2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20mL5mol/L的盐酸与20mL5mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中溶质的物质的量浓度为A.2.5mol/LB.5mol/LC.10mol/LD.0mol/L参考答案：A2.下列关于溶解度曲线的说法正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的状态B.溶解度曲线越靠近原点，表示该物质在水中的溶解度越小C.某物质在t℃时的溶解度大于其在t+10℃时的溶解度，则其溶解度曲线是上升的D.溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度参考答案：A3.将20℃时某物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，溶液的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C4.下列物质中，属于电解质的是A.空气B.硫磺C.酒精D.氯化钠参考答案：D5.将一定量的硝酸钾不饱和溶液从20℃升温到80℃，溶液的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.某同学需要配制100mL质量分数为5%的蔗糖溶液，他应该称取多少克蔗糖？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：A7.将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，再恢复到20℃，溶液的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的水，需要量取多少毫升浓硫酸（浓硫酸质量分数为98%）？A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL参考答案：B9.将20℃时某物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，所得溶液的质量为A.150gB.175gC.200gD.250g参考答案：C10.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快化学反应速率参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液100g，蒸发掉20g水后，需要加入______g该物质才能恢复到原状态。参考答案：152.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，该溶液的质量分数为______%。参考答案：16.673.实验室需要配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的水，需要量取______mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）。参考答案：26.794.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g。现有一杯50g水的硝酸钾不饱和溶液，其中溶解了55g硝酸钾，该溶液的质量分数为______%。参考答案：66.675.将20℃时某物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变6.下列关于溶解度曲线的说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确7.将一定量的硝酸钾不饱和溶液从20℃升温到80℃，溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.某工厂需要配制50g质量分数为20%的盐酸溶液，现有足量的水，需要量取______mL36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）。参考答案：25.429.将20℃时某物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，溶液中溶质的质量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小10.下列关于催化剂的说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解任何溶质。参考答案：√3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√4.质量分数为20%的盐酸溶液，其密度小于1g/cm³。参考答案：√5.在相同条件下，等质量的稀硫酸和稀盐酸分别与足量的锌反应，产生的氢气质量相等。参考答案：×6.用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸应先用水润湿。参考答案：×7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√8.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。参考答案：√9.在实验室中，用排水法收集氧气时，应先熄灭酒精灯，再移开导气管。参考答案：×10.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值等于1。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.解释什么是饱和溶液，并举例说明其特点。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②特点：溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解溶质。3.某学生想配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述正确的操作步骤。参考答案：①计算所需氯化钠的质量：100g×10%=10g；②计算所需水的质量：100g-10g=90g；③操作步骤：将10g氯化钠放入烧杯中，加入90g水，搅拌至氯化钠完全溶解即可。4.比较蒸发结晶和冷却结晶两种分离提纯物质的方法的异同点。参考答案：①相同点：都是利用物质溶解度随温度变化的性质来分离提纯物质；②不同点：蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶析出，适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却结晶是通过降低温度使溶液中的溶质结晶析出，适用于溶解度随温度变化较大的物质。5.在实验室中，用加热法使高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：①化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②实验步骤：检查装置的气密性，加入高锰酸钾，加热，收集氧气，检验氧气。6.某学生进行酸碱中和实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，正确的操作顺序是什么？参考答案：①先加入指示剂；②再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌；③直至溶液颜色恰好变为红色，停止滴加。7.解释什么是酸雨，并说明其形成原因及危害。参考答案：①酸雨是指pH值小于5.6的雨水；②形成原因：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，随雨水降落形成酸雨；③危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是什么？参考答案：①将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出pH值。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用98%的浓硫酸配制500g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要量取多少毫升的浓硫酸？(浓硫酸的密度为1.84g/cm³)A.55.6mLB.100.0mLC.138.4mLD.250.0mL参考答案：C2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，生成5.6g氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比是多少？A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8参考答案：B3.在标准状况下，某气体X的密度是同体积氧气密度的1.5倍。该气体X的相对分子质量是多少？A.16B.32C.44D.60参考答案：B4.一定温度下，将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐未完全溶解。该温度下食盐的溶解度是多少？A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：A5.某溶液的pH值为8，该溶液呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要加入哪种物质作为催化剂？A.二氧化锰B.氯化钾C.硫酸铜D.氢氧化钠参考答案：A7.下列物质中，属于化合物的是哪个？A.空气B.干冰C.氦气D.水蒸气参考答案：B8.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值可能是多少？A.7B.8C.10D.14参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的混合与浓度计算。盐酸与NaOH发生中和反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸和NaOH的物质的量均为0.02L×5mol/L=0.1mol，反应后生成0.1molNaCl，溶液体积为20mL+20mL=40mL=0.04L，所以溶质的物质的量浓度为0.1mol/0.04L=2.5mol/L。选项B、C、D的计算结果均错误。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的状态，即溶质和溶剂的质量比。溶解度曲线越靠近原点，表示该物质在水中的溶解度越小。溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，但溶解度曲线的形状和位置与溶解度大小没有直接关系。选项B、C、D的说法均错误。