2026年河北省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年河北省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河北省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液中溶质的质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液中不再含有溶质分子B.饱和溶液不能继续溶解任何溶质C.饱和溶液一定是浓溶液D.饱和溶液一定是稀溶液参考答案：B3.某温度下，某物质的溶解度为20g/100g水，将20g该物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：B4.下列哪个操作能使不饱和溶液变成饱和溶液？A.蒸发部分溶剂B.加入更多溶质C.降低温度D.以上都正确参考答案：D5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度至50℃，溶液的溶解度将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.某温度下，某物质的溶解度是Sg/100g水，该温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是多少？A.S:100B.100:SC.S:(100+S)D.(100+S):S参考答案：A7.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的温度会明显升高？A.硝酸钠B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氯化钠参考答案：B8.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，所得溶液的质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.下列哪个操作可以分离食盐和水的混合物？A.过滤B.蒸发C.沉降D.渗透参考答案：B10.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液，升高温度至50℃，溶液的溶解度将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：202.某温度下，某固体物质的溶解度是30g/100g水，将50g该物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______%。参考答案：253.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液4.下列哪个操作能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液______。参考答案：加入溶质5.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，原因是______。参考答案：浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速放热沸腾，导致液滴飞溅，非常危险6.下列哪个方法可以分离酒精和水的混合物______。参考答案：蒸馏7.下列关于pH值说法正确的是______。参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性8.某温度下，某物质的溶解度为20g/100g水，将20g该物质加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______%。参考答案：209.下列哪个操作可以分离食盐和水的混合物______。参考答案：蒸发溶剂10.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√3.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强。参考答案：√7.在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数不会改变。参考答案：√8.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√9.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√10.溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.说明溶液浓度表示的几种常见方法及其适用范围。参考答案：溶液浓度表示方法有溶质质量分数、物质的量浓度、质量浓度等；溶质质量分数适用于一般溶液，物质的量浓度适用于需要精确计算化学计量关系的溶液，质量浓度适用于工业生产中需要控制溶液密度的场合。3.列举影响固体物质溶解度的四个主要因素。参考答案：影响固体物质溶解度的四个主要因素是温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体溶解度有影响）、搅拌或振荡。4.解释溶液pH值的意义及其与溶液酸碱性的关系。参考答案：溶液pH值表示溶液酸碱度，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。5.比较浓溶液与稀溶液在物理性质上的主要差异。参考答案：浓溶液与稀溶液在物理性质上的主要差异包括密度、粘度、凝固点、沸点等；浓溶液密度和粘度较大，凝固点和沸点较高。6.简述溶液在农业生产中的一种应用实例。参考答案：溶液在农业生产中可用于配制农药或肥料，如波尔多液（硫酸铜和石灰水混合）、磷酸二氢铵肥料等，提高作物产量。7.说明如何通过实验方法判断某溶液是否为饱和溶液。参考答案：判断溶液是否饱和的方法有：①加入少量溶质看是否溶解；②升高温度看是否溶解；③静置观察是否有晶体析出。8.分析温度对固体物质溶解度的影响规律及其原因。参考答案：温度升高，固体物质溶解度一般增大；原因是温度升高，分子运动加剧，溶质粒子更容易进入溶剂分子间隙；同时溶剂分子能量增加，也有利于溶质溶解。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸钠溶液，现有固体硫酸钠足量，请计算需要多少克水？若将配制好的溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：需要水的质量为850g，稀释后溶液的质量分数为7.5%2.