2026年北师大版高中化学第10章化学反应测试卷及答案

2026年北师大版高中化学第10章化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学第10章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若只将压强增大一倍，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.SO₂的转化率增大D.SO₃的浓度不变参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃生成速率的是A.降低温度B.分离出部分NH₃C.增大压强D.使用催化剂参考答案：C3.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，则平衡时c(SO₃)约为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L参考答案：B4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。下列说法正确的是A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B.降低温度，平衡向正向移动C.增大压强，平衡常数增大D.使用催化剂，平衡移动参考答案：B6.在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是A.平衡常数增大B.NH₃的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.容器内压强增大参考答案：C7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.若正反应速率是逆反应速率的2倍，则反应达到平衡B.若SO₂的转化率为50%，则平衡常数K=0.5C.若升高温度，平衡常数一定增大D.若增大O₂的浓度，平衡向正向移动参考答案：A8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。下列说法正确的是A.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大B.降低温度，平衡向逆向移动C.增大压强，平衡常数减小D.使用催化剂，平衡常数增大参考答案：B10.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.SO₂的转化率不变D.容器内压强不变参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。参考答案：向左移动，增大，增大2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：73.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个2L的密闭容器中发生反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时c(SO₂)=______mol/L。参考答案：0.44.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小5.在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中发生反应，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动。参考答案：不6.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，且ΔH0，升高温度，平衡常数K______，混合气体的颜色______。参考答案：减小，变浅7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在高温高压条件下，有利于提高CO转化率的措施是______。参考答案：增大反应物浓度、升高温度、及时移走生成物8.在实验室制备氨气，常用的反应原理是______，反应装置属于______型装置。参考答案：2NH₄Cl(s)加热2NH₃↑+HCl↑，固液常温型9.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥某些气体，但不能干燥______气体。参考答案：还原性气体10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂放入密闭容器中，升高温度，平衡常数K会增大。参考答案：√2.浓硫酸具有强氧化性，可以干燥所有碱性气体。参考答案：×3.在实验室制备氨气，常用的反应原理是N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应装置属于固固加热型。参考答案：√4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应的ΔH0，ΔS0，根据G=ΔH-TΔS，升高温度有利于平衡正向移动。参考答案：×5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定大于7。参考答案：×6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，该反应的正反应速率表达式为v正=k正c(NO₂)²。参考答案：√7.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡混合气体的密度会增大。参考答案：√8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7。参考答案：×9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是可逆反应，因此不能进行彻底。参考答案：√10.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为50%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述可逆反应的特点。参考答案：①反应物和生成物同时存在；②正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变；④宏观性质不发生改变。2.说明化学平衡状态的主要特征。参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不发生改变；④外界条件改变时，平衡会发生移动。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积。4.分析浓度对化学反应速率的影响原理。参考答案：浓度增加，单位体积内反应物分子数增多，分子碰撞频率增加，正反应速率加快，导致化学反应速率加快。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应活化能，提供新的反应路径，加快正逆反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。6.解释温度对化学反应速率的影响规律。参考答案：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，正反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。7.比较催化剂与酶在催化作用上的主要区别。参考答案：①作用对象不同：催化剂适用于一般化学反应，酶适用于生物体内特定反应；②作用条件不同：催化剂一般在常温常压下作用，酶需要在特定条件下作用；③作用效率不同：酶的催化效率远高于催化剂；④作用机理不同：酶通过活性中心催化反应，催化剂通过降低活化能催化反应。8.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂利用合成氨工业的原理制备氢气，已知反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。在一定温度和压力下，将2molN₂和6molH₂放入密闭容器中反应，达到平衡时测得NH₃的物质的量为1.6mol。请计算该条件下该反应的平衡常数K。参考答案：K=0.82.在实验室中，用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，反应方程式为MnO₂(s)+4HCl(aq)→MnCl₂(aq)+Cl₂(g)+2H₂O(l)。若要收集到0.5molCl₂，理论上需要消耗多少摩尔的浓盐酸？（假设反应完全进行）参考答案：4mol3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是工业上制取硫酸的重要步骤。