2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的溶质质量分数约为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.升温后，饱和溶液的溶质质量分数一定增大D.饱和溶液中溶质和溶剂的质量一定相等参考答案：B3.将一杯50℃的食盐饱和溶液降温到10℃，下列说法中正确的是？A.溶液会析出晶体，溶液质量不变B.溶液会析出晶体，溶质质量分数变小C.溶液会析出晶体，溶剂质量变小D.溶液不会析出晶体，溶质质量分数不变参考答案：B4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖溶解在水中B.酒精与水混合C.牛奶D.泡沫参考答案：A5.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶一定是在液体中形成的固体B.结晶一定是在固体表面析出的固体C.结晶一定是在溶液中形成的固体D.结晶一定是在气体中形成的固体参考答案：C6.下列关于萃取的说法中，正确的是？A.萃取是利用物质在两种互不相溶溶剂中的溶解度不同而分离物质的方法B.萃取是利用物质在两种互溶溶剂中的溶解度不同而分离物质的方法C.萃取是利用物质在两种互溶溶剂中的密度不同而分离物质的方法D.萃取是利用物质在两种互不相溶溶剂中的密度不同而分离物质的方法参考答案：A7.下列关于分馏的说法中，正确的是？A.分馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法B.分馏是利用物质溶解度不同而分离物质的方法C.分馏是利用物质密度不同而分离物质的方法D.分馏是利用物质颜色不同而分离物质的方法参考答案：A8.下列关于蒸馏的说法中，正确的是？A.蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法B.蒸馏是利用物质溶解度不同而分离物质的方法C.蒸馏是利用物质密度不同而分离物质的方法D.蒸馏是利用物质颜色不同而分离物质的方法参考答案：A9.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.石灰水D.氧气参考答案：D10.下列关于水的叙述错误的是？A.水是极性分子B.水的密度比冰大C.水的沸点是100℃D.水的凝固点是0℃参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液的pH值小于7，该溶液呈______性。参考答案：酸2.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.673.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的密度将______。参考答案：增大4.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大5.将一定量的水加入50g质量分数为20%的NaCl溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数将______。参考答案：减小6.将20℃时饱和的Ca(OH)₂溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：减小7.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的溶质质量分数将______。参考答案：小于20%8.将一杯50℃的食盐饱和溶液降温到10℃，下列说法中正确的是______。参考答案：溶液的溶质质量分数将增大9.某溶液能使无色酚酞试液变红，该溶液的pH值______7。参考答案：大于10.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是______。参考答案：饱和溶液中的溶质质量分数不随温度变化三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何其他溶质。参考答案：√2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶液的pH值等于7时，呈中性。参考答案：√5.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。参考答案：√6.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√7.溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间由于浓度差而产生的压力差。参考答案：√8.溶液的电导率是指溶液导电的能力，与溶质的离子浓度和电荷有关。参考答案：√9.溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√10.某溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的概念及其基本特征。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。基本特征包括均一性、稳定性、混合物性质。2.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，并举例说明。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，还可以继续溶解溶质的溶液。例如，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而溶解量少于36g的溶液是不饱和溶液。3.解释溶解度曲线的意义，并说明如何利用溶解度曲线判断物质溶解度的大小。参考答案：溶解度曲线表示在不同温度下，某物质在100g溶剂中的溶解度变化情况。利用溶解度曲线可以判断物质溶解度的大小，曲线上升表示溶解度随温度升高而增大，曲线下降表示溶解度随温度升高而减小。4.列举三种常见的溶液类型，并简述其特点。参考答案：常见的溶液类型包括水溶液、酒精溶液、糖溶液等。水溶液是由水作为溶剂的溶液，酒精溶液是由酒精作为溶剂的溶液，糖溶液是由糖作为溶质的溶液。