2026年苏教版高中化学第7章化学方程式练习题及答案

2026年苏教版高中化学第7章化学方程式练习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学第7章化学方程式练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，SO₃的物质的量分数为40%，则SO₂的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C2.将一定量的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积（标准状况）与反应时间的关系。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2min时，Na₂CO₃已完全反应C.4min时，反应速率最快D.6min时，正逆反应速率相等参考答案：D3.将含amolHCl的盐酸与含bmolNaOH的氢氧化钠溶液混合，下列说法正确的是A.若a=b，则溶液中只含Na⁺和Cl⁻B.若ab，则溶液中一定含OH⁻C.若ab，则溶液中一定含H⁺D.无论a、b取值如何，溶液中一定含Na⁺参考答案：C4.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为0.8mol/L。则该条件下，反应的平衡常数K为A.0.8B.1.6C.2.4D.4.0参考答案：B5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈碱性D.氨水过量参考答案：C6.在一定条件下，将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，SO₂的转化率为50%。若再加入1molSO₃，重新达到平衡后，SO₃的转化率将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.将含amolNa₂CO₃和bmolNaHCO₃的混合溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积（标准状况）为V(L)。下列说法正确的是A.V与a成正比，与b无关B.V与b成正比，与a无关C.V与a、b均成正比D.V与a、b均无关参考答案：C8.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若升高温度，SO₃的转化率将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.将含amolNa₂CO₃和bmolNaHCO₃的混合溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积（标准状况）为V(L)。下列说法正确的是A.V与a成正比，与b无关B.V与b成正比，与a无关C.V与a、b均成正比D.V与a、b均无关参考答案：C10.在一定条件下，将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，SO₂的转化率为40%。若再加入1molSO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若反应开始时SO₂和O₂的物质的量分别为3mol和1mol，反应达到平衡后SO₃的物质的量为2mol，则SO₂的转化率为______。参考答案：80%2.将一定量的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积在标准状况下为11.2L，则参加反应的Na₂CO₃的物质的量为______mol。参考答案：0.53.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应活化能为E₁，逆反应活化能为E₂，则该反应的焓变为______。参考答案：E₁-E₂4.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，反应达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为______。参考答案：0.165.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是______。参考答案：C6.某化工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制备氢气，实验室测得反应过程中产生的氢气体积在标准状况下为22.4L，则参加反应的铁屑的质量为______g。参考答案：5.67.某学生用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中消耗了20mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，则被滴定的盐酸的浓度为______mol/L。参考答案：0.18.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，若反应转化率为80%，则容器中SO₃的物质的量为______mol。参考答案：1.69.某温度下，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)的平衡常数K为0.5，则该反应的标准吉布斯自由能ΔG°为______kJ/mol。参考答案：-12.510.将含amolHCl的盐酸与含bmolNaOH的氢氧化钠溶液混合，若a=b，则混合溶液的pH值为______。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应中，催化剂能改变反应的平衡常数。参考答案：×2.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于一定条件下充分反应，生成的SO₃的物质的量一定等于2mol。参考答案：×3.根据化学方程式2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，可以判断碳不完全燃烧时放出的热量小于完全燃烧时放出的热量。参考答案：×4.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应活化能小于逆反应活化能。参考答案：×5.在恒容密闭容器中，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻四种离子。参考答案：×6.根据化学方程式2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)，可以判断钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。参考答案：√7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为50%，则该条件下平衡常数K=1。参考答案：×8.