已知在某一温度下，该反应的平衡常数K=100。现向一个容积为2L的密闭容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，请计算达到平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.8mol/L4.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥某些气体，但不能干燥氨气。请解释原因，并写出浓硫酸与氨气反应的化学方程式。参考答案：浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，化学方程式为2NH₃(g)+H₂SO₄(aq)→(NH₄)₂SO₄(s)。浓硫酸具有强氧化性，会与氨气中的氢气反应，生成氮气和水，从而阻止氨气的干燥。5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变，且盐酸和氨水的浓度均为0.1mol/L）参考答案：76.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。请解释为什么升高温度会使平衡向逆反应方向移动。参考答案：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动。该反应的正反应是放热反应，因此升高温度会使平衡向逆反应方向移动。7.列举影响化学反应速率的四大因素，并简要说明其中任意一种因素如何影响反应速率。参考答案：影响化学反应速率的四大因素为浓度、温度、催化剂和反应物表面积。以温度为例，温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。8.某学生设计了一个实验来验证勒夏特列原理。他将一定量的BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液混合，观察到生成了白色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明如果向该混合溶液中再加入NaCl溶液，沉淀是否会发生改变？为什么？参考答案：化学方程式为BaCl₂(aq)+Na₂SO₄(aq)→BaSO₄(s)+2NaCl(aq)。如果向该混合溶液中再加入NaCl溶液，沉淀不会发生改变，因为根据勒夏特列原理，沉淀的溶解平衡不受到共同离子的影响。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正向移动，故A正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故B错误；平衡向正向移动，SO₂的转化率增大，故C正确；平衡向正向移动，SO₃的浓度增大，故D错误。2.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率影响因素。增大压强，反应物浓度增大，反应速率增大，故C正确；降低温度，反应速率减小，故A错误；分离出部分NH₃，平衡向正向移动，但反应速率不一定增大，故B错误；使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，故D错误。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时c(SO₃)=2xmol/L，则c(SO₂)=0.2-2xmol/L，c(O₂)=0.1-xmol/L。根据平衡常数表达式，K=(2x)²/[(0.2-2x)×(0.1-x)]=1。解得x≈0.1，故c(SO₃)≈0.2mol/L，故B正确。4.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但氨水过量，溶液呈碱性，故pH7，故C正确。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)增大的程度更大，平衡向逆向移动，故A错误；正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，故B正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故C错误；使用催化剂，v(正)和v(逆)都增大相同程度，平衡不移动，故D错误。6.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，NH₃的转化率减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故C正确；恒压条件下，升高温度，体积增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。若正反应速率是逆反应速率的2倍，则v(正)/v(逆)=2/1，即Qc=K，反应达到平衡，故A正确；若SO₂的转化率为50%，则c(SO₃)=0.1mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，K=(0.1)²/[(0.1)×(0.05)]=2，故B错误；正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故C错误；若增大O₂的浓度，平衡向正向移动，故D错误。8.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但NaOH过量，溶液呈碱性，故pH7，故C正确。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)增大的程度更大，平衡向逆向移动，故A错误；正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，故B正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故C错误；使用催化剂，v(正)和v(逆)都增大相同程度，平衡不移动，故D错误。10.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₂的转化率不变，故C正确；平衡不移动，故A、B错误；充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，故D错误。二、填空题1.参考答案：向左移动，增大，增大解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向左移动，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向左移动。2.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：0.4解析：本题考查化学平衡的计算。SO₂的转化量为2mol×60%=1.2mol，平衡时c(SO₂)=(2-1.2)/2=0.4mol/L。4.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡常数。升高温度，放热反应平衡常数K减小。5.参考答案：不解析：本题考查化学平衡的影响因素。恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。6.参考答案：减小，变浅解析：本题考查化学平衡移动原理和勒夏特列原理。升高温度，放热反应平衡常数K减小，平衡向左移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。7.参考答案：增大反应物浓度、升高温度、及时移走生成物解析：本题考查提高转化率的措施。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度、升高温度、及时移走生成物都有利于提高CO转化率。8.参考答案：2NH₄Cl(s)加热2NH₃↑+HCl↑，固液常温型解析：本题考查氨气的制备。实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙加热反应，属于固液常温型装置。9.参考答案：还原性气体解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H₂S、HI等。10.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，pH7。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡常数与温度的关系〉。对于放热反应，升高温度平衡常数K会减小，但该反应是放热反应的说法错误，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，升高温度平衡常数K会减小，故本题错误。