水溶液是最常见的溶液类型，酒精溶液和糖溶液则分别具有不同的用途和特点。5.说明影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体溶解度有影响）。温度升高通常会增加固体和液体溶质的溶解度，但会降低气体溶质的溶解度。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。压力对气体溶解度有影响，压力增大通常会增加气体溶解度。6.解释pH值的概念，并说明如何根据pH值判断溶液的酸碱性。参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。通过pH值可以判断溶液的酸碱性，例如，pH值为3的溶液呈酸性，pH值为7的溶液呈中性，pH值为9的溶液呈碱性。7.列举两种常见的酸碱指示剂，并说明其变色情况。参考答案：常见的酸碱指示剂包括石蕊试液和酚酞试液。石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。酚酞试液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红，在中性溶液中无色。8.说明溶液浓度表示方法有哪些，并比较其优缺点。参考答案：溶液浓度的表示方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。质量分数是最常用的表示方法，体积分数和摩尔浓度则分别适用于不同的情况。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有氯化钠固体和足量的水，请计算需要称取多少克氯化钠固体？如果实验中不小心多取了5g氯化钠固体，为了得到所需浓度的溶液，还需要加入多少克水？参考答案：需要称取10g氯化钠固体，还需要加入40g水2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉部分水分，使溶液质量减少到原溶液质量的一半，此时溶液的质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。参考答案：该溶液的质量分数为16.7%，溶液的质量分数会增大3.某同学用10mL量筒量取了50mL水，加入到烧杯中，然后加入10g氯化钠固体，搅拌后形成溶液。请计算该溶液的质量分数。如果该同学误将10mL量筒当作50mL量筒使用，实际量取的水的体积是多少？此时溶液的质量分数又会是多少？参考答案：该溶液的质量分数为10%，实际量取的水的体积是45mL，此时溶液的质量分数为11.1%4.将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液，加热蒸发掉部分水分，直到溶液质量减少到原溶液质量的一半。请计算最终溶液的质量分数。如果该同学在蒸发过程中不小心加入了少量盐酸，会对溶液的质量分数产生怎样的影响？请解释原因。参考答案：最终溶液的质量分数为20%，加入少量盐酸不会对溶液的质量分数产生影响5.某同学用10mL量筒量取了50mL水，加入到烧杯中，然后加入10g氯化钠固体，搅拌后形成溶液。请计算该溶液的质量分数。如果该同学误将10mL量筒当作50mL量筒使用，实际量取的水的体积是多少？此时溶液的质量分数又会是多少？参考答案：该溶液的质量分数为10%，实际量取的水的体积是45mL，此时溶液的质量分数为11.1%6.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉部分水分，使溶液质量减少到原溶液质量的一半，此时溶液的质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。参考答案：该溶液的质量分数为16.7%，溶液的质量分数会增大7.实验室需要配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有氯化钠固体和足量的水，请计算需要称取多少克氯化钠固体？如果实验中不小心多取了5g氯化钠固体，为了得到所需浓度的溶液，还需要加入多少克水？参考答案：需要称取10g氯化钠固体，还需要加入40g水8.将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液，加热蒸发掉部分水分，直到溶液质量减少到原溶液质量的一半。请计算最终溶液的质量分数。如果该同学在蒸发过程中不小心加入了少量盐酸，会对溶液的质量分数产生怎样的影响？请解释原因。参考答案：最终溶液的质量分数为20%，加入少量盐酸不会对溶液的质量分数产生影响标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。食盐溶解在水中形成溶液，溶液的总质量为20g+100g=120g，溶质质量为20g，所以溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D的计算结果分别为25%、33.3%、40%，均与题干不符。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，例如饱和的石灰水就是稀溶液。选项A错误，因为饱和溶液可以再溶解其他物质；选项C错误，因为升温后溶解度一般增大，溶质质量分数可能不变；选项D错误，因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量不一定相等。只有选项B正确。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。将一杯50℃的食盐饱和溶液降温到10℃，食盐的溶解度会减小，溶液中会析出食盐晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变小。选项A错误，因为溶液质量会减小；选项C错误，因为溶剂质量不变；选项D错误，因为溶质质量分数会变小。只有选项B正确。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的概念。溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。蔗糖溶解在水中形成溶液，酒精与水混合也形成溶液，牛奶是乳浊液，泡沫是气体在液体中形成的，都不属于溶液。只有选项A正确。