浙江省杭州市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

浙江省杭州市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.某温度下，将36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该温度下氯化钠的溶解度是多少？A.26.7gB.36gC.45gD.54g参考答案：B3.下列关于溶液的说法正确的是（）。A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B4.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，溶液的溶质质量分数会（）。A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B5.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入饱和的硝酸钾溶液中，晶体会（）。A.全部溶解B.部分溶解C.不溶解D.无法确定参考答案：C6.下列实验操作中，能够加快食盐溶解速率的是（）。A.搅拌B.升高温度C.减小食盐颗粒大小D.以上都是参考答案：D7.某溶液的pH值为8，该溶液呈（）。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B8.下列物质中，属于溶液的是（）。A.蔗糖水B.泥土水C.酒精D.以上都是参考答案：A9.将20mL酒精和20mL水混合，混合后体积小于40mL，这是因为（）。A.酒精分子比水分子小B.酒精分子比水分子大C.分子之间存在间隔D.分子运动停止了参考答案：C10.某温度下，将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g氯化钠，溶液会（）。A.变成饱和溶液B.仍有剩余的氯化钠C.溶质质量分数增大D.溶质质量分数不变参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将36g氯化钠溶解在100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该温度下氯化钠的溶解度是______g。参考答案：362.将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是______%。参考答案：16.73.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变小4.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入饱和的硝酸钾溶液中，晶体会______。参考答案：不溶解5.下列关于溶液的说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确6.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱7.下列物质中，属于溶液的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确8.将20mL酒精和20mL水混合，混合后体积小于40mL，这是______现象。参考答案：分子间有间隔9.下列实验操作中，能够加快食盐溶解速率的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确10.某温度下，将36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该温度下氯化钠的溶解度是______g。参考答案：36三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√6.溶液的pH值越大，其酸性越强。参考答案：×7.在相同条件下，溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。参考答案：×8.沸腾时，溶液中溶质的质量分数会发生变化。参考答案：×9.溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√10.溶液的颜色和气味可以用来判断溶质的种类。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的概念及其特征。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.解释影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。3.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：可以增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度）。4.比较质量分数为10%的食盐溶液和20%的食盐溶液，哪个溶液的密度更大？参考答案：质量分数为20%的食盐溶液的密度更大。5.简述实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。参考答案：步骤：计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质，量取溶剂，溶解溶质，转移溶液，贴标签。6.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰。参考答案：盐可以降低水的凝固点，从而防止结冰。7.某溶液的pH值为6，该溶液呈什么性质？参考答案：该溶液呈酸性。8.将20mL酒精和20mL水混合，混合后体积小于40mL，解释原因。参考答案：酒精和水分子之间会发生氢键作用，导致混合后体积收缩。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20克氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20克氯化钠；③将氯化钠放入烧杯中；④逐渐加入蒸馏水，搅拌至完全溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑥加水至刻度线，盖紧瓶塞，摇匀。2.某温度下，将30g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？如果再向该溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。参考答案：所得溶液的溶质质量分数为37.5%。如果再向该溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数会变小，变为25%。因为溶液的质量增加了，而溶质的质量不变。3.某同学用天平称取了一定质量的氯化钠固体，将其放入烧杯中，然后逐渐加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，直到氯化钠完全溶解。请简述该同学在实验过程中可能出现的操作错误，并说明如何避免这些错误。参考答案：可能出现的操作错误：①称量时左盘放砝码右盘放药品；②溶解时未用玻璃棒搅拌；③转移溶液时未洗涤烧杯；④定容时仰视刻度线。避免方法：①称量时左盘放药品右盘放砝码；②溶解时用玻璃棒搅拌；③转移溶液时洗涤烧杯并合并洗涤液；④定容时平视刻度线。4.解释为什么在冬天，向道路上撒盐可以防止结冰？请结合化学知识说明其原理。参考答案：因为盐可以降低水的凝固点。盐溶解在水中形成溶液，溶液的凝固点低于纯水的凝固点，因此向道路上撒盐可以防止结冰。5.某温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发掉一部分水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。参考答案：所得溶液的溶质质量分数为33.3%。如果将该溶液蒸发掉一部分水，溶液的溶质质量分数会变大。因为溶液的质量减少了，而溶质的质量不变。6.某同学用酒精灯加热试管中的高锰酸钾固体制取氧气，请简述实验步骤，并说明试管口应略向哪个方向倾斜。参考答案：实验步骤：①检查装置气密性；②装药品，试管口放一团棉花；③固定装置；④加热试管；⑤收集氧气；⑥停止加热，先撤导管再撤酒精灯。试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。7.某溶液的pH值为7，该溶液呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液呈中性。因为pH值为7的溶液是中性溶液。8.将20mL酒精和20mL水混合，混合后体积小于40mL，解释原因。参考答案：因为酒精和水分子之间有间隔。酒精分子和水分子的大小和形状不同，混合时分子会相互嵌入，导致总体积小于两者体积之和。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液中溶质的质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度为36g。