浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2026年高二10月题库化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于电解质的是A．Cu B．HCl C．C2H5OH 2．下列化学用语表示不正确的是A．水的结构式：H-O-H B．石膏的化学式：NaC．乙烯的球棍模型： D．乙酸乙酯的结构简式：CH3．下列关于物质的制备方法不正确的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备ClB．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备NC．工业上用电解氧化镁反应制备MgD．实验室用大理石和稀盐酸反应制备C4．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B．常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐储运浓硫酸C．二氧化硅导电性能良好，可制作光导纤维D．乙醇具有还原性，故75%的乙醇是常用的医用消毒剂5．下列离子方程式正确的是A．用足量的NaOH溶液吸收SO2B．铜与FeCl3C．向稀硝酸中加入铜粉：Cu+4D．过氧化钠与水反应：26．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．稳定性：H2O＞H2S BC．酸性：HClO4＞H2SO7．关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是A．用温度计测定盐酸温度后直接测定NaOH溶液的温度B．实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率C．测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度D．用等浓度、等体积的氨水代替NaOH进行实验，测定ΔH8．下列实验装置不能达到实验目的的是9．下列事实一定能证明CHA．CH3COOHB．用0.1 mol⋅LC．常温下0.1 mol⋅LD．向0.1 mol⋅L-110．下列说法正确的是A．乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用NaOH溶液除去B．甲烷中的少量乙烯可用酸性KMnOC．可用油脂在碱性条件下水解生产肥皂D．工业上可用葡萄糖水解制乙醇11．25℃下，在一个密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2A．压缩容器，活化分子百分数增大，反应速率增大B．升温至50℃，达到平衡后，体系颜色变浅C．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能D．升高温度，正反应速率增大的倍数更大12．工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是CO(g)+H2C(s)+12O2(g)=CO(g)A．ΔH4B．ΔHC．2H2D．Δ13．NO与盐酸在Fe的催化电极上可生成盐酸羟胺NH3OHCl。已知：NHA．N的化合价在②③④均降低B．NH3OHCl中NC．NH3OHClD．M的化学式为N14．Mg-H2O2海水电池以镁、多孔石墨为电极，电解质为海水，HA．镁电极为负极，发生还原反应B．石墨电极电极反应：HC．该装置工作时能量变化为电能转化为化学能D．工作时电子流动路径：Mg电极→导线→石墨电极→海水→Mg电极15．SO2溶于水存在多步平衡：①SO2+xH2O⇌SO2·xH2OK1；②SO2·xH2O⇌H++HSO3-+(A．恒温加压，p(SO2B．通入少量NH3，溶液中C．恒温条件下加入少量水，反应②平衡逆向移动D．p(SO2)数值是p16．某兴趣小组处理废旧电池得黑色粉末，其主要成分是MnO2、ZnO、NH4Cl、C，设计回收MnO2、ZnO流程如下。已知：①A．流程中H2B．灼烧需要用到仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架C．灼烧时均需加热至恒重，避免混入杂质D．试剂X选用盐酸或CO二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，某同学以请回答：（1）CuFeS2中S在元素周期表中的位置为第三周期第（2）下列说法正确的是__________。A．气体A可做工业制硫酸的原料 B．反应①②③均为氧化还原反应C．溶液C、D均能与单质Cu反应 D．固体B中两种物质的物质的量相等（3）设计实验检验气体A的成分（不考虑过量O2）：____________________（4）写出反应①的化学方程式：____________________________________________________________。（5）写出反应③的离子方程式：____________________________________________________________。18．