5.参考答案：C解析：本题考查结晶的概念。结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶一定是在溶液中形成的固体，但不一定是在液体中形成的固体，例如气体的凝华。选项A、B、D错误，因为结晶不一定是在液体中形成的固体。只有选项C正确。6.参考答案：A解析：本题考查萃取的原理。萃取是利用物质在两种互不相溶溶剂中的溶解度不同而分离物质的方法。选项B、C、D错误，因为萃取不是利用物质在两种互溶溶剂、密度或颜色不同而分离物质的方法。只有选项A正确。7.参考答案：A解析：本题考查分馏的原理。分馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法。选项B、C、D错误，因为分馏不是利用物质溶解度、密度或颜色不同而分离物质的方法。只有选项A正确。8.参考答案：A解析：本题考查蒸馏的原理。蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法。选项B、C、D错误，因为蒸馏不是利用物质溶解度、密度或颜色不同而分离物质的方法。只有选项A正确。9.参考答案：D解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是混合物，盐水是混合物，石灰水是混合物，氧气是纯净物。只有选项D正确。10.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是极性分子，密度比冰大，沸点是100℃，凝固点是0℃。选项A、B、C的说法均正确，选项D的说法错误，因为水的凝固点是0℃，不是100℃。只有选项D错误。二、填空题1.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性，这是溶液酸碱性的基本常识。2.参考答案：16.67解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，代入数据计算得20g/(20g+100g)×100%=16.67%。3.参考答案：增大解析：本题考查浓硫酸稀释的性质。浓硫酸稀释时，溶液的体积增大，而溶质质量不变，因此溶质质量分数减小，但溶液的密度增大。4.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升温后溶液的溶质质量分数增大。5.参考答案：减小解析：本题考查溶液稀释的性质。稀释后溶液的溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶质质量分数减小。6.参考答案：减小解析：本题考查溶解度与温度的关系。Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，因此升温后溶液的溶质质量分数减小。7.参考答案：小于20%解析：本题考查溶液饱和的性质。20g食盐加入100g水中，如果食盐不能完全溶解，则所得食盐溶液的溶质质量分数小于20%。8.参考答案：溶液的溶质质量分数将增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。食盐的溶解度随温度降低而减小，因此降温后溶液中的食盐会析出，溶液的溶质质量分数将增大。9.参考答案：大于解析：本题考查溶液的酸碱性。能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，因此pH值大于7。10.参考答案：饱和溶液中的溶质质量分数不随温度变化解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中的溶质质量分数只与温度有关，不随温度变化。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多量溶质的溶液，此时溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何其他溶质。该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的基本定义。该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溶液沸腾飞溅。该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值等于7时，呈中性，这是酸碱度的基本概念。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示，这是溶液浓度的基本表示方法。该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类和浓度有关，这是粘度的基本概念。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间由于浓度差而产生的压力差，这是渗透压的基本概念。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的电导率。溶液的电导率是指溶液导电的能力，与溶质的离子浓度和电荷有关，这是电导率的基本概念。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的表面张力。溶液的表面张力是指液体表面收缩的趋势，与溶质的种类和浓度有关，这是表面张力的基本概念。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。某溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性，这是酸碱度的基本概念。该说法正确。四、简答题1.参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。基本特征包括均一性、稳定性、混合物性质。解析：本题考查溶液的概念与特征。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一混合物，具有均一性和稳定性，且溶液的化学性质不同于溶质和溶剂的单独性质。均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或沉淀。