湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期期中考试化学自测卷（范围人教版必修一1-3单元第一节）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期期中考试自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CCBDDDBCCD题号11121314答案BBAC1．C【详解】A．春联用纸：主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，A错误；B．蜡烛：主要成分是石蜡，属于有机烃类物质，不是无机非金属材料，B错误；C．景德镇青花瓷碗：主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；D．装饰铝合金窗花：主要成分是铝合金，属于金属材料，D错误；故答案为C。2．C【详解】试题分析：需要加入氧化剂才能实现，说明化合价升高，A、+1→0，化合价降低，不符合题意，故错误；B、化合价无变化，故错误；C、化合价由0→+3价，化合价升高，符合题意，故正确；D、+6→+4，化合价降低，不符合题意，故错误。考点：考查氧化剂、还原剂的定义等知识。3．B【详解】A．钠是一种易与氧气、水蒸气等反应且密度小于煤油的固体，故钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，A正确；B．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2具有可燃性，故金属钠着火时，不可立即用沾水的毛巾覆盖，应用干燥的沙土盖灭，B错误；C．一小块钠投入水中熔成小球，说明钠与水反应有热量放出和钠的熔点较低，C正确；D．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中H2O的H的化合价由+1价转化为H2中的0价，化合价降低被还原，是氧化剂，D正确；故答案为：B。4．D【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LCO气体的物质的量不是1mol，含分子数不等于NA，故B错误；C．NaHSO4溶液体积未知，无法计算物质的量，Na＋数目不确定，故C错误；D．2.4gMg物质的量为，Mg与足量稀硫酸完全反应，生成0.1mol氢气，标况下的体积为V=n∙Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确；故选D。5．D【详解】A．在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误；B．在水溶液中为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误；C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误；D．为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式使用可逆符号，书写正确，D正确；故选D。6．D【详解】A．表示热烫，要注意防止烫伤，故不选A；B、为明火图标，实验中会用到明。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，而不是锐器标志，故不选B；C、为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故不选C；D、是排风标志，实验涉及有毒有害气体时，需通过排风设备及时排出有害气体，故选D；选D。7．B【分析】根据题干描述，该溶液为无色澄清溶液，说明该溶液中不含。根据现象①，该溶液使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，其中含有。因此溶液中不含。根据现象②，向溶液中滴加生成白色沉淀，根据题干条件，除之外，溶液中不含等能与反应生成沉淀的离子，说明该沉淀为，原溶液中含有。据此作答。【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含。A正确；B．根据现象②，反应生成了2.33g。说明②溶液中。此时溶液内确定含有的离子为和。但根据题干信息，溶液中各离子物质的量相同，②溶液中。若只含有这两种离子，溶液内负电荷大于正电荷。因此需要阳离子平衡的负电荷，②溶液中一定含有0.01mol的。并且原溶液中一定不含，否则溶液正负电荷不相等。现象③中使沉淀的完全来自。B错误；C．由选项B的分析可知，C正确；D．由选项B的分析可知，D正确；故答案选B。8．C【分析】该装置用浓盐酸和反应制取氯气，反应方程式为，部分HCl被氧化为氯气，体现还原性，部分HCl与反应生成和，体现了盐酸的酸性。【详解】A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐酸的酸性和还原性，A正确；B．HCl能使酸性溶液褪色，a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性，B正确；C．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明、的氧化性相对强弱，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，D正确；故选C。9．C【详解】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO，也可能含有Ag+，A错误；B．还可以是强碱弱酸盐，溶液就显示碱性，比如碳酸钠等，B正确；C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有CO、HCO、SO、HSO，C正确；D．氨气易溶于水，如生成氨气，一般用浓溶液且进行加热，则不能证明该固体试样中不含NH，D错误。故选C。10．D【分析】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，以此解答该题。【详解】A．Cu元素化合价降低，CuSO4仅作氧化剂，CuSO4发生还原反应，A正确；B．由反应可知，11个P参与反应时，该反应中有30个电子发生转移，B正确；C．P元素化合价既升高又降低，P既是氧化剂也是氧化剂，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素又降低，还原产物仅为Cu3P，C正确；D．由反应可知，11个P参与反应时，P元素的化合价由0降低为-3价，5个P发生还原反应，还由0升高为+5价，6个P发生氧化反应，P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为5∶6，D正确；故选D。11．B【详解】A．碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；D．AB段反应的离子方程式为：，D错误；答案选B。12．B【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；答案选B。13．