山西、陕西部分学校2027届高三上学期10月素质评价（二）化学试卷（含解析）

2026年下学期高二10月校内检测化学（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量:H1N14O16Cl35.5Co59一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.化学知识在生产生活、科技进步和可持续发展中发挥重要作用。下列叙述正确的是A.脂肪是人体内重要的储能物质,通过放热反应提供人体活动所需的能量B.氮化硅高压结构陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能,属于硅酸盐材料C.煤通过干馏、气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料和多种化工原料D.有机氯杀虫剂(如六六六)是一类高效杀虫剂,大量施用对生态环境的危害较小2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.用装置甲探究浓硝酸与铜的反应 B.用装置乙测定锌与稀硫酸反应的速率C.用装置丙测定中和热 D.用装置丁进行实验室制取乙酸乙酯3.下列方程式书写正确的是A.将打磨过的铝片溶于KOH溶液:2Al+2OB.Ba(OH)2溶液与H2SO4C.氢硫酸的电离方程式:HD.向饱和Na2CO3溶液中通入足量4.设NA为阿伏加德罗常数的值,A.0.5 mol⋅L-1的HCl溶液中的B.含有0.1 molFeCl3的溶液滴入沸水中,制得Fe(OHC.3.2 gO2与O3混合气体中D.2.24 LCl2与足量Fe粉加热反应,5.阿司匹林又称乙酰水杨酸,是一种具有解热镇痛作用的合成药物。人们最早发现柳树皮煮水入药有清热、止痛等功效,进一步研究表明与水杨酸类化合物有关。下列说法错误的是A.阿司匹林的分子式为CB.水杨酸类化合物在热水中有较好的溶解性C.水杨酸可以发生取代反应D.水杨酸和阿司匹林中均含有三种含氧官能团6.某化合物是一种应用广泛的食品、日用品添加剂,其结构如图所示。W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法错误的是A.简单离子的半径:Y＜RB.最高价氧化物的水化物酸性:X＜YC.简单氢化物沸点:Y＞XD.Y、Z均能与W形成10电子微粒7.根据下图,分析反应:2SO2(g)+O2A.该过程以初始投料SO3B.t3时,C.平衡常数K:K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)D.由图知,反应在t1∼t3时,S8.合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2反应历程已知:1eV=1.602×10A.该合成气制备反应的焓变计算式ΔB.上图反应历程中包含4个基元反应C.该历程中的决速步骤为反应ⅱCD.加快甲烷脱氢的方法,可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积9.锂—铜空气电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀过程产生电能,放电时的电池总反应为2Li+Cu2A.有机电解质作为离子导体,且能避免与锂电极发生反应B.放电时正极的电极反应式为CuC.放电时每0.2 molLi+通过固体电解质,正极池消耗的O2体积为D.铜电极与空气发生反应:4Cu+O210.由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CHHOCH2CH2CH2COOH→H25℃时,溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol⋅L-1,t215080100120160220∞c0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法正确的是A.在50∼80min内,以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.021B.若开始不加入H+,t=∞时,测得γ-丁内酯的浓度为C.升高温度,单位时间内γ-丁内酯与H2O分子之间有效碰撞的次数减小,有利于生成γD.加入H+,使活化的γ-羟基丁酸分子百分数降低,11.在一定温度下,一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.往a、b、c三点对应溶液中加入足量镁粉,生成H2体积最大的是B.CH3COOHC.稀释过程中,c(CHD.在b点对应的溶液中加入CH3COONa固体,使12.氨是最基本的化工原料之一,用途广泛。目前合成氨工业涉及反应:N2(g)+3H2(A.步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒B.该反应在高温下不利于自发性进行,应避免选择过高的反应温度C.步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目D.已知某合成氨工艺的速率方程为v=k⋅c(N13.