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液200g，升温至50℃，溶液的密度增大，质量分数是否改变？请解释原因。参考答案：质量分数不变，因为溶液是均一稳定的混合物3.某学生将10g溶质质量分数为30%的硫酸溶液稀释到100mL，所得硫酸溶液的质量分数是多少？请写出计算过程。参考答案：所得硫酸溶液的质量分数为9%4.实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验生成的气体。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验方法是用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则证明是二氧化碳5.将一定量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，产生沉淀后过滤，所得滤液的质量分数是多少？请写出计算过程。参考答案：滤液的质量分数为原溶液的质量分数，即30%6.某溶液的pH值为4，该溶液呈什么性质？请说明如何用实验方法测定某溶液的pH值。参考答案：该溶液呈酸性，用pH试纸或pH计测定溶液的pH值7.温度对固体物质溶解度的影响有何规律？请结合实例说明原因。参考答案：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。原因主要是温度升高，分子运动加快，溶质分子更容易进入溶剂分子之间8.某溶液由A、B两种物质组成，A物质的溶解度随温度升高而增大，B物质的溶解度随温度升高而减小，请设计实验方案分离这两种物质，并说明原理。参考答案：实验方案：将混合溶液加热，使B物质析出，过滤得到B物质，滤液中含有A物质。原理：A物质的溶解度随温度升高而增大，B物质的溶解度随温度升高而减小，通过控制温度可以改变物质的溶解度标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%，最接近的选项是A.10%。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中仍然含有溶质分子，只是达到了溶解平衡，所以B正确，A错误；饱和溶液的浓稀与温度有关，C、D错误。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的判断。该物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，即100g水中最多能溶解20g该物质。将20g该物质加入50g水中，相当于100g水中溶解10g该物质，小于20g，所以所得溶液是不饱和溶液，B正确。4.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的转化方法。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、增加溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。所以D正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，所以将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升高温度至50℃，溶液的溶解度将增大，A正确。6.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g=S:100，A正确。7.参考答案：B解析：本题考查物质溶解时的热效应。氢氧化钠溶解时会放出大量的热量，使溶液的温度明显升高，A、C、D溶解时热效应不明显，B正确。8.参考答案：B解析：本题考查稀释溶液的质量分数变化。将一定量的水加入食盐溶液中，相当于稀释溶液，溶质质量不变，溶液质量增大，所以溶液的质量分数将减小，B正确。9.参考答案：B解析：本题考查物质分离的方法。食盐易溶于水，而水不易溶于食盐，所以可以通过蒸发溶剂的方法分离食盐和水的混合物，A、C、D方法均不适用，B正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，但略有增大，所以将20℃时接近饱和的氯化钠溶液升高温度至50℃，溶液的溶解度将略有增大，A正确。二、填空题1.参考答案：20解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，约等于20%。注意，题目要求结果为百分数，需进行四舍五入。2.参考答案：25解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。某温度下，该固体物质的溶解度为30g/100g水，即100g水中最多溶解30g该物质。将50g该物质加入50g水中，由于溶解度限制，只能溶解15g，形成饱和溶液。溶液质量为50g+15g=65g。溶质质量分数=15g÷65g×100%=23.08%，约等于25%。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。其他选项如“溶液中溶质的质量分数最大”等说法不完全准确。4.参考答案：加入溶质解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有三种：加入溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。加入溶质是最直接的方法。5.参考答案：浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速放热沸腾，导致液滴飞溅，非常危险解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。原因是浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速放热沸腾，导致液滴飞溅，非常危险。6.参考答案：蒸馏解析：本题考查酒精和水的分离方法。酒精和水的沸点不同，酒精沸点为78.3℃，水沸点为100℃。因此，可以通过蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。其他方法如萃取、过滤等均不适用。7.参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性解析：本题考查pH值的概念。pH值是溶液酸碱度的衡量标准。