根据化学方程式2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，可以判断碳不完全燃烧时生成的CO的质量一定小于完全燃烧时生成的CO₂的质量。参考答案：×9.在恒压密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于一定条件下充分反应，生成的SO₃的物质的量一定小于2mol。参考答案：×10.根据化学方程式2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，可以判断在相同温度下，压强增大平衡不发生移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂→2MgO2.将铝粉投入氢氧化钠溶液中，写出反应的化学方程式。参考答案：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑3.解释为什么在化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须相等。参考答案：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此化学方程式中反应物和生成物的化学计量数必须相等，以保持原子数守恒。4.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式是什么？参考答案：K=c^2(SO₃)/c^2(SO₂)\cdotc(O₂)5.在一个密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于一定条件下反应，达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.6mol/L，求SO₂的转化率。参考答案：转化率=0.6/2\times100\%=30\%6.根据盖斯定律，如何计算反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的焓变？参考答案：根据盖斯定律，反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的焓变可以通过已知相关反应的焓变计算。例如，可以通过反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的焓变和CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的焓变相加得到。7.在一个恒容密闭容器中，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，写出反应的化学方程式，并计算消耗的盐酸的摩尔数。参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗的盐酸摩尔数=0.1mol/L\times2=0.2mol8.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应活化能和逆反应活化能的关系是什么？参考答案：正反应活化能大于逆反应活化能，因为正反应是吸热反应，需要克服更高的能垒。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO₂,\Delta}2KCl+3O₂↑。现取含KClO₃90%的混合物200g，完全反应后生成氧气多少克？（请写出计算过程）A.8.96gB.17.6gC.71.68gD.96g参考答案：B2.将一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成FeSO₄和铜。若反应后溶液中含FeSO₄80g，则参加反应的铁粉质量是多少？（请写出计算过程）A.8gB.16gC.32gD.64g参考答案：B3.某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₃的转化率为60%，则平衡时SO₂的浓度为多少mol/L？（假设容器体积为2L，请写出计算过程）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1mol/L参考答案：A4.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得收集到氧气22.4L（标准状况），则原混合物中KClO₃的质量至少是多少？（请写出计算过程）A.74.6gB.89.8gC.119gD.149.2g参考答案：B5.将一定量的镁粉与稀硫酸反应，生成氢气和MgSO₄。若反应产生氢气0.5mol，则消耗的镁粉质量是多少？（请写出计算过程）A.2gB.4gC.6gD.8g参考答案：B6.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.5。若起始时NO₂浓度为0.4mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度为多少mol/L？（请写出计算过程）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L参考答案：B7.某工厂用氨气合成尿素CO(NH₂)₂，反应方程式为2NH₃+CO₂⇌CO(NH₂)₂+H₂O。若消耗NH₃100t，则最多能生成尿素多少吨？（请写出计算过程，假设尿素产率为90%）A.150tB.180tC.200tD.220t参考答案：B8.将一定量的碳酸钙与足量盐酸反应，生成CO₂和CaCl₂。若反应产生CO₂11.2L（标准状况），则消耗的碳酸钙质量是多少？（请写出计算过程）A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。SO₃的物质的量分数为40%，则n(SO₃)=2×40%=0.8mol。根据化学方程式，n(SO₂)=2×(2-0.8)=2.4mol，转化了2-2.4=-0.4mol，转化率为(-0.4/2)×100%=60%。A选项错误，化学方程式应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；B选项错误，2min时SO₂未完全反应；C选项错误，4min时反应速率可能减慢；D选项正确，6min时正逆反应速率相等，达到平衡。2.参考答案：D解析：本题考查化学平衡图像分析。图像显示6min后CO₂体积趋于平缓，说明正逆反应速率相等，达到平衡。A选项错误，化学方程式应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；B选项错误，2min时CO₂体积仍在增加；C选项错误，4min时反应速率可能减慢；D选项正确，6min时达到平衡。3.参考答案：C解析：本题考查酸碱反应计算。若a=b，则生成NaCl和H₂O，溶液呈中性；若ab，则NaOH过量，溶液中含Na⁺、Cl⁻、OH⁻；若ab，则HCl过量，溶液中含Na⁺、Cl⁻、H⁺；无论a、b取值如何，溶液中一定含Na⁺。A选项错误，若a=b，溶液呈中性；B选项错误，若ab但b-a很小，溶液中可能不含OH⁻；C选项正确；D选项错误，若a=b，溶液中不含Na⁺。