（10分）无水硝酸镁在工业、农业和科研领域都有广泛的应用。某实验小组用废镁屑（含少量铝）制备无水硝酸镁，流程如下所示：已知：①无水硝酸镁有强吸湿性；②SOCl2熔点−105℃，沸点③Mg(NO3)2⋅请回答：（1）请写出步骤1的离子方程式：_______________________________________________________。（2）下列说法正确的是__________。A．步骤1中的氢氧化钠溶液也可以用氨水代替B．步骤1得到的Mg若部分氧化不影响产品纯度C．步骤2要在通风橱中进行，故不需要进行尾气处理D．无水硝酸镁在保存时须隔绝空气（3）步骤3包含一系列操作，请选择并排序：将Mg(NO3)2溶液转移至蒸发皿中，（）→（）→（）→（）a．加热蒸发至大量晶体析出b．加热蒸发至溶液表面出现晶膜为止c．冷却结晶d．趁热过滤e．过滤f．洗涤（4）由Mg(NO3)2⋅6H2O制备无水硝酸镁有多种途径，甲同学用方案1，使用了如图所示的装置。乙同（5）丙同学认为甲同学设计的方案1太麻烦，直接采用将Mg(NO3)2⋅19．（12分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。一定条件下，由CO2反应1：CO2(g反应2：CO2(g反应3：CO(g)+2H2请回答：（1）ΔH1__________ΔH3（填“＞”“＜”或“＝（2）常温常压下，假设气体单质的相对能量为0，其余物质与之相比而得到的相对能量如表所示，则ΔH1＝__________物质 CO2(g) CO(g相对能量/(kJ⋅mol-1) a b 0 （3）在一个恒温密闭容器中，CO2和H2按物质的量之比1∶1投料发生反应1和2（不考虑反应3A．升高温度，CHB．增大压强，CO的平衡产率不变C．改用活性更强的催化剂，可以提高COD．将CH3OH（4）T℃下，在一个体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，加入1 molCO和1 molH2，只发生反应3，一段时间后体系达平衡状态，测得CO（5）为研究温度对反应3的影响，在某温度T1下，将CO和H2按物质的量之比1∶1投料（只发生反应3）置于密闭容器中，在时刻，测得容器中CH3OH(g)的浓度。然后分别在温度为T2、T①请解释T4后CH_________________________________________________________________________________________。②若反应在各温度下经过足够时间达到平衡状态，请在原图中画出T1至T5温度下20．（8分）由γ-羟基丁酸（HOCH2CHΔH＜0。在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol⋅Lt/min 50 80 100 160 220c/(mol⋅L-1)请回答：（1）γ-羟基丁酸的官能团有羟基、_______________。（2）在80∼100min内，反应速率v(γ-丁内酯)=_______________mol⋅(L⋅min)（3）该反应的平衡常数表达式K＝_________________________。（4）下列说法不正确的是__________。A．可用稀硫酸作该反应的催化剂B．适当升高温度可提高该反应的平衡转化率C．该反应可能会产生多种副产物D．该反应的原子利用率100%21．（12分）氮及其化合物是基本化工原料，在化工、农业等领域中具有重要的应用。Ⅰ．哈伯法合成氨的反应为N2(g)+3H请回答：（1）合成氨反应能自发进行的条件是____________________。（2）实际生产过程中N2和H2的投料比为1∶2.8，N__________________________________________________________________________________________。Ⅱ．N2H4是一种高能燃料，可用作火箭推进剂。N25℃时，N2H4电离常数Kb1=1.0×1请回答：（1）请写出N2H4（2）25℃时，0.01 mol⋅L-1（3）25℃时，下列关于0.01 mol⋅L-1A．N2B．加水稀释后c(C．将CO2通入D．与足量稀硫酸反应后的产物为N（4）华中科技大学王春栋教授团队研究的利用工业废N2H4溶液制作N2H____________________________________________________________________________________。2026年高二10月题库化学试题参考答案与评分标准1．B2．B3．C4．B5．A6．D7．A8．D9．D10．C11．C12．D13．C14．B15．D16．D17．（1）ⅥA（2分）（2）A（2分）（3）将气体A通入装有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，则气体A中含SO2（（4）4CuFeS2+13（5）SO2+218．（1）2Al+2OH-+6（2）BD（2分）（3）bcef（2分）（4）浓硫酸（碱石灰/生石灰/氢氧化钠固体等其他合理干燥剂也给分，1分）防止装置B中的水蒸气进入装置A（1分）（5）Mg(NO3)2⋅6H219．（1）＞（1分）ΔH1=ΔH2+ΔH3，ΔH