河北省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

河北省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页河北省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液中溶质的质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液中溶质的溶解度最大C.饱和溶液一定是浓溶液D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：B3.某温度下，某固体物质的溶解度是30g/100g水，将50g该物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：B4.下列哪个操作能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液？A.蒸发部分水分B.加入少量水C.降低溶液温度D.加入少量氯化钠晶体参考答案：A5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度至50℃，溶液的溶解度将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.泥沙水C.豆浆D.牛奶参考答案：A7.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，原因是？A.防止溅出B.产生热量C.防止爆炸D.以上都是参考答案：D8.下列哪个方法可以分离酒精和水的混合物？A.过滤B.蒸馏C.沉降D.澄清参考答案：B9.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温至50℃，溶液的质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C10.下列关于pH值说法正确的是？A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值只能表示溶液的酸碱性参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%2.某温度下，某固体物质的溶解度是30g/100g水，将50g该物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：25%3.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：饱和溶液在一定条件下不能继续溶解溶质4.下列哪个操作能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液？______。参考答案：加入溶质或蒸发溶剂5.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，原因是______。参考答案：稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅6.下列哪个方法可以分离酒精和水的混合物？______。参考答案：蒸馏7.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温至50℃，溶液的质量分数将______。参考答案：不变8.下列关于pH值说法正确的是______。参考答案：pH值小于7，溶液呈酸性9.某温度下，将50g质量分数为20%的食盐溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数为______。参考答案：25%10.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，所得溶液的质量分数小于20%，则加入水的质量______50g。参考答案：大于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√2.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√5.溶液的pH值越大，表示溶液的酸性越强。参考答案：×6.不饱和溶液可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法变成饱和溶液。参考答案：√7.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×8.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。参考答案：√9.在相同条件下，溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。参考答案：×10.溶液的颜色和状态属于溶液的物理性质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.解释溶液浓度表示方法中，质量分数和溶解度的概念。参考答案：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。3.列举三种常见的溶液配制方法。参考答案：①固体溶解法：将固体溶质加入溶剂中，搅拌至溶解；②蒸发溶剂法：将溶液加热蒸发部分溶剂，使溶液浓度增加；③结晶法：通过改变温度或溶剂，使溶液中的溶质结晶析出。4.说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质、溶剂的性质。5.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液是否一定是饱和溶液？为什么？参考答案：不一定。因为不知道该温度下食盐在水中的溶解度，所以无法确定溶液是否饱和。6.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温至50℃，溶液的质量分数会如何变化？请解释原因。参考答案：质量分数会增大。因为温度升高，食盐的溶解度增大，溶液中溶质的量不变，但溶剂的量减少，所以质量分数增大。7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，为什么？参考答案：因为浓硫酸稀释放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。8.溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强，请解释原因。参考答案：因为pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量的水，请计算需要称取多少克氯化钠固体？并简述配制步骤。参考答案：需要称取400g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取400g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④将溶液转移至1000mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.在温度为20℃时，将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐未完全溶解，该溶液是否为饱和溶液？