A【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，A正确；B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，应该通入饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，D错误；故答案选A。14．C【详解】A．一元酸是指每分子酸只能电离出一个H+，二元酸中每分子酸可以电离出两个H+，每CH3COOH分子只能电离出一个H+，属于一元酸，A错误；B．Na在O2​中燃烧生成，这是由于Na的活泼性较强，能够与形成过氧化物。然而，Fe在中燃烧生成的是，而不是类似的过氧化物产物。是一种混合价态的氧化物，与​的结构和性质完全不同，B错误；C．Na2​O2​与的反应中，作为酸性氧化物，与​反应生成和。同理，也是酸性氧化物，与反应应生成和。这个类推是合理的，C正确；D．FeO在水中不溶解，也不与水反应生成​，D错误；故选C。15．分液漏斗检查装置气密性I溶液由无色变为黄色吸收多余的氯气，避免污染环境9:5【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气；制得的氯气中存在着挥发出的HCl，可用饱和食盐水吸收；当B中发生堵塞时，压强增大，长颈漏斗中液面上升，保证装置安全；潮湿的氯气有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为；氯气有毒，要用NaOH溶液进行尾气吸收，避免污染环境；【详解】(1)根据仪器特点和用途推知仪器a的名称是分液漏斗；(2)按图组装好装置后，首先应检查装置气密性；(3)潮湿的氯气中存在HClO有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；所以I处的有色布条褪色；(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应方程式为：；(5)氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为溶液由无色变为黄色；(6)氯气有毒，要用NaOH溶液吸收多余的氯气，避免污染环境；(7)Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2生成ClO-与是氧化过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量之比为4:1，则可设ClO-为4mol，为1mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=9mol；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为9mol，则被还原的Cl的物质的量为9mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为9mol:5mol=9:5；16．(1)AgNO3=Ag++(2)铁丝上有红色固体析出氧化性：Ag+＞Cu2+Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(3)CuSO4、AgNO3能电离出自由移动的离子(4)0.216【详解】（1）AgNO3是强电解质，在溶液中完全电离出Ag+和NO3-，电离方程式为AgNO3=Ag++，故答案为：AgNO3=Ag++；（2）①实验Ⅰ：Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，则实验I的现象是铁丝上有红色固体析出，故答案为：铁丝上有红色固体析出；②实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，硝酸银是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，则氧化性：Ag+＞Cu2+，故答案为：氧化性：Ag+＞Cu2+；③实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；④实验Ⅲ：观察到铜丝溶解，溶液颜色变浅即Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，则实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）溶液中存在自由移动的离子能导电，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是溶液能电离出自由移动的离子，故答案为：CuSO4、AgNO3能电离出自由移动的离子；（4），故x==0.216g，故答案为：0.216。17．(1)胶头滴管250mL容量瓶检查容量瓶是否漏液(2)7.212.5(3)f、a、g、c、e(4)BD【详解】（1）配制溶液时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、200mL容量瓶，容量瓶在使用前需要检查是否漏液；故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；检查是否漏液；（2），，需要称量7.2g；，，；故答案为：7.2；12.5；（3）配制溶液时，需要先计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；故答案为：f、a、g、c、e；（4）A．容量瓶未干燥，对结果无影响，A不符合题意；B．量取浓溶液仰视时，量取的碳酸钠溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏大，B符合题意；C．定容时加水超过刻度线，相当于稀释了溶液，浓度偏低，C不符合题意；D．定容时俯视，所加水的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；E．定容后，再加水相当于稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意；故答案为：BD。18．BDfgdeabh吸收HCl气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊2Na+2CO2Na2CO3+CO0.06g准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）【详解】(1)A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，增大了盐酸的体积，但硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，故A错误；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为BD；(2)探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：f、g、d、e、a(b)、b(a)、h；(3)装置④的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体；(4)钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；(5)Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察