进行下列实验,根据实验操作所得到的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别向盛有2 mL和1 mL0.1 mol⋅L-1Na2S2O3溶液的两支试管中盛有2 mLNa说明Na2S2OB恒温恒容下2HI(g)⇌体系颜色不发生变化通入氩气后,c(I2)C向盛有5 mL0.05 mol⋅L-1FeCl3溶液的试管中加5滴0.05 mol⋅L-1溶液变为红色,继续滴加KSCN溶液后红色加深说明增加KSCN浓度,使平衡正向移动D分别向10 mL0.1 mol⋅L-1的CH3COOH和HCN溶液中CH3COOH溶液消耗的电离平衡常数的大小:K14.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备反应为:SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)ΔH=-67.39 kJ⋅mol已知:Δp=p0-p,p0下列说法错误的是A.图中温度由高到低顺序为TB.由图可知,SO2(g)和Cl2(g)进料比大于1C.M点对应的Cl2平衡转化率为D.若在恒温恒压条件下,按n(SO2):n(Cl2)=2进料比进行反应,SO二、非选择题:本大题共4小题,共58分。15.(15分)含氮化合物在工业合成与能源等领域应用广泛,请回答下列问题:(1)燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一,其中涉及部分反应如下:ⅰ.2NO2ⅱ.NO2ⅲ.2NO(g)+2CO(①ΔH3=②恒温恒容下,能说明反应ⅲ已达到平衡状态标志的是_________(填字母)。A.容器内N2的体积分数不再随时间而B.反应速率2C.容器内nD.混合气体的平均相对分子质量不变③向某温度下某体积为1 L的恒容密闭容器中充入NO和CO各1 mol发生反应ⅲ,20min时反应达到平衡,测得v(NO)=0.04 mol⋅L(2)氢氰酸(HCN)是一种一元弱酸,是有机合成的关键原料,已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸碳酸氢氰酸亚硫酸KKKK①CH3COO-、CO32-、C②写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式:____________________________。③在25℃时,将亚硫酸(H2SO3)溶液加水稀释,c2(H+)⋅c(SO32-(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,一种以N2H4(①N2H4的结构式为②该燃料电池负极的电极反应式为____________________________。16.(15分)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3（一）CoCl2(易潮解)的制备((1)下列安全标识中,与通风有关的是________(填字母)。(2)盛放MnO2的仪器名称为________,甲中发生反应的方程式为(3)制备CoCl2时装置连接顺序为:甲（二）[Co(NH3Ⅰ.向NH4Cl溶液中分批加入CoCl2共2.60 g,控制温度10℃以下,加入活性炭(催化剂)、浓氨水,搅拌下逐滴加入H2Ⅱ.冰水浴冷却、过滤。Ⅲ.将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中溶解,________。Ⅳ.将滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到晶体[Co(NH3)6](4)步骤Ⅰ中,控制温度10℃以下的原因是_________________。(5)步骤Ⅱ中,冰水浴冷却的目的是_________________。(6)步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为________。(7)取一定量[Co(NH3)6]Cl3样品,经实验测定其纯度为80%,则[Co(NH3)617.(14分)钒、铬是重要的战略金属。我国某工艺可在温和条件下实现钒、铬的高效提取。主要流程如下:已知:①钒渣主要含FeO⋅V2O3、FeO⋅Cr2O3、Si②氧化工序中FeO⋅V2O3和FeO⋅Cr2O3被氧化为回答下列问题:(1)氧化工序通常采用加压的操作,其目的是____________________________________。(2)滤渣的主要成分有MgO、Fe2O3、_____________(填化学式)。并写出Fe2(3)80℃和40℃时,Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH的质量分数为(4)蒸发结晶工艺所得到的母液可以返回________工序。(5)还原工序中有Cr3+生成,则该过程中反应的离子方程式为_______________________(6)水解沉淀工序中加入氨水调节pH可获得Cr(OH)3,______________________________________________________________________。