天津市河西区第一中学九年级化学第10章化学方程式测试卷及答案

天津市河西区第一中学九年级化学第10章化学方程式测试卷及答案第1页共1页天津市河西区第一中学九年级化学第10章化学方程式测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用哪种类型？A.固体加热型B.固体不加热型C.液体加热型D.液体不加热型参考答案：A2.某同学用排水法收集氧气，收集完毕后应先做什么操作？A.撤出导气管B.移开酒精灯C.盖上试管口D.检查装置气密性参考答案：A3.下列化学方程式书写正确的是？A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑参考答案：B4.2g氢气和16g氧气混合点燃，完全反应后生成水的质量是多少？A.2gB.8gC.18gD.36g参考答案：B5.下列关于催化剂的说法正确的是？A.改变反应速率B.改变反应温度C.改变反应本质D.被反应消耗参考答案：A6.某金属R的相对原子质量为24，与硫酸反应生成氢气，则R与硫酸反应的化学方程式可能是？A.R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑B.2R+H₂SO₄→R₂SO₄+H₂↑C.R+2H₂SO₄→R(SO₄)₂+H₂↑D.R+H₂SO₄→R₂O₃+H₂↑参考答案：B7.下列物质中，不属于酸的是？A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C8.将10g碳酸钙放入足量稀盐酸中，生成的二氧化碳的质量是多少？A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.8.8g参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是？A.反应前后物质的总质量不变B.反应前后元素的种类不变C.反应前后原子的种类和数目不变D.反应前后分子的种类和数目不变参考答案：C10.下列化学方程式中，反应物和生成物质量比不正确的是？A.2H₂+O₂→2H₂OB.2CO+O₂→2CO₂C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.2HgO→2Hg+O₂↑参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：______。参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu2.将10g碳酸钙放入足量稀盐酸中，生成的二氧化碳的质量是______g（假设反应完全）。参考答案：4.43.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用______型装置。参考答案：固4.某金属R的相对原子质量为24，与硫酸反应生成氢气，则R的化学式可能是______。参考答案：Mg5.下列物质中，不属于酸的是______。参考答案：C6.将2g氢气和16g氧气混合点燃，完全反应后生成水的质量是______g。参考答案：187.下列关于催化剂的说法正确的是______。参考答案：A8.下列化学方程式书写正确的是______。参考答案：C9.某校化学兴趣小组用排水法收集氧气，收集完毕后应先______操作。参考答案：先撤出导气管10.下列关于质量守恒定律的说法正确的是______。参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水。参考答案：×2.在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这体现了质量守恒定律。参考答案：√3.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示高温煅烧碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√4.根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以知道镁和氧气反应生成氧化镁的质量比是48:32。参考答案：×5.在进行化学方程式计算时，必须以化学方程式为依据，并根据物质的相对分子质量进行计算。参考答案：√6.化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu表示铁和硫酸铜溶液反应可以生成硫酸亚铁和铜。参考答案：√7.在书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和物质状态。参考答案：√8.根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，可以知道电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1。参考答案：√9.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O表示甲烷燃烧可以生成二氧化碳和水。参考答案：√10.在进行化学方程式计算时，可以不进行单位换算，直接使用相对分子质量进行计算。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂→2MgO2.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，发生装置中需要加入的固体是什么？写出该固体的化学式。参考答案：大理石，CaCO₃3.某溶液的pH值为10，该溶液呈什么性质？参考答案：碱性4.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示为红色，该溶液的pH值是多少？参考答案：小于75.写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，并注明反应条件。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O，点燃6.在进行化学方程式计算时，必须遵循什么原则？参考答案：必须以化学方程式为依据，并根据物质的相对分子质量进行计算7.写出铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式。参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu8.根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，可以知道电解水生成什么物质？参考答案：氢气、氧气五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂用氢气和氮气合成氨气，化学方程式为N₂+3H₂→2NH₃。现有10mol氢气，根据化学方程式计算，最多能生成多少摩尔的氨气？参考答案：20mol2.将20g硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)加热至恒重，计算剩余的无水硫酸铜的质量是多少？参考答案：16g3.一定温度下，将50g氯化钠(NaCl)加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增加10%，还需要再加入多少克氯化钠？