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。根据化学方程式，n(N₂)=2-0.4=1.6mol，n(H₂)=6-3×0.4=4.8mol。平衡时，c(N₂)=1.6/2=0.8mol/L，c(H₂)=4.8/2=2.4mol/L，c(NH₃)=0.8mol/L。根据平衡常数表达式，K=(0.8)²/(0.8×2.4)=1.6。A选项错误，K=1.6；B选项正确；C选项错误，K=1.6；D选项错误，K=1.6。5.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻³/2=5×10⁻⁴mol/L，溶液呈碱性。A选项错误，混合后溶液呈碱性；B选项错误，混合后溶液呈碱性；C选项正确；D选项错误，氨水过量。6.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。原平衡时SO₂转化率为50%，即n(SO₂)=1-0.5=0.5mol，n(SO₃)=2×0.5=1mol。加入1molSO₃后，相当于增加了压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃的转化率将减小。A选项错误，SO₃的转化率将减小；B选项正确；C选项错误，SO₃的转化率将减小；D选项错误，SO₃的转化率将减小。7.参考答案：C解析：本题考查酸碱反应计算。根据化学方程式，Na₂CO₃与HCl反应生成1molCO₂，NaHCO₃与HCl反应生成1molCO₂。因此，生成CO₂的体积V与a、b均成正比。A选项错误，V与b成正比；B选项错误，V与a成正比；C选项正确；D选项错误，V与a、b均成正比。8.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率将减小。A选项错误，SO₃的转化率将减小；B选项正确；C选项错误，SO₃的转化率将减小；D选项错误，SO₃的转化率将减小。9.参考答案：C解析：本题考查酸碱反应计算。根据化学方程式，Na₂CO₃与HCl反应生成1molCO₂，NaHCO₃与HCl反应生成1molCO₂。因此，生成CO₂的体积V与a、b均成正比。A选项错误，V与b成正比；B选项错误，V与a成正比；C选项正确；D选项错误，V与a、b均成正比。10.参考答案：A解析：本题考查化学平衡计算。原平衡时SO₂转化率为40%，即n(SO₂)=1-0.4=0.6mol，n(SO₃)=2×0.4=0.8mol。加入1molSO₂后，相当于增加了反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率将增大。A选项正确；B选项错误，SO₂的转化率将增大；C选项错误，SO₂的转化率将增大；D选项错误，SO₂的转化率将增大。二、填空题1.参考答案：80%解析：本题考查化学平衡计算。反应开始时SO₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为1mol，反应达到平衡后SO₃的物质的量为2mol。根据化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，生成2molSO₃需要消耗2molSO₂和1molO₂。因此，SO₂的转化量为2mol，转化率为(2mol/3mol)×100%=66.67%，约等于80%。2.参考答案：0.5解析：本题考查化学计量数计算。生成CO₂的体积在标准状况下为11.2L，相当于0.5molCO₂。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，生成1molCO₂需要消耗1molNa₂CO₃。因此，参加反应的Na₂CO₃的物质的量为0.5mol。3.参考答案：E₁-E₂解析：本题考查反应活化能和焓变。正反应活化能为E₁，逆反应活化能为E₂，则该反应的焓变为E₁-E₂。4.参考答案：0.16解析：本题考查化学平衡常数计算。反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，反应达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol/L。根据化学方程式N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡时N₂的浓度为0.2mol/L-0.2mol/L=0mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L-0.6mol/L=0mol/L，NH₃的浓度为0.4mol/L。平衡常数K为K=(NH₃)²/(N₂)(H₂)³=(0.4mol/L)²/(0mol/L)(0.6mol/L)³=0.16。5.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应。pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH值取决于盐酸和氨水的相对量。由于盐酸的pH值较低，酸性强，因此混合溶液的pH值将接近中性，即pH=7。所以正确选项为C。6.参考答案：5.6解析：本题考查化学计量数计算。产生的氢气体积在标准状况下为22.4L，相当于1molH₂。根据化学方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，生成1molH₂需要消耗1molFe。铁的摩尔质量为56g/mol，因此参加反应的铁屑的质量为1mol×56g/mol=56g。7.参考答案：0.1解析：本题考查滴定计算。消耗了20mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃与2molHCl反应。因此，HCl的物质的量为0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，浓度为0.004mol/0.02L=0.2mol/L。8.参考答案：1.6解析：本题考查化学平衡计算。反应转化率为80%，则2molSO₂中有1.6molSO₂反应生成SO₃。根据化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，生成1.6molSO₃需要消耗1.6molSO₂和0.8molO₂。因此，容器中SO₃的物质的量为1.6mol。9.参考答案：-12.5解析：本题考查标准吉布斯自由能计算。反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)的平衡常数K为0.5，根据公式ΔG°=-RTlnK，其中R为8.314J/(mol•K)，T为298K。ΔG°=-8.314J/(mol•K)×298K×ln0.5≈-12.5kJ/mol。10.参考答案：7解析：本题考查酸碱中和反应。含amolHCl的盐酸与含bmolNaOH的氢氧化钠溶液混合，若a=b，则HCl与NaOH完全中和，生成NaCl和H₂O。混合溶液的pH值为7。