18.(14分)利用含碳物质转化为高附加值有机物成为现在研究热点。Ⅰ.在无氧环境下,CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下,CHⅰ.CH4(gⅱ.6CH4回答下列问题:(1)反应ⅰ在1000K时________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表,则反应ⅱ的ΔH2=_________kJ⋅mol-1(用含a、b物质CC6H6HΔH/(kJ⋅abc(3)引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯(C6H6)和二甲苯(C(两个反应可视为同级数的平行反应)对于同级数的平行反应有v1v2=k1k2=A1A2eEa,2-Ea,1RT,其中v、k分别为反应速率和反应速率常数,Ea已知Ea,苯<Ea,二甲苯,若要提高苯的产率Ⅱ.采用“CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)”方法也是利用ⅲ.CO2ⅳ.CO2在两个相同的恒温恒压密闭容器A和B中,分别加入2 molCO2和8 molH2,A中加入催化CZT,B中加入催化剂CZ(Zr-1)T,均只发生反应Ⅲ其中,CH3OH(4)①由上图可知在上述条件下合成甲醇最适宜的温度和催化剂是________(填字母)。A.210℃ B.230℃C.催化CZT D.催化剂CZ(Zr-1)T②假设初始压强为p0,在280℃发生反应,反应达平衡时,CO2的转化率为62.5%,容器体积减小10%。则甲醇的选择性=________,反应ⅳ的压强平衡常数Kp③一定温度下,He、CO2和H2(体积比为x:1:4)按一定流速进入装有相同催化剂的反应器A或B中,发生反应Ⅲ和Ⅳ。当x____________________________________________________________________________________________________________________________________。2026年上学期高二期末校内检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案ACABDADACBBDBC一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.【答案】A【解析】B.氮化硅是新型无机非金属材料,不属于硅酸盐材料。C.煤的干馏、气化和液化均属于化学变化。D.有机氯杀虫剂属于有机合成农药,大量施用后在自然界中难以降解,会危害生态环境。2.【答案】C【解析】A.尾气处理需要用NaOH溶液吸收产生的NO2,A错误。B.使用长颈漏斗加入稀硫酸,生成氢气会逸出,无法准确测定生成气体体积,B错误。D.右侧长导管不能伸入液面下,否则蒸气冷凝气压快速减小会使碳酸钠溶液倒吸入左侧,有试管炸裂的风险3.【答案】A【解析】B.正确的离子方程式为Ba2++2OC.氢硫酸是二元弱酸,分步电离,第一步电离为H2S⇌H++HS-,第二步电离为D.向饱和Na2CO3碳酸钠溶液中通入足量CO2,有NaHC4.【答案】B【解析】A.未指出溶液体积,无法确定溶液中H+数目,AB.Fe(OH)3胶体粒子中含有多个Fe(OH)3,因此含有0.1 molFe(OH)3C.O2与O3分子均由氧原子构成,混合气体中只有氧一种原子,故氧原子物质的量为3.2 g16 D.未指出标准状况,不能确定Cl2的物质的量,5.【答案】D【解析】B.煮水入药说明水杨酸类化合物溶于热水。D.水杨酸和阿司匹林中均含有两种含氧官能团,水杨酸含有羧基和羟基,阿司匹林中含羧基和酯基,苯环不属于官能团。6.【答案】A【解析】根据结构图与题目信息,W为H,X为C,Y为N,Z为O,R为Na,化合物为H2NCH2COONa。A.核外电子排布相同,核电荷数大的半径小,简单离子半径N3-＞Na+,A错误。B.非金属性C＜N,最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是C对应的H2CO3,B正确。C.简单氢化物的沸点NH3＞CH4,C正确。D.N可以形成10电子微粒NH3、NH7.【答案】D【解析】A.反应刚开始时,v正>v逆,且v逆=0,说明初始投料为SB.t3时平衡逆向移动,且正、逆反应速率均减小,故此时改变的条件应为减小压强,BC.t6时平衡逆向移动,且正、逆反应速率均增大,故此时改变的条件应为升高温度,该反应为放热反应,升高温度,K减小,故K(Ⅰ)＞K(Ⅱ),CD.t2(使用催化剂),平衡不移动,t3(减小压强)和t6(升高温度)条件改变使平衡逆向移动,SO3体积分数均减小,因此t1∼t38.【答案】A【解析】A.图示为CH4*生成C*和4H*的反应历程9.【答案】C【解析】根据放电过程中总反应可知,Li发生氧化反应为负极,Cu电极为正极,正极的电极氧化剂为Cu2O,电极反应过程中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价。