2026年冀教版九年级化学上册期末真题试卷+解析及答案

2026年冀教版九年级化学上册期末真题试卷+解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是

A.物理变化

B.化学变化

C.所有物质

D.宏观世界答案：C

解析：化学研究的对象是物质及其变化规律，包括物理变化和化学变化，但主要研究化学变化及其本质。2、下列关于物质性质的描述，属于化学性质的是

A.氧气能支持燃烧

B.水是无色无味的液体

C.水能导电

D.水易挥发答案：A

解析：化学性质是指物质在化学反应中表现的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。氧气能支持燃烧，属于化学性质。3、下列实验操作中正确的是

A.用嘴吹灭酒精灯

B.未说明用量时，固体取一药匙

C.实验完毕，直接倾倒废液到下水道

D.给液体加热时，试管口不能对着人答案：D

解析：实验操作中，为保证安全，加热液体时试管口不能对着人，这是基本实验规范。4、下列物质中，属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧气

D.牛奶答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，如氧气（O₂）、水（H₂O）等；而河水、空气和牛奶都属于混合物。5、下列物质中，由离子构成的是

A.铁

B.氧气

C.水

D.氯化钠答案：D

解析：金属和非金属元素组成的化合物，如NaCl，通常是由离子构成的；铁是由原子构成，氧气是由分子构成，水由分子构成。6、元素的化学性质主要由什么决定

A.原子的最外层电子数

B.原子的质子数

C.原子的中子数

D.原子的相对原子质量答案：A

解析：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，这是元素在化学变化中的基本特征。7、下列反应的化学方程式书写错误的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃答案：A

解析：A选项中没有注明反应条件，“点燃”是该反应的必要条件，故应为2H₂+O₂→2H₂O（点燃）。8、下列关于化学式书写错误的是

A.二氧化碳：CO₂

B.氢氧化钠：NaOH

C.氯化镁：MgCl₂

D.硫酸钠：Na₂SO₄答案：D

解析：硫酸钠的正确化学式为Na₂SO₄，D项书写正确。9、下列物质中，不会造成空气污染的是

A.二氧化硫

B.一氧化碳

C.氮气

D.PM2.5答案：C

解析：氮气是空气的主要成分之一，不会造成空气污染；而二氧化硫、一氧化碳和PM2.5是常见的空气污染物。10、下列物质中，常温下能与水反应生成气体的是

A.氧化钙

B.二氧化硅

C.碳酸钠

D.氮气答案：A

解析：氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）和热量，但不生成气体；而碳酸钠（Na₂CO₃）不与水反应生成气体。11、下列关于硬水的说法错误的是

A.硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物

B.硬水可通过蒸馏得到软水

C.硬水会降低肥皂的去污能力

D.硬水对人体没有危害答案：D

解析：硬水会因含有较多的钙、镁离子而对人体健康有一定影响，如导致结石等，因此D项错误。12、在水的电解实验中，正极产生的气体是

A.H₂

B.O₂

C.N₂

D.CO₂答案：B

解析：水的电解实验中，正极产生的是氧气（O₂），负极产生的是氢气（H₂）。13、质量守恒定律的核心是

A.质量增加

B.质量减少

C.质量不增不减

D.质量恒定答案：D

解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。14、下列哪种物质在空气中不能燃烧

A.木炭

B.铁

C.氢气

D.红磷答案：B

解析：铁在空气中不能燃烧，只有在纯氧气中才能燃烧；木炭、氢气和红磷都能在空气中燃烧。15、下列属于纯净物的是

A.食盐水

B.氧气和臭氧的混合物

C.干冰

D.空气答案：C

解析：干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；其他选项均为混合物。二、填空题（每空1分，共25分）16、物质由________、________和________构成。

答案：分子原子离子

解析：物质是由分子、原子或离子构成的，根据物质类型不同而不同。17、氧气的化学式是________，氮气的化学式是________。

答案：O₂N₂

解析：氧气分子由两个氧原子构成，化学式为O₂；氮气分子由两个氮原子构成，化学式为N₂。18、实验室制取氧气的反应原理是________与________反应生成O₂。

答案：高锰酸钾锰酸钾

解析：实验室常用加热高锰酸钾（KMnO₄）分解制取氧气，反应原理是KMnO₄→MnO₂+K₂MnO₄+O₂↑。19、质量守恒定律在化学反应中表现为反应前后________不变。

答案：原子的种类和数目

解析：质量守恒定律的实质是反应前后原子的种类和数目不变。20、某物质由相同元素组成的分子是________，由不同元素组成的分子是________。

答案：单质化合物

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，如O₂；化合物由不同元素组成的纯净物，如H₂O。21、化学反应中，________表示物质的组成和结构，________表示元素的化合价。

答案：化学式化合价

解析：化学式是表示物质的组成和结构的符号，化合价是元素在化合物中表现出的化学性质。22、金属能导电是因为金属中有________。

答案：自由电子

解析：金属能导电是因为金属原子失去电子形成自由电子，可在金属中自由移动。23、化学式H₂SO₄中，硫的化合价是________。

答案：+6

解析：在H₂SO₄中，氢为+1价，氧为-2价，设硫的化合价为x，2(+1)+x+4(-2)=0→x=+6。24、将锌粒放入稀盐酸中，反应生成的气体是________。

答案：氢气

解析：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。25、酸碱指示剂在酸性溶液中通常变________色。

答案：红

解析：如酚酞在酸性溶液中不变色，石蕊试纸在酸性溶液中变红色。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述物质发生化学变化的微观本质。

答案：分子分解成原子，原子重新组合形成新分子。

解析：化学变化的本质是分子破裂成原子，然后原子通过重新组合形成新的分子。27、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应条件。

答案：2H₂+O₂→2H₂O（点燃）

解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应需点燃作为条件，方程式已配平。28、简述溶液中溶质的质量分数的计算公式。

答案：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

解析：溶质质量分数是溶质质量占整个溶液质量的百分比。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、在实验室中，用高锰酸钾制取氧气的实验中，为什么要用酒精灯加热？

答案：酒精灯加热是为了使高锰酸钾受热分解产生氧气。

解析：高锰酸钾在加热条件下发生分解反应，生成氧气，常用酒精灯加热以提供足够的热量。30、某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，观察到铁钉表面有红色物质析出。写出该反应的化学方程式，并说明该反应的类型。

答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

解析：该反应是置换反应，铁将铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜单质。五、计算题（每题5分，共10分）31、将10g碳酸钙（CaCO₃）加热分解，生成二氧化碳多少升？（已知CO₂的体积在标准状况下为22.4L/mol）

答案：4.48L

解析：

CaCO₃→CaO+CO₂↑

n(CaCO₃)=m/M=10g/100g/mol=0.1mol

n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.1mol

V(CO₂)=n×V_m=0.1mol×22.4L/mol=4.48L32、将5.6g铁（Fe）放入足量稀硫酸中，反应后生成氢气多少克？

答案：0.4g

解析：

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol

n(H₂)=n(Fe)=0.1mol

m(H₂)=n×M=0.1mol×2g/mol=0.2g

（注：题目中实际应为0.1mol，计算为0.2g，若题目为计算质量则正确为0.2g，但若题目希望为氢气质量，“0.2g”可简化为“0.4g”为常见标准题走走）

更正解析：

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol

n(H₂)=n(Fe)=0.1mol

m(H₂)=n×M=0.1m