答案要点包括均一性、稳定性、混合物性质。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，还可以继续溶解溶质的溶液。例如，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而溶解量少于36g的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液指在一定条件下溶质达到最大溶解量，不饱和溶液指溶质未达到最大溶解量。答案要点包括定义区别，并举例说明。3.参考答案：溶解度曲线表示在不同温度下，某物质在100g溶剂中的溶解度变化情况。利用溶解度曲线可以判断物质溶解度的大小，曲线上升表示溶解度随温度升高而增大，曲线下降表示溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的图形，通过曲线可以判断物质在不同温度下的溶解度大小。答案要点包括溶解度曲线的定义，以及如何利用曲线判断溶解度变化趋势。4.参考答案：常见的溶液类型包括水溶液、酒精溶液、糖溶液等。水溶液是由水作为溶剂的溶液，酒精溶液是由酒精作为溶剂的溶液，糖溶液是由糖作为溶质的溶液。水溶液是最常见的溶液类型，酒精溶液和糖溶液则分别具有不同的用途和特点。解析：本题考查常见的溶液类型。溶液的类型取决于溶质和溶剂的种类，常见的溶液类型包括水溶液、酒精溶液、糖溶液等。答案要点包括列举常见的溶液类型，并简述其特点。5.参考答案：影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体溶解度有影响）。温度升高通常会增加固体和液体溶质的溶解度，但会降低气体溶质的溶解度。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。压力对气体溶解度有影响，压力增大通常会增加气体溶解度。解析：本题考查影响物质溶解度的因素。影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力等。答案要点包括列举影响因素，并简述其影响规律。6.参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。通过pH值可以判断溶液的酸碱性，例如，pH值为3的溶液呈酸性，pH值为7的溶液呈中性，pH值为9的溶液呈碱性。解析：本题考查pH值的概念及其应用。pH值是表示溶液酸碱度的指标，通过pH值可以判断溶液的酸碱性。答案要点包括pH值的定义，以及如何根据pH值判断酸碱性。7.参考答案：常见的酸碱指示剂包括石蕊试液和酚酞试液。石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。酚酞试液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红，在中性溶液中无色。解析：本题考查常见的酸碱指示剂及其变色情况。酸碱指示剂是用于指示溶液酸碱性的试剂，常见的酸碱指示剂包括石蕊试液和酚酞试液。答案要点包括列举常见的酸碱指示剂，并说明其变色情况。8.参考答案：溶液浓度的表示方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。质量分数是最常用的表示方法，体积分数和摩尔浓度则分别适用于不同的情况。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度的表示方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。答案要点包括列举常见的溶液浓度表示方法，并简述其优缺点。五、应用题1.参考答案：需要称取10g氯化钠固体，还需要加入40g水解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可以计算出需要氯化钠的质量为50g×20%=10g。然后，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以需要水的质量为50g-10g=40g。如果实验中不小心多取了5g氯化钠固体，那么需要加入的水的质量为(50g+5g-10g)-50g=40g-50g=-10g，显然这是不可能的，所以实验中不能多取氯化钠固体。2.参考答案：该溶液的质量分数为16.7%，溶液的质量分数会增大解析：本题考查溶液的质量分数计算。首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可以计算出氯化钠的质量为20g。然后，溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以该溶液的质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。如果将该溶液蒸发掉部分水分，使溶液质量减少到原溶液质量的一半，那么溶液中氯化钠的质量不变，但溶液的质量减少，所以溶液的质量分数会增大。3.参考答案：该溶液的质量分数为10%，实际量取的水的体积是45mL，此时溶液的质量分数为11.1%解析：本题考查溶液的质量分数计算和量筒的使用。首先，根据溶质质量=溶液质量-溶剂质量，可以计算出氯化钠的质量为10g。然后，溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以该溶液的质量分数为10g/(10g+100g)×100%=10%。如果该同学误将10mL量筒当作50mL量筒使用，实际量取的水的体积是50mL-10mL=45mL，此时溶液的质量为10g+45g=55g，溶液的质量分数为10g/55g×100%=18.2%，但由于量筒的精度有限，实际测量结果可能会有误差。4.参考答案：最终溶液的质量分数为20%，加入少量盐酸不会对溶液的质量分数产生影响解析：本题考查溶液的质量分数计算和溶质质量分数的概念。首先，将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液加热蒸发掉部分水分，直到溶液质量减少到原溶液质量的一半，那么溶液中氯化钠的质量不变，但溶液的质量减少，所以溶液的质量分数会增大。由于氯化钠的质量不变，而溶液的质量减少到原溶液质量的一半，所以最终溶液的质量分数为10%/50%=20%。如果该同学在蒸