸馏水，请计算需要多少克固体硫酸钠和多少毫升蒸馏水（假设硫酸钠的密度为1.0g/cm³）？参考答案：需要21g固体硫酸钠和79mL蒸馏水2.将20℃时100g水最多能溶解36g氯化钠的饱和溶液，升温到30℃后，溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶质的质量分数将增大3.某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后只有30g氯化钠溶解。求该温度下氯化钠的溶解度。参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g4.将20mL10%的盐酸溶液稀释到100mL，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：所得溶液中溶质的质量分数为2%5.pH值分别为3、7、11的三种溶液，分别是什么性质的溶液？请说明理由。参考答案：pH值为3的溶液呈酸性，pH值为7的溶液呈中性，pH值为11的溶液呈碱性6.用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作步骤有哪些？参考答案：正确的操作步骤包括：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值7.某溶液的pH值为4，该溶液中氢离子浓度约为多少mol/L？参考答案：该溶液中氢离子浓度约为1×10⁻⁴mol/L8.下列物质中，属于混合物的是哪些？请说明理由。参考答案：属于混合物的是空气标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，可以是其他物质。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的析出晶体的计算。原溶液中溶质质量为50g×20%=10g，水的质量为50g-10g=40g。蒸发10g水后，溶液中溶质质量仍为10g，水的质量为40g-10g=30g。根据该温度下溶质的质量分数为20%，可得溶液中溶质质量为30g×20%=6g，析出晶体的质量为10g-6g=4g。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查实验基本操作。使用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中；配制一定质量分数的溶液时，应在烧杯中溶解，不能直接加入；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止液体局部过热飞溅；过滤时，漏斗下端尖嘴部分应悬空在烧杯上方，不能紧贴烧杯内壁。故选C。5.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的判断和变化。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以加入溶质、蒸发溶剂或改变温度（对于大多数固体溶质，升高温度会使溶解度增大，从而不饱和溶液变为饱和溶液）。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度的表示。溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法，溶质质量分数越大，溶液的浓度越高。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查溶液pH值的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的判断。泥水是悬浊液，豆浆是乳浊液，酒精是纯净物，糖水是溶液。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的析出晶体的计算。原溶液中溶质质量为20g，水的质量为50g。根据该温度下溶质的质量分数为20%，可得溶液中溶质质量为50g×20%=10g，析出晶体的质量为20g-10g=10g。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液中的溶质和溶剂可以是多种物质；溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数等表示；溶液的温度会影响其溶解度；溶液的密度与溶质和溶剂的种类有关。故选D。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。根据题干信息，20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为不饱和溶液，因为在该温度下，食盐的溶解度大于20g。2.参考答案：50解析：本题考查溶解度的概念。根据题干信息，该温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，即100g水中溶解20g溶质，所以该物质溶解度是50g。3.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。根据题干信息，pH=3的盐酸呈酸性，pH=11的氢氧化钠溶液呈碱性，混合后酸碱发生中和反应，所得溶液的pH值小于7。4.参考答案：酒精解析：本题考查溶液的概念。酒精与水可以互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；泥水中的泥土不溶于水，形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。5.参考答案：小于解析：本题考查溶解度的概念。根据题干信息，某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明在该温度下，50g水中最多只能溶解20g硝酸钾，所以该温度下，硝酸钾的溶解度小于20g。6.参考答案：减小解析：本题考查溶质质量分数的变化。根据题干信息，某温度下，将一定量的硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增大，所以所得溶液的溶质质量分数减小。7.参考答案：不变解析：本题考查溶质质量分数的变化。根据题干信息，某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为不饱和溶液，再加入20g食盐，食盐会继续溶解，直到达到饱和状态，所以所得溶液的溶质质量分数不变。8.参考答案：小于解析：本题考查溶质质量分数的变化。根据题干信息，将20mL浓盐酸加入到80mL水中，浓盐酸的密度大于水的密度，所以浓盐酸的质量大于水的质量，所得溶液的溶质质量分数小于浓盐酸的溶质质量分数。9.参考答案：增大解析：本题考查溶质质量分数的变化。根据题干信息，某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，所以所得溶液的溶质质量分数增大。10.参考答案：减小解析：本题考查溶质质量分数的变化。根据题干信息，某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水为饱和溶液，再加入20g水，食盐的溶解量不变，溶质质量不变，溶剂质量增大，所以所得溶液的溶质质量分数减小。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，这个定义是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这个定义是正确的。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度通常是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，即质量分数或体积分数，而不是溶质的质量与溶液的质量之比。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓溶液的性质。稀释浓溶液时，只是加入了溶剂，溶液中溶质的量没有改变，因此溶质的质量不变。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况，这个说法是正确的。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的依数性。沸点升高和凝固点降低是溶液的依数性，这个说法是正确的。7.参考答案：×解析：本题考查蒸发结晶的适用条件。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，而不是溶解度随温度变化不大的物质。8.参考答案：×解析：本题考查重结晶的适用条件。重结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，而不是溶解度随温度变化不大的物质。9.参考答案：√解析：本题考查溶液酸碱性的表示方法。溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值越小，溶液越酸性，这个说法是正确的。10.参考答案：√解析：本题考查中和反应的定义。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，这个定义是正确的。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质达到最大溶解量，不饱和溶液中溶质未达到最大溶解量，仍能继续溶解。2.参考答案：200g解析：本题考查溶解度的概念。饱和溶液中溶质的质量等于溶解度，所以该温度下食盐的溶解度为200g。3.参考答案：①食盐水：溶质是食盐，溶剂是水；②酒精溶液：溶质是酒精，溶剂是水；③稀硫酸：溶质是硫酸，溶剂是水。解析：本题考查溶液的组成。溶液由溶质和溶剂组成，根据常见物质的水溶液进行列举。4.参考答案：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比；常用方法有溶质质量分数、物质的量浓度等。解析：本题考查溶液浓度的含义及表示方法。溶液浓度表示溶质在溶液中的含量，常用方法有溶质质量分数、物质的量浓度等。5.参考答案：26.45%解析：本题考查溶液浓度的计算。首先计算浓盐酸的质量，20mL×1.19g/mL×36.5%=8.677g，然后计算溶液的总质量，20mL×1.19g/mL+80mL×1g/mL=100.8g，最后计算溶质质量分数，8.677g/100.8g×100%=26.45%。6.参考答案：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；重结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质。解析：本题考查蒸发结晶和重结晶的适用条件。蒸发结晶通过蒸发溶剂使溶质结晶，适用于溶解度随温度变化不大的物质；重结晶通过改变溶剂使溶质结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质。7.参考答案：pH值在0-14范围内，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。8.参考答案：①盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；②硫酸与氢氧化钾反应：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，列举两种常见的酸碱中和反应并写出相应的化学方程式。五、应用题1.参考答案：需要21g固体硫酸钠和79mL蒸馏水解析：本题考查溶液的配制。首先计算所需硫酸钠的质量：100g×20%=20g。由于硫酸钠的密度为1.0g/cm³，所以需要20g硫酸钠的体积为20cm³。因此，需要79mL蒸馏水（100mL-21g/1.0g/cm³）。①溶液的配制需要计算溶质和溶剂的质量；②密度公式：质量=密度×体积。2.参考答案：溶质的质量分数将增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，因此升温后溶解度增大，溶液中溶质的质量分数也将增大。①溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；②温度升高