2026年高考化学试题二轮热点题型题型及答案

2026年高考化学试题二轮热点题型题型及答案一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅单质B.碳纤维属于有机高分子材料C.“碳中和”是指COD.煤的干馏属于物理变化答案：C解析：光导纤维的主要成分是Si2.设NAA.标准状况下，22.4LSO3B.1L0.1mol⋅L−1C.1molNa2D.1molSiO答案：C解析：标准状况下SO3为固体，A错；Fe3+水解，数目小于0.13.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：CB.向FeBr2C.向NaAlOD.用惰性电极电解CuC答案：C解析：醋酸为弱酸，应写化学式，A错；通入少量Cl2时，还原性Fe2+>Br−，应优先氧化F4.下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用饱和NaHCOC.用蒸发结晶法从FeClD.用碱石灰干燥NH3答案：B解析：氯水具有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，A错；FeCl3水解，直接蒸发结晶得不到FeCl3⋅6H5.关于有机物CHA.分子式为CB.能发生加成反应、氧化反应和酯化反应C.与丙酮（CHD.分子中所有原子可能共平面答案：D解析：该有机物分子式为C3H6O，含碳碳双键和羟基，能发生加成、氧化、酯化反应，与丙酮互为同分异构体，A、B、C正确；分子中的6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：W<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性：Y>WC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Z与Y形成的化合物只含离子键答案：B解析：X为C，Y为O，Z为Na，W为S。离子半径S2−>O2−>7.某锂离子电池的总反应为LixCA.放电时，LiB.充电时，阴极反应为LC.放电时，负极反应为LD.充电时，阳极反应为C答案：C解析：放电时Li8.25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1CHA.a点溶液中：cB.b点溶液中：cC.c点溶液中：cD.d点溶液中：c答案：C解析：a点未加NaOH，无Na+，A错；b点加入10mLNaOH，溶质为CH3COOH与9.已知反应2H2OA.该反应为吸热反应B.使用催化剂不能改变反应热C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应中每生成1molO2答案：B解析：ΔH<0，为放热反应，A错；催化剂只改变反应速率，不改变反应热，B正确；放热反应生成物总键能大于反应物总键能，C错；H10.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是A.NaB.AlC.FeD.Si答案：D解析：Si11.对于可逆反应2SA.增大压强，平衡逆向移动B.加入催化剂，SOC.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，SO2、O2答案：D解析：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，A错；催化剂不改变平衡转化率，B错；升高温度正、逆反应速率均增大，C错；达到平衡时各组分浓度不再变化，D正确。12.下列实验方案能达到实验目的的是A.向某溶液中滴加BaCB.向某溶液中滴加KSCC.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，试纸变蓝，说明D.将SO答案：B解析：白色沉淀可能为AgCl、BaCO3等，A错；Cl213.分子式为C5H10O2A.3种B.4种C.5种D.6种答案：B解析：能与NaHC14.25℃时，向10mL0.1mol⋅L−A.滴加前，溶液中：cB.当加入10mL盐酸时，溶液中：cC.当加入20mL盐酸时，溶液中：cD.整个过程中，水的电离程度逐渐增大答案：C解析：滴加前CO32−水解，c(Na+)>2c(CO32−)二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）以某含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、CuO、(1)酸浸时，Zn(2)加入H2O2氧化时，反应的离子方程式为____；氧化后滤液1中金属阳离子主要有Fe(3)调节pH的目的是使Fe3+(4)加入Zn粉置换时，发生反应的离子方程式为______。（2分）(5)已知Ksp[Fe(6)从滤液3得到Zn答案：(1)Z(2)2Fe(3)F(4)Z(5)1.0(6)避免ZnSO4水解生成解析：(5)pH=5.0时，c(OH−)(6)蒸发浓缩时温度过高，会促进ZnSO16.（14分）某化学兴趣小组用KMnO4与浓盐酸反应制备(1)仪器a的名称为______。（2分）(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。（2分）(3)装置B中饱和食盐水的作用是______。（2分）(4)装置D中可观察到的现象是______，该现象说明Cl(5)装置E中品红溶液褪色，说明Cl2与水反应生成的____(6)装置F中发生反应的离子方程式为______。（2分）(7)若用0.1molKMnO答案：(1)分液漏斗(2)2(3)除去Cl2中混有的(4)干燥的有色布条不褪色；无漂白(5)HC(6)C(7)5.6解析：(4)干燥的Cl(5)Cl2与水反应生成的(7)由方程式可知，2 mol KMnO17.（15分）合成氨反应对工农业生产具有重要意义，其反应为：N回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=(2)在恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。（2分）A.容器内气体密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.vD.断裂1molN≡N键的同时生成3molH—H键(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡时测得NH(4)在合成氨工业中，通常选择400～500℃作为反应温度，其主要原因是____；采用高压（如30MPa）的目的是____。（3分）(5)为了提高NH(6)已知拆开1molN≡N键、1molH—H键、1molN—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ，则反应N2(g)+答案：(1)K(2)B(3)0.22(4)该温度范围内催化剂活性较高，且反应速率较快；高压使平衡正向移动，提高NH(5)及时移出NH3（或适当增大N2(6)-92解析：(2)恒容容器中气体密度始终不变，A不能；混合气体平均相对分子质量与气体总物质的量有关，反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明平衡，B正确；速率关系应为v正(3)平衡时：NH3为0.6mol，则消耗N20.3mol、H20.9mol；平衡时N20.7mol、H22.1mol。浓度分别为K(6)根据键能计算：ΔH18.（15分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下：已知：A的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:1。A与HBr加成生成B；B在NaOH水溶液中加热水解生成C；C在O2/Cu催化下加热氧化生成D；D与HC①能与NaHC②能与金属钠反应放出H2答案：(1)C(2)