请说明理由，并指出影响食盐溶解度的因素有哪些。参考答案：该溶液为饱和溶液。因为食盐未完全溶解，说明溶液中溶质的量已达到在该温度下溶剂能溶解的最大量。影响食盐溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。3.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温至50℃，溶液的密度和溶质质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。参考答案：溶液的密度会减小，溶质质量分数会增大。因为温度升高，溶液的体积会膨胀，密度减小；同时溶解度增大，部分未溶解的蔗糖会溶解，溶质质量分数增大。4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，为什么？请从溶液导电性和能量变化的角度解释。参考答案：因为浓硫酸稀释时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，可以使热量及时散失，防止沸腾溅出。5.某温度下，将50g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若要使该溶液的质量分数变为25%，可以采取哪些方法？请至少提出两种方法并简述操作。参考答案：可以采取增加溶质或蒸发溶剂的方法。方法一：在溶液中加入50g蔗糖，充分搅拌溶解；方法二：将溶液加热蒸发50g水，然后冷却至原温度。6.溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强，请解释原因。参考答案：因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH值越小，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。7.某同学想测量氯化钠溶液的密度，他使用了以下器材：烧杯、量筒、天平、玻璃棒。请简述测量步骤，并写出计算密度的公式。参考答案：测量步骤：①用天平称量烧杯和量筒的质量；②将适量氯化钠溶液倒入量筒中，读出体积V；③将量筒中的溶液倒入烧杯中，用天平称量烧杯和溶液的质量；④计算密度ρ=（烧杯和溶液的质量-烧杯的质量）/V。8.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理该废水，需要加入碱性物质。请从溶液导电性和能量变化的角度解释为什么加入碱性物质可以中和酸性废水。参考答案：因为加入碱性物质可以中和酸性废水中的氢离子，降低氢离子浓度，从而提高pH值。同时，碱性物质溶解后会产生自由移动的离子，增加溶液的导电性。中和反应是放热反应，可以提供能量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，最接近的选项为A.10%。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质的溶解度是该温度下该溶质的最大溶解度，故B正确。A错误，饱和溶液可以溶解其他物质；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液；D错误，饱和溶液升温后溶解度增大，不一定析出晶体。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的判断。该固体物质的溶解度是30g/100g水，即50g水中最多能溶解15g该物质。将50g该物质加入50g水中，实际溶解了15g，还有35g未溶解，所得溶液是不饱和溶液，故B正确。4.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的转化。使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以增加溶质或减少溶剂。蒸发部分水分可以减少溶剂，使溶液浓度增大，变为饱和溶液，故A正确。B错误，加入少量水会使溶液浓度减小；C错误，降低温度会使溶解度减小，但溶液仍可能不饱和；D错误，加入少量氯化钠晶体可能使溶液变为饱和，但不是最可靠的方法。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，故硝酸钾的溶解度在50℃时比20℃时大，将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升高温度至50℃，溶解度增大，溶液仍能溶解更多的硝酸钾，故溶解度将增大，故A正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的定义。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。蔗糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确。B错误，泥沙水不均一不稳定；C错误，豆浆不均一不稳定；D错误，牛奶不均一不稳定。7.参考答案：D解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，浓硫酸与水混合会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致沸腾飞溅，非常危险。因此必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，故D正确。8.参考答案：B解析：本题考查物质分离的方法。酒精和水互溶，但沸点不同，酒精沸点78℃，水沸点100℃，可以用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，故B正确。A过滤不能分离互溶的液体；C沉降适用于不溶性固体与液体的分离；D澄清适用于除去溶液中的不溶性杂质。9.参考答案：C解析：本题考查温度对溶液质量分数的影响。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液升温至50℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液中氯化钠的质量和溶液的总质量都没有改变，所以溶液的质量分数不变，故C正确。10.参考答案：C解析：本题考查pH值的概念。pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值等于7时，溶液呈中性；pH值大于7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强；pH值小于7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强，故C正确。A错误，pH值越大，溶液酸性越弱；B错误，pH值越小，溶液碱性越弱；D错误，pH值只能表示溶液的酸碱性，不能表示其他性质。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。食盐溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，质量分数=20g/120g×100%=16.67%。答案为20%。2.参考答案：25%解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。该温度下，50g水中最多能溶解15g该物质，所得溶液为不饱和溶液，质量分数=15g/(15g+50g)×100%=23.08%。