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，由于温度不变，溶解度也不变，所以溶液的质量分数将不变。选项A、B、D的说法均错误。4.参考答案：D解析：本题考查电解质与非电解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。空气是混合物，不是化合物；硫磺是单质，不是化合物；酒精是非电解质；氯化钠是电解质。选项D的说法正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将一定量的硝酸钾不饱和溶液从20℃升温到80℃，溶解度增大，溶液中的溶质质量不变，但溶剂质量不变，所以溶液的质量分数将增大。选项B、C、D的说法均错误。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。配制100mL质量分数为5%的蔗糖溶液，需要称取蔗糖的质量为100mL×1g/mL×5%=5g。选项B、C、D的计算结果均错误。7.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液100g，蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数将增大，但溶液仍为饱和溶液，所以溶液的质量分数将不变。选项A、B、D的说法均错误。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。设需要量取浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，有50g×20%=VmL×1g/mL×98%，解得V=20mL。选项A、C、D的计算结果均错误。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，由于温度不变，溶解度也不变，所以所得溶液仍为饱和溶液，其质量为200g。选项A、B、D的说法均错误。10.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡常数。催化剂在反应中不消耗，但会改变反应的活化能。选项A、C、D的说法均错误。二、填空题1.参考答案：15解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110:100，即11:10。蒸发掉20g水后，溶剂质量变为80g，需要加入溶质质量为80g×(11/10)=88g，但原溶液中已有溶质质量为100g×(11/100)=11g，所以需要再加入88g-11g=15g溶质。2.参考答案：16.67解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠溶液的质量分数为溶质质量/溶液质量×100%=(20g)/(20g+100g)×100%=16.67%。3.参考答案：26.79解析：本题考查浓溶液稀释的计算。设需要浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，有100g×15%=V×1.84g/cm³×98%，解得V≈26.79mL。4.参考答案：66.67解析：本题考查不饱和溶液质量分数的计算。50g水中最多能溶解55g硝酸钾，实际只溶解了55g，所以溶液质量为50g+55g=105g，质量分数为55g/105g×100%=66.67%。5.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液性质。蒸发掉水后，溶液仍为20℃时的饱和溶液，恢复到20℃后，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以质量分数不变。6.参考答案：正确解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，曲线下方表示不饱和溶液，上方表示过饱和溶液。溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同。7.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度关系。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，不饱和溶液会溶解更多溶质，所以质量分数增大。8.参考答案：25.42解析：本题考查浓溶液稀释的计算。设需要浓盐酸体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×20%=V×1.19g/cm³×36.5%，解得V≈25.42mL。9.参考答案：减小解析：本题考查饱和溶液性质。蒸发掉水后，溶液中溶质质量不变，但溶剂质量减少，所以溶液质量减少，溶质质量分数增大，但溶液中溶质的质量会因部分结晶而减少。10.参考答案：正确解析：本题考查催化剂性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，并非简单地与溶液浓度成正比。当浓度过高时，离子间的相互作用增强，可能反而降低导电性。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，此时溶液无法再溶解更多的溶质。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到80℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数会增大。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的密度。盐酸溶液的密度通常大于1g/cm³，因此质量分数为20%的盐酸溶液，其密度大于1g/cm³。5.参考答案：×解析：本题考查金属与酸的反应。稀硫酸和稀盐酸的化学计量数不同，等质量的稀硫酸和稀盐酸分别与足量的锌反应，产生的氢气质量不相等。6.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，试纸不应先用水润湿，否则会稀释溶液，影响测定结果。7.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。8.参考答案：√解析：本题考查盐的水解。碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。9.参考答案：×解析：本题考查气体的收集方法。在实验室中，用排水法收集氧气时，应先移开导气管，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入试管。10.参考答案：×解析：本题考查pH值的计算。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值大于1，具体计算如下：pH=-log[H⁺]，原溶液[H⁺]=10⁻³mol/L，稀释10倍后[H⁺]=10⁻⁴mol/L，pH=-log(10⁻⁴)=4。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查〈影响固体物质溶解度的因素〉。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度最主要的因素，通常温度升高，固体物质的溶解度会增大；溶质的性质包括溶质分子的大小、极性等，不同溶质的溶解度差异较大；溶剂的性质包括溶剂的极性、分子间作用力等，也会影响溶质的溶解度。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②特点：溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解溶质。解析：本题考查〈饱和溶液的概念及特点〉。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。其特点是溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解溶质。3.参考答案：①计算所需氯化钠的质量：100g×10%=10g；②计算所需水的质量：100g-10g=90g；③操作步骤：将10g氯化钠放入烧杯中，加入90g水，搅拌至氯化钠完全溶解即可。解析：本题考查〈配制一定质量分数的溶液〉。首先计算所需氯化钠的质量，然后计算所需水的质量，最后按照步骤进行配制。注意水的质量是指溶剂的质量。4.参考答案：①相同点：都是利用物质溶解度随温度变化的性质来分离提纯物质；②不同点：蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶析出，适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却结晶是通过降低温度使溶液中的溶质结晶析出，适用于溶解度随温度变化较大的物质。解析：本题考查〈蒸发结晶和冷却结晶的异同点〉。蒸发结晶和冷却结晶都是利用物质溶解度随温度变化的性质来分离提纯物质。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶析出，适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却结晶是通过降低温度使溶液中的溶质结晶析出，适用于溶解度随温度变化较大的物质。5.参考答案：①化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②实验步骤：检查装置的气密性，加入高锰酸钾，加热，收集氧气，检验氧气。解析：本题考查〈高锰酸钾制取氧气的反应方程式及实验步骤〉。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤包括检查装置的气密性，加入高锰酸钾，加热，收集氧气，检验氧气。6.参考答案：①先加入指示剂；②再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌；③直至溶液颜色恰好变为红色，停止滴加。解析：本题考查〈酸碱中和实验的操作顺序〉。酸碱中和实验时，应先加入指示剂，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液颜色恰好变为红色，停止滴加。7.参考答案：①酸雨是指pH值小于5.6的雨水；②形成原因：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，随雨水降落形成酸雨；③危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。解析：本题考查〈酸雨的概念、形成原因及危害〉。酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，随雨水降落形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。8.参考答案：①将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出pH值。解析：本题考查〈用pH试纸测定溶液pH值的方法〉。将pH试纸放在干净的玻