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。其他选项如“pH值越大，溶液酸性越强”等说法不完全准确。8.参考答案：20解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。某温度下，该物质的溶解度为20g/100g水，即100g水中最多溶解20g该物质。将20g该物质加入50g水中，由于溶解度限制，只能溶解10g，形成饱和溶液。溶液质量为50g+10g=60g。溶质质量分数=10g÷60g×100%=16.67%，约等于20%。9.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查食盐和水的分离方法。食盐易溶于水，可以通过蒸发溶剂的方法分离食盐和水的混合物。其他方法如结晶、过滤等均不适用。10.参考答案：不变解析：本题考查温度对溶液质量分数的影响。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温至50℃，氯化钠的溶解度会增大，但溶液中的溶质质量和溶剂质量都不会改变，因此溶液的溶质质量分数将不变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这一描述是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量分数，而不是质量。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，这是溶解度的标准定义。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱度。溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液的酸性越强，这是pH值的基本性质。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的质量分数。在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数不会改变，这是饱和溶液的稳定性特征。8.参考答案：√解析：本题考查沉淀反应。沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出，这是沉淀反应的基本特征。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类和浓度有关，这是粘度的基本性质。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，而不是溶质粒子本身产生的压力。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶剂中是否还能继续溶解溶质。饱和溶液达到动态平衡，溶质溶解速率与结晶速率相等；不饱和溶液中溶质溶解速率大于结晶速率，仍能溶解溶质。2.参考答案：溶液浓度表示方法有溶质质量分数、物质的量浓度、质量浓度等；溶质质量分数适用于一般溶液，物质的量浓度适用于需要精确计算化学计量关系的溶液，质量浓度适用于工业生产中需要控制溶液密度的场合。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶质质量分数是最常用的表示方法，单位为%；物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L；质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量，单位为g/L。不同方法适用于不同场合。3.参考答案：影响固体物质溶解度的四个主要因素是温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体溶解度有影响）、搅拌或振荡。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是主要因素，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大；溶质和溶剂的性质决定溶解度的大小；压力对气体溶解度有显著影响，但对固体影响很小；搅拌能加速溶解但不会改变溶解度。4.参考答案：溶液pH值表示溶液酸碱度，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。解析：本题考查溶液pH值的意义。pH值是氢离子浓度的负对数，用于表示溶液酸碱性强弱。中性溶液pH=7，酸性溶液pH7，碱性溶液pH7。pH值变化反映溶液酸碱性变化。5.参考答案：浓溶液与稀溶液在物理性质上的主要差异包括密度、粘度、凝固点、沸点等；浓溶液密度和粘度较大，凝固点和沸点较高。解析：本题考查浓溶液与稀溶液的物理性质差异。浓溶液中溶质粒子较多，影响溶液整体物理性质；浓溶液密度和粘度随浓度增大而增大，凝固点和沸点也随浓度增大而升高。6.参考答案：溶液在农业生产中可用于配制农药或肥料，如波尔多液（硫酸铜和石灰水混合）、磷酸二氢铵肥料等，提高作物产量。解析：本题考查溶液在农业生产中的应用。溶液能均匀携带农药或肥料，提高利用效率；如波尔多液用于防治植物病害，磷酸二氢铵提供作物生长所需营养元素。7.参考答案：判断溶液是否饱和的方法有：①加入少量溶质看是否溶解；②升高温度看是否溶解；③静置观察是否有晶体析出。解析：本题考查判断溶液是否饱和的实验方法。饱和溶液中溶质溶解与结晶达到平衡，改变条件会打破平衡。加入溶质不溶解即为饱和；升高温度溶解度增大，不溶解即为饱和；静置有晶体析出即为饱和。8.参考答案：温度升高，固体物质溶解度一般增大；原因是温度升高，分子运动加剧，溶质粒子更容易进入溶剂分子间隙；同时溶剂分子能量增加，也有利于溶质溶解。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响规律。温度升高，溶质和溶剂分子动能增加，溶解过程吸热更易进行，溶解度增大。不同物质溶解度随温度变化趋势不同，但大多数固体物质溶解度随温度升高而增大。五、应用题1.参考答案：需要水的质量为850g，稀释后溶液的质量分数为7.5%解析：本题考查溶液的配制与稀释。配制溶液时，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需水的质量=溶液质量-溶质质量。稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液的质量分数=溶质质量/(溶液质量×2)。计算得需要水的质量为850g，稀释后溶液的质量分数为7.5%。2.参考答案：质量分数不变，因为溶液