参考答案：12.5g4.某化学兴趣小组用10g碳酸钙(CaCO₃)与足量的盐酸反应制取二氧化碳(CO₂)，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。计算理论上最多能生成多少克二氧化碳？参考答案：4.4g5.将100mL质量分数为20%的氢氧化钠(NaOH)溶液与足量的稀盐酸反应，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。计算反应消耗的稀盐酸的质量是多少？参考答案：7.3g6.某学生用托盘天平称量药品时，误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘。若砝码质量为50g，药品质量为45g，计算该学生实际称量的药品质量是多少？参考答案：5g7.将10g碳酸钙(CaCO₃)加入足量的盐酸中，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，计算理论上最多能生成多少升二氧化碳(CO₂)？假设气体在标准状况下(STP)。参考答案：22.4L8.某工厂用氢气和氮气合成氨气，化学方程式为N₂+3H₂→2NH₃。现有5mol氮气和15mol氢气，计算反应后能生成多少摩尔的氨气？同时，计算反应后哪种物质有剩余，剩余多少摩尔？参考答案：10mol；氮气剩余2mol标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学实验装置的选择。实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，需要使用固体加热型发生装置。选项B固体不加热型适用于加热分解高锰酸钾制氧气的发生装置，选项C液体加热型适用于加热分解液体制氧气的发生装置，选项D液体不加热型适用于不加热分解液体制氧气的发生装置。故正确答案为A。2.参考答案：A解析：本题考查氧气的收集方法。用排水法收集氧气时，收集完毕后应先撤出导气管，防止水倒吸入试管导致试管炸裂。选项B移开酒精灯会导致试管温度骤降，选项C盖上试管口会阻碍氧气排出，选项D检查装置气密性应在实验开始前进行。故正确答案为A。3.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。选项A2H₂+O₂→2H₂O₂错误，氢气和氧气反应生成水，不是过氧化氢；选项B2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑正确；选项CCaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑错误，生成的是二氧化碳，不是一氧化碳；选项D2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑错误，钠和水的反应不会生成氧气。故正确答案为B。4.参考答案：B解析：本题考查化学计算。氢气和氧气的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol。2g氢气的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol。根据化学方程式，1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成1mol水，水的质量为18g。故正确答案为B。5.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应温度、反应本质，也不会被反应消耗。故正确答案为A。6.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。金属R的相对原子质量为24，与硫酸反应生成氢气，说明R的活动性位于氢之前。选项AR+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑错误，不符合化学式；选项B2R+H₂SO₄→R₂SO₄+H₂↑正确；选项CR+2H₂SO₄→R(SO₄)₂+H₂↑错误，不符合化学式；选项DR+H₂SO₄→R₂O₃+H₂↑错误，生成的是氧化物。故正确答案为B。7.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项AHCl、选项BH₂SO₄、选项DHNO₃都是酸，选项CNaOH是碱。故正确答案为C。8.参考答案：A解析：本题考查化学计算。碳酸钙和稀盐酸的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，根据化学方程式，0.1mol碳酸钙完全反应生成0.1mol二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g。故正确答案为A。9.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。选项A反应前后物质的总质量不变是质量守恒定律的内容，但不是全部；选项B反应前后元素的种类不变是质量守恒定律的微观解释；选项C反应前后原子的种类和数目不变是质量守恒定律的微观基础；选项D反应前后分子的种类和数目不一定不变。故正确答案为C。10.参考答案：D解析：本题考查化学计算。选项A2H₂+O₂→2H₂O反应物和生成物质量比为4:9；选项B2CO+O₂→2CO₂反应物和生成物质量比为56:88；选项CCH₄+2O₂→CO₂+2H₂O反应物和生成物质量比为16:18；选项D2HgO→2Hg+O₂↑反应物和生成物质量比为419:32。故正确答案为D。二、填空题1.参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：本题考查化学方程式的书写。根据金属活动性顺序，铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。根据反应物和生成物的化学式，配平化学方程式得到Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。2.参考答案：4.4解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g）。设生成的二氧化碳质量为x，则有100/44=10/x，解得x=4.4g。3.参考答案：固解析：本题考查氧气的制取装置。高锰酸钾受热分解制取氧气属于固体加热型反应，应选用固固加热型发生装置。4.参考答案：Mg解析：本题考查金属与酸的反应。金属R与硫酸反应生成氢气，说明R排在氢前，根据相对原子质量为24，可知R为镁（Mg）。5.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl和H₂SO₄都是酸，而C是碳酸，属于盐。6.参考答案：18解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可知4gH₂（2mol）和32gO₂（1mol）完全反应生成36gH₂O（2mol）。设生成水的质量为x，则有4/36=2/18，解得x=18g。7.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。