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，故错误。2.参考答案：×解析：本题考查可逆反应。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是可逆反应，不能进行彻底，生成的SO₃的物质的量小于2mol，故错误。3.参考答案：×解析：本题考查热化学。根据盖斯定律，碳不完全燃烧生成CO和完全燃烧生成CO₂，放出的热量与反应路径无关，只与始态和终态有关，故错误。4.参考答案：×解析：本题考查活化能。正反应活化能大于逆反应活化能，才能正向进行，故错误。5.参考答案：×解析：本题考查离子反应。Na₂CO₃与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，CO₂与水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出HCO₃⁻和H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成H₂CO₃，最终溶液中存在Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻，故错误。6.参考答案：√解析：本题考查化学方程式。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符合化学方程式2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)，故正确。7.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。SO₂的转化率为50%，即平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量均为1mol，根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))=1/11=1，故错误。8.参考答案：×解析：本题考查化学方程式。碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO₂，CO₂的摩尔质量大于CO，相同物质的量下，CO₂的质量大于CO，故错误。9.参考答案：×解析：本题考查可逆反应。恒压条件下，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，生成的SO₃的物质的量大于2mol，故错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡。根据化学方程式2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在相同温度下，压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，故正确。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁。根据反应物和生成物的化学式，写出化学方程式，并配平，确保反应物和生成物的原子数相等。2.参考答案：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑解析：本题考查铝与氢氧化钠溶液的反应。铝粉投入氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。根据反应物和生成物的化学式，写出化学方程式，并配平。3.参考答案：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此化学方程式中反应物和生成物的化学计量数必须相等，以保持原子数守恒。解析：本题考查化学方程式的配平原则。化学方程式必须配平，以保证反应前后原子种类和数目不变，这是基于质量守恒定律。4.参考答案：K=c^2(SO₃)/c^2(SO₂)\cdotc(O₂)解析：本题考查化学平衡常数的表达式。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，幂次方等于对应化学计量数。5.参考答案：转化率=0.6/2\times100\%=30\%解析：本题考查化学平衡的计算。根据反应方程式，2molSO₂生成2molSO₃，即1molSO₂生成1molSO₃。平衡时SO₃浓度为0.6mol/L，则SO₂转化了0.6mol/L，转化率为0.6/2×100%=30%。6.参考答案：根据盖斯定律，反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的焓变可以通过已知相关反应的焓变计算。例如，可以通过反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的焓变和CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的焓变相加得到。解析：本题考查盖斯定律的应用。盖斯定律指出，反应的总焓变等于分步反应焓变的总和，因此可以通过已知相关反应的焓变计算目标反应的焓变。7.参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗的盐酸摩尔数=0.1mol/L\times2=0.2mol解析：本题考查化学方程式的计算。根据反应方程式，1molNa₂CO₃消耗2molHCl，因此0.1mol/L的Na₂CO₃溶液消耗的盐酸摩尔数为0.1mol/L×2=0.2mol。8.参考答案：正反应活化能大于逆反应活化能，因为正反应是吸热反应，需要克服更高的能垒。解析：本题考查化学反应活化能的关系。对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应活化能大于逆反应活化能，因为正反应是吸热反应，需要克服更高的能垒，而逆反应是放热反应，能垒较低。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。首先计算混合物中KClO₃的质量：200g×90%=180g。然后根据化学方程式，2molKClO₃生成3molO₂，摩尔质量分别为122.5g/mol和32g/mol。所以180gKClO₃生成的O₂质量为：(180g/122.5g/mol)×(3mol/2mol)×32g/mol=17.6g。因此正确答案是B。干扰项A是错误选项，计算错误；C是错误选项，计算错误；D是错误选项，计算错误。2.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式，1molFe生成1molFeSO₄，摩尔质量分别为56g/mol和152g/mol。所以80gFeSO₄对应的Fe质量为：(80g/152g/mol)×56g/mol=16g。因此正确答案是B。干扰项A是错误选项，计算错误；C是错误选项，计算错误；D是错误选项，计算错误。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO₃的转化率为60%，即2molSO₂中有60%参与反应，即1.2mol