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，溶剂不一定是水，溶质可以是固体、液体或气体。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查溶液中溶质质量分数的变化。将水加入食盐溶液中，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数会减小。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将硝酸钾晶体加入饱和的硝酸钾溶液中，溶液已经达到饱和状态，晶体不会溶解。故选C。6.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌、升高温度、减小食盐颗粒大小都能加快食盐溶解速率。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7，溶液呈碱性。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。泥土水不均一、不稳定，不属于溶液。酒精是纯净物，不属于溶液。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查分子之间存在间隔。将酒精和水分开混合，分子之间会相互进入对方的间隔，导致混合后体积小于40mL。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g氯化钠，溶液会变成饱和溶液。故选A。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。根据题干信息，36g氯化钠在100g水中形成不饱和溶液，说明在该温度下，氯化钠的溶解度大于36g。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该温度下氯化钠的溶解度至少为36g，但具体数值需要根据教材中氯化钠溶解度表查找。2.参考答案：16.7解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g氯化钠放入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。3.参考答案：变小解析：本题考查溶质质量分数的变化。将水加入食盐溶液中，溶液质量增加，但溶质质量不变，因此溶质质量分数变小。4.参考答案：不溶解解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，因此加入的溶质晶体不会继续溶解。5.参考答案：正确解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。题干描述符合溶液的定义，因此该说法正确。6.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值小于7的溶液呈酸性。题干中pH值为8，因此该溶液呈碱性。7.参考答案：正确解析：本题考查溶液的判断。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。题干中描述的物质符合溶液的定义，因此该说法正确。8.参考答案：分子间有间隔解析：本题考查溶液体积变化的原因。酒精和水混合后体积小于40mL，是因为酒精分子和水分子之间存在间隔，混合后分子间相互进入间隔，导致总体积减小。9.参考答案：正确解析：本题考查溶解速率的影响因素。能够加快食盐溶解速率的操作包括升高温度、搅拌、将食盐研细等。题干中描述的操作能够加快食盐溶解速率，因此该说法正确。10.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。根据题干信息，36g氯化钠在100g水中形成饱和溶液，说明在该温度下，氯化钠的溶解度是36g。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该温度下氯化钠的溶解度是36g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征之一。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，这是溶解度的基本定义。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这是溶液浓度的基本表示方法。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值与酸性的关系。溶液的pH值越大，其酸性越弱，而不是越强。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度与浓度的关系。在相同条件下，溶质质量分数越大的溶液，其密度不一定越大，这取决于溶质和溶剂的性质。8.参考答案：×解析：本题考查沸腾时溶液浓度的变化。沸腾时，溶剂会蒸发，但溶质的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数会发生变化。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关，这是溶液粘度的基本特征。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的颜色和气味与溶质种类的判断。溶液的颜色和气味可以提供一些线索，但不能完全用来判断溶质的种类，还需要其他化学分析方法。四、简答题1.参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，且在通常条件下保持稳定。①溶液的特征包括均一性和稳定性；②溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。2.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。①温度是主要因素，通常温度升高，溶解度增大；②溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂。3.参考答案：可以增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度）。解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。①增加溶质可以使溶液达到饱和；②蒸发溶剂可以增加溶质浓度；③对于固体溶质，降低温度可以减少溶解度，使溶液达到饱和。4.参考答案：质量分数为20%的食盐溶液的密度更大。解析：本题考查溶液的密度。①溶液的密度与溶质的质量分数有关，质量分数越大，密度通常越大；②质量分数为20%的食盐溶液比10%的食盐溶液密度更大。5.参考答案：步骤：计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质，量取溶剂，溶解溶质，转移溶液，贴标签。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。①计算所需溶质和溶剂的质量；②称量溶质；③量取溶剂；④将溶质溶解在溶剂中；⑤将溶液转移至容器中；⑥贴标签标明溶液信息。6.参考答案：盐可以降低水的凝固点，从而防止结冰。解析：本题考查盐防止结冰的原理。①盐溶解在水中会形成溶液，溶液的凝固点低于纯水的凝固点；②冬天在道路上撒盐可以降低水的凝固点，防止结冰。7.参考答案：该溶液呈酸性。解析：本题考查溶液的pH值与性质的关系。①pH值小于7的溶液呈酸性；②pH值为6的溶液呈酸性。8.参考答案：酒精和水分子之间会发生氢键作用，导致混合后体积收缩。解析：本题考查酒精和水混合体积变化的原因。①酒精和水分子之间可以形成氢键，混合后分子排列更紧密；②分子间空隙减小，导致混合后体积小于两者体积之和。五、应用题1.参考答案：需要称取20克氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20克氯化钠；③将氯化钠放入烧杯中；④逐渐加入蒸馏水，搅拌至完全溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑥加水至刻度线，盖紧瓶塞，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。①根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，m(溶质)=100g×20%=20g；②配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。2.参考答案：所得溶液的溶质质量分数为37.5%。如果再向该溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数会变小，变为25%。因为溶液的质量增加了，而溶质的质量不变。解析：本题考查溶液的稀释。①初始溶液中溶质质量为30g×(100g/50g)=60g，溶液总质量为100g，溶质质量分数为60g/100g=60%；②加入20g水后，溶液总质量为120g，溶质质量分数为60g/120g=50%。3.参考答案：可能出现的操作错误：①称量时左盘放砝码右盘放药品；②溶解时未用玻璃棒搅拌；③转移溶液时未洗涤烧杯；④定容时仰视刻