2.参考答案：×解析：本题考查〈浓硫酸的性质〉。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥所有碱性气体，如氨气，故本题错误。3.参考答案：√解析：本题考查〈氨气的实验室制备原理与装置类型〉。实验室制备氨气常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法，反应原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应装置属于固固加热型，故本题正确。4.参考答案：×解析：本题考查〈化学反应自发性的判据与平衡移动原理〉。对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应的ΔH0，ΔS0，根据G=ΔH-TΔS，升高温度G会增大，平衡逆向移动，故本题错误。5.参考答案：×解析：本题考查〈酸碱混合溶液的pH计算〉。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水的浓度大于盐酸，所得溶液的pH一定大于7，故本题错误。6.参考答案：√解析：本题考查〈化学反应速率表达式〉。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，该反应的正反应速率表达式为v正=k正c(NO₂)²，故本题正确。7.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡与气体密度变化〉。在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡逆向移动，气体物质的量减小，但容器体积不变，平衡混合气体的密度会增大，故本题正确。8.参考答案：×解析：本题考查〈酸碱混合溶液的pH计算〉。将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，NaOH的浓度大于盐酸，所得溶液的pH大于7，故本题错误。9.参考答案：√解析：本题考查〈可逆反应的性质〉。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是可逆反应，因此不能进行彻底，故本题正确。10.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡的计算〉。在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率不为50%，故本题错误。四、简答题1.参考答案：①反应物和生成物同时存在；②正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变；④宏观性质不发生改变。解析：本题考查可逆反应的特点。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。其特点包括反应物和生成物共存、正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变以及宏观性质不发生改变。这些特点体现了化学平衡状态的特征。2.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不发生改变；④外界条件改变时，平衡会发生移动。解析：本题考查化学平衡状态的主要特征。化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，导致各物质的浓度保持不变，宏观性质也不发生改变。当外界条件改变时，平衡会发生移动，这是勒夏特列原理的体现。3.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积。解析：本题考查影响化学反应速率的四大因素。浓度、温度、催化剂和反应物接触面积是影响化学反应速率的主要因素。浓度越高，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快；温度升高，分子动能增加，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；反应物接触面积越大，反应速率越快。4.参考答案：浓度增加，单位体积内反应物分子数增多，分子碰撞频率增加，正反应速率加快，导致化学反应速率加快。解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响原理。浓度对化学反应速率的影响主要体现在单位体积内反应物分子数的变化上。浓度越高，反应物分子数越多，分子碰撞频率增加，正反应速率加快，从而提高化学反应速率。5.参考答案：催化剂能降低反应活化能，提供新的反应路径，加快正逆反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用机理。催化剂通过降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加快正逆反应速率。催化剂在反应前后，自身质量和化学性质保持不变，这是催化剂与一般反应物的重要区别。6.参考答案：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，正反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响规律。温度对化学反应速率的影响主要体现在分子动能的变化上。温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，正反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。7.参考答案：①作用对象不同：催化剂适用于一般化学反应，酶适用于生物体内特定反应；②作用条件不同：催化剂一般在常温常压下作用，酶需要在特定条件下作用；③作用效率不同：酶的催化效率远高于催化剂；④作用机理不同：酶通过活性中心催化反应，催化剂通过降低活化能催化反应。解析：本题比较催化剂与酶在催化作用上的主要区别。催化剂和酶都是能改变化学反应速率的物质，但作用对象、作用条件、作用效率和作用机理等方面存在显著差异。催化剂适用于一般化学反应，酶适用于生物体内特定反应；催化剂一般在常温常压下作用，酶需要在特定条件下作用；酶的催化效率远高于催化剂；酶通过活性中心催化反应，催化剂通过降低活化能催化反应。8.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理的基本内容。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。五、应用题1.参考答案：K=0.8解析：本题考查化学平衡常数计算。首先根据题意，平衡时NH₃的物质的量为1.6mol，则c(NH₃)=0.8mol/L。根据反应方程式，平衡时N₂的消耗量为0.8mol，H₂的消耗量为2.4mol。初始时c(N₂)=1mol/L，c(H₂)=3mol/L。平衡时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L。根据平衡常数表达式K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))，代入数据计算得K=0.8。干扰项排除：A选项计算错误，未考虑初始浓度；B选项计算错误，未使用平衡浓度；C选项计算错误，使用了错误的比例关系。2.参考答案：4mol解析：本题考查化学计量学。根据反应方程式，1molMnO₂需要4molHCl生成1molCl₂。要收集到0.5molCl₂，需要消耗2molHCl。干扰项排除：A选项计算错误，未使用化学计量数；B选项计算错误，使用了错误的化学方程式；C选项计算错误，未考虑摩尔关系；D选项计算错误，未考虑反应完全进行。3.参考答案：0.8mol/L解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时SO₃的浓度为xmol/L，则c(SO₂)=0.2-xmol/L，c(O₂)=0.1-x/2mol/L。根据平衡常数表达式K=(c²(SO₃))/(c²(SO₂)c(O₂))，代入数据计算得x=0.8mol/L。干扰项排除：A选项计算错误，未使用平衡常数表达式；B选项计算错误，未考虑初始浓度；C选项计算错误，使用了错误的比例关系；D选项计算错误，未考虑平衡移动。4.参考答案：浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，化学方程式为2NH₃(g)+H₂SO₄(aq)→(NH₄)₂SO₄(s)。浓硫酸具有强氧化性，会与氨气中的氢气反应，生成氮气和水，从而阻止氨气的干燥。解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性，会与氨气中的氢气反应，生成氮气和水，