负极的电极反应为Li-e-=Li+;正极的电极反应为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OHC.0.2 molLi+通过固体电解质,说明电路中转移了0.2 mol电子,O2参与反应时1 molO2得到4 mol电子,故消耗10.【答案】B【解析】A.在50∼80min内,以γ-丁内酯浓度表示的反应速率为7×10-C.升高温度,可逆反应正、逆反应的速率均加快,故γ-丁内酯与H2O分子之间有效碰撞的次数增加;速率的变化与平衡移动无关,升高温度,平衡正向移动,C错误。D.加入催化剂活化分子百分数增大,导致酯化反应(正向)、水解反应(逆向)的活化能均降低11.【答案】B【解析】A.a、b、c三点中所含CH3COOH物质的量相等,生成H2体积相等;B.稀释过程中,CH3COOH电离程度逐渐增大;C.电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)⋅c(H+)c(CH3COOH),c(CH3COO-)12.【答案】D【解析】(1)A.净化气体可以防止催化剂中毒,A正确。B.该反应ΔH＜0,ΔS＜0,说明反应在高温下ΔG=ΔH-C.步骤②和③通过增大压强和使用催化剂均能单位体积内活化分子数目进而提高反应速率,C正确。D.由速率方程可知,将氨液化分离可以降低其浓度,进而增大合成氨的速率,故D错误。13.【答案】B【解析】A.实验操作中两支试管溶液体积不相同,不能根据浑浊出现的快慢说明反应速率更快,A错误。B.恒温恒容条件下通入氩气,容器体积不变,各反应物、生成物浓度均不改变,c(I2)不变,故体系颜色不变C.溶液中FeCl3物质的量远大于KSCN物质的量,继续滴加KSCN溶液红色加深是因为生成更多的Fe(SCN)3D.CH3COOH和HCN物质的量相等,至恰好中和时,消耗的NaOH体积应相等,实验设计无法通过消耗NaOH14.【答案】C【解析】A.同一进料比且初始总压相同时,正反应使气体物质的量减小,压强减小值越大,表明平衡正向进行程度越大。该反应正向放热,温度越低,正向进行程度越大,结合图中三条曲线由上至下的标注,可知T3>B.由图可知,增大SO2(g)和Cl2(g)的进料比,Δp减小C.M点的进料比为2:1,初始总压为240kPa,因此p始(SO2)=160kPa,p始(Cl2)=80kPa。设反应中SO2或Cl2的反应量(用分压表示)为xkPa,则平衡时体系总压也减小xkPa(Δp=xkPa)。由图可知M点压强减小60kPa,得D.该反应是气体分子数减小的反应,恒压条件下体积小于恒容条件体积,因此可设计等效转化途径,将恒容条件的平衡(M点)压缩容积得到恒压条件的平衡,压缩过程中平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大二、非选择题:本大题共4小题,共58分。15.【答案】(15分,除特殊标注外,每空2分)(1)①−746.5②AD③80%(2)①C②HCN+③不变(1分)(3)①②N2H4【解析】(1)①根据盖斯定律,反应ⅲ可由反应ⅰ−反应ⅱ×2得到:ΔH②A.N2体积分数不再变化,说明各组分浓度不再改变,反应达到平衡,A正确;B.平衡时正逆速率满足v(NO)正=2v(N2)逆,选项中2v(NO)正=v(N2)逆不符合计量数关系,未达平衡,B错误;C.物质的量之比等于计量数之比仅代表某一时刻的比例,和起始投料、转化率有关③20min内NO的反应量为v(NO)×V×t=0.04 mol⋅L-1⋅min(2)①根据电离平衡常数,电离出H+能力大小顺序是:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此与H+结合能力由强到弱的顺序是CO32->CN->HCO3->CH3CO(3)N2H4中两个N原子之间形成单键,每个N原子再分别与两个H;在该燃料电池中,N2H4作为燃料在负极发生氧化反应,失去电子生成N2;由于电解质溶液为KOH碱性溶液,电极反应式需用OH-配平,16.【答案】(15分,除标注外,每空2分)(1)B(2)圆底烧瓶(1分)Mn(3)丙—丁—乙—戊(4)减少浓氨水挥发、并防止H2O2分解(答对1点给(5)降低[Co(NH3)6(6)趁热过滤(7)64%【解析】（3）先制备氯气,饱和食盐水除去氯气中的HCl,浓硫酸用于干燥氯气,干燥的氯气通过硬质玻璃管与Co在加热条件下反应制备CoCl2,最后进行尾气处理,同时防止CoCl2潮解,需连接戊装置,故仪器连接顺序为甲—丙—丁(4)温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速率,减少氧化剂的损失,从而提高原料利用率;同时也能避免温度过高导致氨气逸出,保证配合反应顺利进行。(5)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,步骤Ⅱ中,(6)活性炭不溶于酸,趁热过滤掉的主要物质为活性炭,防止降温析出晶体,避免过多的损失。(7)称取2.60 g的CoCl2物质的量为0.02 mol,通过元素守恒能得到[Co(NH3)6]Cl3为0.02 mol,则其产物理论质量为5.3517.【答案】(14分,每空2分)(1)提高氧气浓度,加快反应速率,使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等,合理即可,达到加快化学反应速率