答案为25%。3.参考答案：饱和溶液在一定条件下不能继续溶解溶质解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再继续溶解溶质。答案为饱和溶液在一定条件下不能继续溶解溶质。4.参考答案：加入溶质或蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液的转化方法。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入溶质或蒸发溶剂。答案为加入溶质或蒸发溶剂。5.参考答案：稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。答案为稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅。6.参考答案：蒸馏解析：本题考查物质的分离方法。酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离。答案为蒸馏。7.参考答案：不变解析：本题考查温度对溶液质量分数的影响。温度升高，溶液的溶解度可能改变，但溶液的质量分数取决于溶质和溶剂的质量，温度升高不会改变溶液中溶质和溶剂的质量，因此溶液的质量分数不变。答案为不变。8.参考答案：pH值小于7，溶液呈酸性解析：本题考查pH值的概念。pH值小于7，溶液呈酸性。答案为pH值小于7，溶液呈酸性。9.参考答案：25%解析：本题考查溶液质量分数的计算。蒸发掉10g水后，溶液中食盐质量仍为10g，溶液质量为50g-10g=40g，质量分数=10g/40g×100%=25%。答案为25%。10.参考答案：大于解析：本题考查溶液质量分数的变化。要使溶液的质量分数小于20%，说明加入的水的质量要大于原溶液中溶剂的质量，即加入水的质量大于50g。答案为大于。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这个定义是正确的。2.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量分数，而不是质量，因此这个说法是错误的。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅，这个操作是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这个定义是正确的。5.参考答案：×解析：本题考查溶液pH值与酸碱性的关系。溶液的pH值越大，表示溶液的碱性越强，而不是酸性越强，因此这个说法是错误的。6.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。不饱和溶液可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，这个说法是正确的。7.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。溶液的导电性与其浓度并不成正比，导电性还与溶质的离子性质有关，因此这个说法是错误的。8.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这个说法是正确的。9.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度与密度的关系。在相同条件下，溶质质量分数越大的溶液，其密度不一定越大，这还与溶质的性质有关，因此这个说法是错误的。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的物理性质。溶液的颜色和状态属于溶液的物理性质，这个说法是正确的。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶剂中是否还能继续溶解溶质。饱和溶液中溶质的溶解达到最大限度，而不饱和溶液中溶质的溶解尚未达到最大限度。2.参考答案：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：本题考查溶液浓度表示方法中，质量分数和溶解度的概念。质量分数是表示溶液中溶质含量的常用方法，而溶解度是表示物质在溶剂中溶解能力的指标。3.参考答案：①固体溶解法：将固体溶质加入溶剂中，搅拌至溶解；②蒸发溶剂法：将溶液加热蒸发部分溶剂，使溶液浓度增加；③结晶法：通过改变温度或溶剂，使溶液中的溶质结晶析出。解析：本题考查三种常见的溶液配制方法。固体溶解法是最常用的配制方法，蒸发溶剂法和结晶法常用于制备特定浓度的溶液。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是影响溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.参考答案：不一定。因为不知道该温度下食盐在水中的溶解度，所以无法确定溶液是否饱和。解析：本题考查饱和溶液的判断。饱和溶液的判断需要知道该温度下溶质的溶解度，只有当溶液中溶质的量达到溶解度时，才能判断为饱和溶液。6.参考答案：质量分数会增大。因为温度升高，食盐的溶解度增大，溶液中溶质的量不变，但溶剂的量减少，所以质量分数增大。解析：本题考查温度对溶液质量分数的影响。温度升高，溶解度增大，溶液中溶质的量不变，但溶剂的量减少，导致质量分数增大。7.参考答案：因为浓硫酸稀释放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作。浓硫酸稀释放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。8.参考答案：因为pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。解析：本题考查pH值与溶液酸性的关系。pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。五、应用题1.参考答案：需要称取400g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取400g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④将溶液转移至1000mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠质量，即400g=1000g×20%。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等操作。注意浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溶液沸腾溅出。2.参考答案：该溶液为饱和溶液。因为食盐未完全溶解，说明溶液中溶质的量已达到在该温度下溶剂能溶解的最大量。影响食盐溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。解析：本题考查饱和溶液的概念和影响溶解度的因素。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。影响溶解度的因素包括温度（一般温度升高，固体溶解度增大）、溶质的性质和溶剂的性质。3.参考答案：溶液的密度会减小，溶质质量分数会增大。因为温度升高，溶液的体积会膨胀，密度减小；同时溶解度增大，部分未溶解的蔗糖会溶解，溶质质量分数增大。解析：本题考查温度对溶液性质的影响。温度升高，溶液的体