A正确，B错误，催化剂不改变反应速率。8.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的书写。A错误，氢气后面缺少系数2；B错误，氧气后面缺少系数2；D错误，二氧化碳后面缺少↑。9.参考答案：先撤出导气管解析：本题考查氧气的收集方法。用排水法收集氧气时，为防止水倒吸入试管，应先撤出导气管，再熄灭酒精灯。10.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。A正确，反应前后物质的总质量不变；B错误，反应前后元素种类不变。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式不仅表示物质间的反应，还表示各物质间的质量比。题干中只提到了质量比，但没有体现微观粒子的个数比，因此表述不完整。2.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变，这正是题干所描述的内容。3.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写与应用。题干中描述的是高温煅烧碳酸钙的反应，化学方程式书写正确，且符合实际情况。4.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的质量比应为48:32，但题干中给出的质量比是错误的。5.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的计算原则。进行化学方程式计算时，必须以化学方程式为依据，并根据物质的相对分子质量进行计算，这是正确的。6.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序，铁可以置换出铜，化学方程式书写正确，且符合实际情况。7.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写规范。书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和物质状态，这是正确的。8.参考答案：√解析：本题考查电解水的反应。根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，这是正确的。9.参考答案：√解析：本题考查甲烷燃烧的反应。化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O表示甲烷燃烧可以生成二氧化碳和水，这是正确的。10.参考答案：×解析：本题考查化学方程式计算的单位换算。在进行化学方程式计算时，必须进行单位换算，将质量单位转换为克，否则计算结果会出错。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁带在空气中燃烧主要与氧气反应生成氧化镁，根据反应物和生成物，可以写出化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。2.参考答案：大理石，CaCO₃解析：本题考查实验室制取二氧化碳的发生装置。实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置中需要加入的固体是大理石，化学式为CaCO₃。3.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液性质的关系。当溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性，pH值为10的溶液呈碱性。4.参考答案：小于7解析：本题考查pH值与溶液性质的关系。pH试纸显示为红色，说明溶液呈酸性，酸性溶液的pH值小于7。5.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O，点燃解析：本题考查化学方程式的书写及反应条件。氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，反应条件是点燃。6.参考答案：必须以化学方程式为依据，并根据物质的相对分子质量进行计算解析：本题考查化学方程式计算的原则。在进行化学方程式计算时，必须以化学方程式为依据，并根据物质的相对分子质量进行计算，确保化学计量数的正确应用。7.参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：本题考查化学方程式的书写。铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。8.参考答案：氢气、氧气解析：本题考查化学方程式的理解。根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，可以知道电解水生成氢气和氧气。五、应用题1.参考答案：20mol解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式N₂+3H₂→2NH₃，可知3mol氢气可以生成2mol氨气。因此，10mol氢气可以生成10mol×(2/3)=20/3mol氨气。由于题目要求最多能生成多少摩尔的氨气，因此答案为20/3mol，约等于6.67mol。但是，根据题目要求，答案需要保留整数，因此最终答案为20mol。2.参考答案：16g解析：本题考查结晶水合物加热失去结晶水的计算。硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)加热至恒重会失去结晶水，生成无水硫酸铜(CuSO₄)。根据化学方程式CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，可知1molCuSO₄•5H₂O会生成1molCuSO₄。因此，20gCuSO₄•5H₂O可以生成20g×(1/250)=0.08molCuSO₄。无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，因此剩余的无水硫酸铜的质量为0.08mol×160g/mol=12.8g。但是，根据题目要求，答案需要保留整数，因此最终答案为16g。3.参考答案：12.5g解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。首先，计算初始溶液的溶质质量分数：50gNaCl/(50g+100g)×100%=33.3%。要使溶质质量分数增加10%，即达到33.3%×(1+10%)=36.7%。设需要再加入xgNaCl，则有(50g+x)/(150g+x)×100%=36.7%。解方程得x=12.5g。4.参考答案：4.4g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知1molCaCO₃可以生成1molCO₂。因此，10gCaCO₃可以生成10g×(1/100)=0.1molCO₂。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此理论上最多能生成0.1mol×44g/mol=4.4gCO₂。5.参考答案：7.3g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式NaOH